Salpetersyre

Salpetersyre
Generelt
Systematisk navn	Dioxonitric (III) syre
Andre navne	Salpetersyre
Molekylformel	HNO2
Molær masse	47,0134 g / mol
CAS-nummer	7782-77-6
Egenskaber
Densitet	? g / cm3
Opløselighed (vand)
Smeltepunkt	? ° C
Kogepunkt	? ° C
Syredissociation konstant pKa	3.34
Ansvarsfraskrivelse og referencer

Salpetersyre (molekylformel HNO2) er en svag syre, der kun er kendt i opløsning og i form af nitritsalte. I atmosfæren dannes det som et mellemprodukt, der nedbrydes for at producere frie hydroxylradikaler. Disse frie radikaler er derefter involveret i reguleringen af mængden af ozon i troposfæren (lavere atmosfære).

Salpetersyre er nyttig til destruktion af natriumazidopløsninger, som er giftige og potentielt eksplosive. Det kan også bruges til at fremstille diazoniumsalte, der kombineres med aniliner og phenoler til dannelse af farvestrålende azoforbindelser. Sidstnævnte reaktionstype kan bruges til at fremstille azofarvestoffer såvel som at tjene som en kvalitativ test for aromatiske aminer.

Fremstilling

Salpetersyre dannes let i opløsning af virkning af enhver mineralsyre på natriumnitrit (NaNO2). Reaktionen kan skrives som følger:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Kemiske reaktioner

Syre-base reaktioner

Salpetersyre er en monobasisk syre, hvilket betyder, at hvert molekyle af HNO2 frigiver en proton (H +) i opløsning. Derudover er det en svag syre, hvilket betyder, at de dissocierede molekyler til enhver tid er i ligevægt med ikke-dissocierede molekyler.

Som andre syrer reagerer salpetersyre også med en base for at danne et salt . I dette tilfælde dannes natriumnitrit.

Nedbrydningsreaktioner

Salpetersyre er ustabil, og den kan nedbrydes på to måder i opløsning.

På en nedbrydningstype producerer nitrogendioxid, nitrogenoxid og vand som følger:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

I et sekund vej kan det nedbrydes til salpetersyre, dinitrogenoxid og vand som følger:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Atmosfærisk relevans

Salpetersyre dannes i atmosfæren som et vigtigt mellemprodukt. Det produceres ved omsætning af nitrogendioxid (NO2) og vand på forskellige overflader såsom atmosfæriske aerosoler. Virkningen af sollys nedbryder den derefter til at producere hydroxylfrie radikaler, som er indviklet i regulering af troposfærens ozonbudget (lavere atmosfære).

Anvendelser

Salpetersyre bruges til at ødelægge giftige og potentielt eksplosive natriumazidopløsninger. Salpetersyre kan bruges til at fremstille diazoniumsalte, der parres med aniliner og phenoler til dannelse af farvestrålende azoforbindelser i en kvalitativ test for aromatiske aminer. Denne reaktion bruges også til fremstilling af azofarvestoffer.

Se også

• Syre
• Salpetersyre
• Svovlsyre