Vandbehandlingsløsninger

Chlordioxid
Chlordioxid bruges hovedsageligt som blegemiddel. Som et desinfektionsmiddel er det effektivt selv ved lave koncentrationer på grund af dets unikke kvaliteter.

Figur 1: Sir Humphrey Day opdagede chlordioxid i 1814.

Hvornår blev chlordioxid opdaget?
Chlordioxid blev opdaget i 1814 af Sir Humphrey Davy. Han producerede gassen ved at hælde svovlsyre (H2SO4) på kaliumchlorat (KClO3). End han erstattede svovlsyre med hypochlorsyre (HOCl). I de sidste par år er denne reaktion også blevet brugt til at producere store mængder chlordioxid. Der blev brugt natriumchlorat (NaClO3) i stedet for kaliumchlorat.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Hvad er kendetegnene ved chlordioxid?
Chlordioxid (ClO2) er en syntetisk, grøn-gullig gas med en klorlignende, irriterende lugt. Chlordioxid er en neutral klorforbindelse. Chlordioxid er meget forskellig fra elementær klor, både i dets kemiske struktur og i dets opførsel. Chlordioxid er et lille, flygtigt og meget stærkt molekyle. I fortyndede, vandige opløsninger er chlordioxid en fri radikal. Ved høje koncentrationer reagerer det stærkt med reduktionsmidler. Chlordioxid er en ustabil gas, der adskiller sig i chlorgas (Cl2), iltgas (O2) og varme. Når klordioxid fotooxideres af sollys, falder det fra hinanden. Slutprodukterne af chlordioxidreaktioner er chlorid (Cl-), chlorit (ClO-) og chlorat (ClO3-).

Ved -59 ° C bliver fast chlordioxid en rødlig væske. Ved 11 ° C bliver klordioxid til gas.
Chlordioxid er 2,4 gange tættere end luft. Som en flydende chlordioxid har en større densitet end vand.

Kan chlordioxid opløses i vand?
En af de vigtigste egenskaber ved chlordioxid er dens høje vandopløselighed, især i koldt vand. Chlordioxid hydrolyserer ikke, når det kommer i vand; det forbliver en opløst gas i opløsning. Chlordioxid er ca. 10 gange mere opløselig i vand end klor. Chlordioxid kan fjernes ved beluftning eller kuldioxid.

Tabel 1: Opløseligheden af chlordioxid i vand

Hvordan kan klordioxid opbevares?
Den bedste måde at opbevare på chlordioxid er som en væske ved 4 ºC. I denne tilstand er den ret stabil. Klordioxid kan ikke opbevares for længe, fordi det langsomt adskilles i klor og ilt. Det opbevares sjældent som en gas, fordi det er eksplosivt under tryk. Når koncentrationer er højere end 10% klordioxid i luft, er der en eksplosionsfare. I en vandig opløsning forbliver chlordioxid stabil og opløselig. Vandige opløsninger indeholdende ca. 1% ClO2 (10 g / L) kan opbevares sikkert under den betingelse, at de er beskyttet mod lys og varmeinterferens. Chlordioxid transporteres sjældent på grund af dets eksplosivitet og ustabilitet. Det fremstilles normalt på stedet.

Hvordan produceres chlordioxid?
Chlordioxid er eksplosivt under tryk. Det er vanskeligt at transportere og fremstilles normalt på stedet. Chlordioxid produceres normalt som en vandig opløsning eller gas. Det produceres i sure opløsninger af natriumchlorit (NaClO2) eller natriumchlorat (NaClO3). Til store installationer anvendes natriumchlorit, chlorgas (Cl2), natriumhydrogenchlorit (NaHClO2) og svovlsyre eller hydrogensyre til produktion af chlordioxid på stedet.
Til fremstilling af chlordioxidgas, saltsyre (HCI) eller klor bringes sammen med natriumchlorit.

De vigtigste reaktioner er:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl> (Forsuret hypochlorit kan også bruges som en alternativ kilde til klor.)
Og:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(En ulempe ved denne metode er, at den er ret farlig.)
Et alternativ er:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
Chlordioxid kan også produceres ved omsætning af natriumhypochlorit med saltsyre:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
Den producerede mængde chlordioxid varierer mellem 0 og 50 g / L..

Hvad er anvendelsen af chlordioxid?
Chlordioxid har mange anvendelser. Det bruges i elektronikindustrien til at rense kredsløb, i olieindustrien til behandling af sulfider og til blegning af tekstil og stearinlys. I Anden Verdenskrig blev klor knappe, og klordioxid blev brugt som blegemiddel.
I dag bruges klordioxid oftest til blegning af papir. Det producerer en klarere og stærkere fiber end klor gør. Chlordioxid har den fordel, at det producerer mindre skadelige biprodukter end klor.
Chlordioxidgas bruges til at sterilisere medicinsk udstyr og laboratorieudstyr, overflader, rum og værktøj.
Chlordioxid kan bruges som oxidationsmiddel eller desinfektionsmiddel.Det er en meget stærk oxidator, og det dræber effektivt patogene mikroorganismer som svampe, bakterier og vira. Det forhindrer og fjerner også biofilm. Som desinfektionsmiddel og pesticid bruges det hovedsageligt i flydende form. Chlordioxid kan også bruges mod miltbrand, fordi det er effektivt mod spordannende bakterier.

Chlordioxid som oxidator
Som oxidator er klordioxid meget selektiv. Det har denne evne på grund af unikke en-elektron udvekslingsmekanismer. Chlordioxid angriber de elektronrige centre for organiske molekyler. Én elektron overføres, og chlordioxid reduceres til chlorit (ClO2-).

Figur 2: chlordioxid er mere selektiv som en oxidator end klor. Under dosering af de samme koncentrationer er restkoncentrationen af chlordioxid meget højere med kraftig forurening end den resterende koncentration af klor.

Ved at sammenligne forskellige desinfektionsmidlers oxidationsstyrke og oxidationskapacitet kan man konkludere, at chlordioxid er effektiv ved lave koncentrationer. Chlordioxid er ikke så reaktiv som ozon eller klor, og det reagerer kun med svovlholdige stoffer, aminer og nogle andre reaktive organiske stoffer. Sammenlignet med klor og ozon kræves der mindre chlordioxid for at opnå et aktivt resterende desinfektionsmiddel. Det kan også bruges, når der er en stor mængde organisk stof.
Oxidationsstyrken beskriver, hvor stærkt en oxidator reagerer med et oxiderbart stof. Ozon har den højeste oxidationsstyrke og reagerer med ethvert stof, der kan oxideres. Chlordioxid er svag, det har et lavere potentiale end hypochlorsyre eller hypobromsyre.
Oxidationskapaciteten viser, hvor mange elektroner der overføres ved en oxidations- eller reduktionsreaktion. Kloratomet i chlordioxid har et oxidationsnummer på +4. Af denne grund accepterer klordioxid 5 elektroner, når det reduceres til chlorid. Når vi ser på molekylvægten, indeholder chlordioxid 263% “tilgængelig klor”; dette er mere end 2,5 gange oxidationskapaciteten for klor.

Tabel 2: oxidationspotentialerne for forskellige oxidanter.

Følgende sammenligninger viser, hvad der sker, når chlordioxid reagerer. Først optager chlordioxid en elektron og reduceres til chlorit:
ClO2 + e- ® ClO2-
Chloritionen oxideres og bliver en chloridion:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Disse sammenligninger antyder, at chlordioxid reduceres til chlorid, og at det under denne reaktion accepterer 5 elektroner. Kloratomet forbliver, indtil der dannes stabilt chlorid. Dette forklarer, hvorfor der ikke dannes klorerede stoffer. Når klor reagerer, accepterer det ikke kun elektroner; det deltager også i additions- og substitutionsreaktioner. Under disse reaktioner tilsættes et eller flere chloratomer til det fremmede stof.

Tabel 3: tilgængeligheden af chlor pr. Molvægt

agent	tilgængelig chlor (%)
chlor (Cl2)	100
blegepulver	35-37
calciumhypochlorit (Ca (OCl) 2)	99,2
kommercielt calciumhypochlorit	70-74
natriumhypochlorit (NaOCl)	95,2
industriel blegemiddel	12-15
husholdningsblegemiddel	3-5
chlordioxid	263,0
monochloramin	137,9
dichloramin	165,0
trichloramin	176,7

Oxiderer klordioxid på samme måde som klor?
I modsætning til ch lorin, chlordioxid reagerer ikke med ammoniaknitrogen (NH3) og reagerer næppe med elementære aminer. Det oxiderer nitrit (N02) til nitrat (NO3). Det reagerer ikke ved at bryde kulstofforbindelser. Ingen mineralisering af organiske stoffer finder sted. Ved neutral pH eller ved høje pH-værdier reducerer svovlsyre (H2SO4) chlordioxid til chloritioner (ClO2-). Under alkaliske omstændigheder nedbrydes chlordioxid til chlorit og chlorat (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Denne reaktion katalyseres af hydrogen (H +) -ioner. Halveringstiden for vandige opløsninger af chlordioxid falder ved stigende pH-værdier. Ved lav pH reduceres chlordioxid til chloridioner (Cl-).

Frembringer chlordioxid biprodukter?
Ren chlordioxidgas, der påføres vand, producerer mindre desinfektionsbiprodukter end oxidatorer, såsom klor. I modsætning til ozon (O3) producerer ren chlordioxid ikke bromid (Br-) -ioner til bromationer (BrO3-), medmindre den gennemgår fotolyse.Derudover producerer klordioxid ikke store mængder aldehyder, ketoner, ketonsyrer eller andre desinfektionsbiprodukter, der stammer fra ozonisering af organiske stoffer.

Hvad er desinfektionsanvendelserne af chlordioxid?

Behandling af drikkevand er den vigtigste anvendelse af desinfektion med chlordioxid. Takket være dets tilstrækkelige biocide evner anvendes klordioxid også i andre industrier i dag. Eksempel er spildevandsdesinfektion, industriel procesvandbehandling, køletårndesinfektion, industriel luftbehandling, muslingekontrol, produktion og behandling af levnedsmidler, oxidation af industrielt affald og gassterilisering af medicinsk udstyr.

Hvordan desinficerer klordioxid ?
Chlordioxid desinficerer gennem oxidation. Det er det eneste biocid, der er en molekylær fri radikal. Den har 19 elektroner og har en præference for stoffer, der afgiver eller optager en elektron. Chlordioxid reagerer kun med stoffer, der afgiver en elektron. Omvendt tilføjer klor et chloratom til eller erstatter et chloratom fra det stof, det reagerer med.

Hvordan virker desinfektion med chlordioxid?
Stoffer af organisk natur i bakterieceller reagerer med chlordioxid , hvilket får flere cellulære processer til at blive afbrudt. Chlordioxid reagerer direkte med aminosyrer og RNA i cellen. Det er ikke klart, om chlordioxid angriber cellestrukturen eller syrer inde i cellen. Produktionen af proteiner forhindres. Chlordioxid påvirker cellemembranen ved at ændre membranproteiner og fedtstoffer og ved at forhindre indånding.
Når bakterier elimineres, trænges cellevæggen ind af chlordioxid. Virus elimineres på en anden måde; chlordioxid reagerer med pepton, et vandopløseligt stof, der stammer fra hydrolyse af proteiner til aminosyrer. Chlordioxid dræber vira ved at forhindre dannelse af proteiner. Chlordioxid er mere effektiv mod vira end klor eller ozon.

Kan klordioxid bruges mod protozoan parasitter?
Chlordioxid er et af et antal desinfektionsmidler, der er effektive mod Giardia Lambia og Cryptosporidium parasitter, som findes i drikkevand og fremkalder sygdomme kaldet “giardiasis” og “cryptosporidiosis”. Den bedste beskyttelse mod protozoan parasitter som disse er desinfektion med en kombination af ozon og chlordioxid.

Kan mikroorganismer blive resistente over for chlordioxid?
Chlordioxid som desinfektionsmiddel har den fordel, at det reagerer direkte med cellevæggen i mikroorganismer. Denne reaktion er ikke afhængig af reaktionstid eller koncentration. I modsætning til ikke-oxiderende desinfektionsmidler dræber chlordioxid mikroorganismer, selv når de er inaktive. Derfor er klordioxidkoncentrationen, der er nødvendig for effektivt at dræbe mikroorganismer, lavere end ikke-oxiderende desinfektionsmiddelkoncentrationer. Mikroorganismer kan ikke opbygge nogen modstandsdygtighed over for chlordioxid.

Kan klordioxid bruges mod biofilm?
Chlordioxid forbliver gasformig i opløsning. Chlordioxidmolekylet er stærkt og har evnen til at gå gennem hele systemet. Chlordioxid kan trænge ind i slimlagene af bakterier, fordi chlordioxid let opløses, selv i kulbrinter og emulsioner. Chlordioxid oxiderer polysaccharidmatrixen, der holder biofilmen sammen. Under denne reaktion reduceres chlordioxid til chloritioner. Disse er opdelt i stykker biofilm, der forbliver stabile. Når biofilmen begynder at vokse igen, dannes et surt miljø, og chloritionerne omdannes til chlordioxid. Denne chlordioxid fjerner den resterende biofilm.

Hvad er desinficering af biprodukter af chlordioxid?
Reaktionsprocessen med chlordioxid med bakterier og andre stoffer finder sted i to trin. Under denne proces dannes desinfektionsbiprodukter, der forbliver i vandet. I det første trin accepterer chlordioxidmolekylet en elektron, og der dannes chlorit (ClO3). I det andet trin accepterer chlordioxid 4 elektroner og danner chlorid (Cl-). I vandet kan der også findes noget chlorat (ClO3), som dannes ved produktion af chlordioxid. Både chlorat og chlorit er oxidationsmidler. Chlordioxid, chlorat og chlorit dissocieres i natriumchlorid (NaCl).

Kan klordioxid bruges til at desinficere drikkevand?
I 1950erne er chlordioxidens biocidiske evne, især ved høj pH værdier, var kendt. Til drikkevandsbehandling blev det primært brugt til at fjerne uorganiske komponenter, f.eks. mangan og jern, til at fjerne smag og lugt og til at reducere klorrelateret desinficering af biprodukter.

Til drikkevandsbehandling klordioxid kan bruges både som et desinfektionsmiddel og som et oxidationsmiddel.Den kan bruges til både præoxidation og postoxidationstrin. Ved tilsætning af chlordioxid i præoxidationsfasen af overfladevandsbehandling kan vækst af alger og bakterier forhindres i de følgende faser. Chlordioxid oxiderer flydende partikler og hjælper koagulationsprocessen og fjernelsen af uklarhed fra vand.

Chlordioxid er et kraftigt desinfektionsmiddel til bakterier og vira. Biproduktet, chlorit (ClO2-), er et svagt bakteriedræbende middel. I vand er klordioxid aktivt som et biocid i mindst 48 timer, og dets aktivitet overgår sandsynligvis kloraktiviteten.
Chlordioxid forhindrer væksten af bakterier i drikkevandsdistributionsnetværket. Det er også aktivt mod dannelse af biofilm i distributionsnetværket. Biofilm er normalt svært at besejre. Det danner et beskyttende lag over patogene mikroorganismer. De fleste desinfektionsmidler når ikke disse beskyttede patogener. Chlordioxid fjerner imidlertid biofilm og dræber patogene mikroorganismer. Chlordioxid forhindrer også dannelse af biofilm, fordi det forbliver aktivt i systemet i lang tid.

Hvor meget klordioxid skal doseres?
Til præoxidation og reduktion af organiske stoffer mellem 0 , Kræves 5 og 2 mg / l chlordioxid ved en kontakttid mellem 15 og 30 minutter. Vandkvaliteten bestemmer den krævede kontakttid. Til post-desinfektion anvendes koncentrationer mellem 0,2 og 0,4 mg / L. Den resterende biproduktkoncentration af chlorit er meget lav, og der er ingen risici for menneskers sundhed.

Kan klordioxid bruges til at desinficere svømmehaller?
Til swimmingpoolsdesinfektion kan kombinationen af klor (Cl2) og klordioxid (ClO2) anvendes. Chlordioxid tilsættes til vandet. Klor er allerede til stede i vandet som hypochlorsyre (HOCl) og hypochloritioner (OCl-). Chlordioxid nedbryder stoffer, såsom phenoler. Fordelene ved chlordioxid er, at det kan bruges i lave koncentrationer til at desinficere vand, at det næppe reagerer med organisk stof, og at der dannes små desinfektionsbiprodukter.

Hvor meget chlordioxid skal doseres?
Den nødvendige mængde desinfektionsmiddel skal først bestemmes. Denne mængde kan bestemmes ved at tilsætte desinfektionsmiddel til vandet og måle den mængde, der er tilbage efter en defineret kontakttid. Mængden af chlordioxid, der doseres, afhænger af kontakttiden, pH, temperaturen og mængden af forurening, der er til stede i vandet.

Kan klordioxid bruges til at desinficere køletårne?
Chlordioxid bruges til at desinficere vandet, der strømmer gennem køletårne. Det fjerner også biofilm og forhindrer dannelse af biofilm i køletårne. Fjernelse af biofilm forhindrer beskadigelse og korrosion af udstyr og rør og medfører, at pumpeeffektiviteten forbedres. Chlordioxid er også effektiv til fjernelse af Legionella-bakterier. Omstændighederne i køletårne er ideelle til vækst af Legionella-bakterier. Chlordioxid har den fordel, at det er effektivt ved en pH mellem 5 og 10, og at der ikke kræves nogen syrer til at justere pH.

Hvad er fordelene ved brugen af chlordioxid?

Fordele
Interessen for brugen af chlordioxid som et alternativ til eller tilsætning af klor til desinfektion af vand er steget i de sidste par år. Chlordioxid er et meget effektivt bakteriedesinfektionsmiddel, og det er endnu mere effektivt end klor til desinfektion af vand, der indeholder vira. Chlordioxid har genvundet opmærksomhed, fordi det effektivt deaktiverer de klorresistente patogener Giardia og Cryptosporidium. Chlordioxid fjerner og forhindrer biofilm.
Desinfektion med chlordioxid forårsager ikke lugtgener. Det ødelægger phenoler, som kan forårsage lugt og smagsproblemer. Chlordioxid er mere effektiv til fjernelse af jern og mangan end klor, især når disse findes i komplekse stoffer.

Danner chlordioxid chlorerede desinfektionsbiprodukter?
Brug af chlordioxid i stedet for klor forhindrer dannelsen af skadelige halogenerede desinfektionsbiprodukter, for eksempel trihalomethaner og halogenerede sure syrer. Chlordioxid reagerer ikke med ammoniaknitrogen, aminer eller andet oxiderbart organisk materiale. Chlordioxid fjerner stoffer, der kan danne trihalomethaner og forbedrer koagulation. Det oxiderer ikke bromid til brom. Når bromidholdigt vand behandles med klor eller ozon, oxideres bromid til brom og hypobrom syre. Derefter reagerer disse med organisk materiale til dannelse af bromerede desinfektionsbiprodukter, for eksempel bromform.

Er klordioxidkoncentrationen nødvendig for tilstrækkelig desinfektion høj?
Brug af chlordioxid reducerer sundhedsrisikoen ved mikrobielle forureninger i vand og reducerer samtidig risikoen for kemiske forureninger og biprodukter. Chlordioxid er et mere effektivt desinfektionsmiddel end klor, hvilket får den nødvendige koncentration til at dræbe mikroorganismer til at være meget lavere. Den krævede kontakttid er også meget lav.

Påvirker pH-værdien chlordioxideffektiviteten?
I modsætning til klor er chlordioxid effektiv ved en pH på mellem 5 og 10. Effektiviteten øges ved høj pH-værdier, mens de aktive former for klor er stærkt påvirket af pH. Under normale omstændigheder hydrolyserer klordioxid ikke. Dette er grunden til, at oxidationspotentialet er højt, og desinfektionskapaciteten ikke påvirkes af pH. Både temperaturen og alkaliniteten i vandet påvirker ikke effektiviteten. I de koncentrationer, der kræves til desinfektion, er chlordioxid ikke ætsende. Chlordioxid er mere vandopløselig end klor. I de sidste par år er der udviklet bedre og sikrere metoder til chlordioxidproduktion.

Figur 3: indflydelsen af pH på effektivitet er større for klor end for chlordioxid

Kan klordioxid bruges kombineret med andre desinfektionsmidler?
Chlordioxid kan bruges til at reducere mængden af trihalomethaner og halogenerede sure syrer, dannet ved reaktionen af klor med organisk stof i vand. Før vandet chloreres, tilsættes chlordioxid. Mængden af ammonium i vandet falder. Det klor, der tilsættes bagefter, oxiderer chlorit til chlordioxid eller chlorat. Ozon kan også bruges til at oxidere chloritioner til chlorationer.
Ved anvendelse af kloraminer kan nitrifikering finde sted i distributionsnetværket. For at regulere dette tilsættes klordioxid.
Byprodukter kontrol med chlordioxid kan finde sted i kombination med tilstrækkelig desinfektion, især reduktion af bromholdige trihalomethaner og halogenerede sure syrer, der stammer fra reaktionen af bromholdigt vand med naturligt organisk materiale. Chlordioxid i sig selv kombineret med brom danner ikke hypobromsyre eller bromat, mens klor og ozon gør det. Chlordioxid har fremragende antimikrobiologiske egenskaber uden den ikke-specifikke oxidation af ozon.

Hvad er ulemperne ved brugen af chlordioxid?

Er chlordioxid eksplosiv?
Ved fremstilling af chlordioxid med natriumchlorit og chlorgas skal der træffes sikkerhedsforanstaltninger med hensyn til transport og anvendelse af chlorgas. Tilstrækkelig ventilation og gasmasker er påkrævet. Chlordioxidgas er eksplosiv.
Chlordioxid er et meget ustabilt stof; når det kommer i kontakt med sollys, nedbrydes det.
Under chlordioxidproduktionsprocesser dannes der store mængder klor. Dette er en ulempe. Frit klor reagerer med organisk materiale for at danne biprodukter fra halogeneret desinfektion.
Danner klordioxid biprodukter?
Chlordioxid og desinfektion af biprodukter klorit og klorat kan skabe problemer for dialysepatienter.
Er klordioxid effektiv?
Chlordioxid er generelt effektiv til deaktivering af patogene mikroorganismer. Det er mindre effektivt til deaktivering af rotavirus og E. coli-bakterier.
Hvad er omkostningerne ved brug af chlordioxid?
Chlordioxid er ca. 5 til 10 gange dyrere end klor. Chlordioxid fremstilles normalt på stedet. Omkostningerne ved chlordioxid afhænger af prisen på de kemikalier, der bruges til at producere chlordioxid. Chlordioxid er billigere end andre desinfektionsmetoder, såsom ozon.

Hvad er sundhedseffekterne af chlordioxid?

Chlordioxidgas
Mens du bruger chlordioxid som et desinfektionsmiddel skal man huske på, at chlordioxidgas kan undslippe fra en vandig opløsning indeholdende chlordioxid. Især når desinfektion finder sted i et lukket rum, kan dette være farligt. Når klordioxidkoncentrationer når 10% eller mere i luft, bliver chlordioxid eksplosiv.
Akut eksponering af huden for klor, der stammer fra nedbrydningen af chlordioxid, forårsager irritationer og forbrændinger. Eksponering af øjet for klordioxid forårsager irritation, vandende øjne og et sløret syn. Chlordioxidgas kan absorberes af huden, hvor den beskadiger væv og blodlegemer. Indånding af chlordioxidgas forårsager hoste, ondt i halsen, svær hovedpine, lungeødem og bronchio spasma. Symptomerne kan begynde at vises længe efter eksponeringen har fundet sted og kan forblive i lang tid. Kronisk eksponering for chlordioxid forårsager bronkitis. Sundhedsstandarden for chlordioxid er 0,1 ppm.

Udvikling og reproduktion
Chlordioxid menes at have indflydelse på reproduktion og udvikling. Der er dog for få beviser til at grunde denne afhandling.Yderligere forskning er påkrævet.

Mutagenitet
Ames-testen bruges til at bestemme et stofs mutagenitet. Ames-testen bruger Salmonella-bakterier, der er genetisk modificerede. Der dannes ingen bakteriekolonier, medmindre de kommer i kontakt med et mutagent stof, der ændrer genetisk materiale. Test viser, at tilstedeværelsen af 5-15 mg / L ClO2 øger vandets mutagenitet. Det er vanskeligt at bevise mutageniteten af chlordioxid og chlordioxidbiprodukter, fordi stofferne er biocider. Biocider dræber normalt indikatororganismerne, der bruges til at bestemme mutagenitet.