Vannbehandlingsløsninger

Klordioksid
Klordioksid brukes hovedsakelig som blekemiddel. Som et desinfeksjonsmiddel er det effektivt selv ved lave konsentrasjoner på grunn av dets unike egenskaper.

Figur 1: Sir Humphrey Day oppdaget klordioksid i 1814.

Når ble klordioksid oppdaget?
Klordioksid ble oppdaget i 1814 av Sir Humphrey Davy. Han produserte gassen ved å helle svovelsyre (H2SO4) på kaliumklorat (KClO3). Enn han erstattet svovelsyre med hypoklorsyre (HOCl). I løpet av de siste årene har denne reaksjonen også blitt brukt til å produsere store mengder klordioksid. Natriumklorat (NaClO3) ble brukt i stedet for kaliumklorat.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Hva kjennetegner klordioksid?
Klordioksid (ClO2) er en syntetisk, grønn-gulaktig gass med en klorlignende, irriterende lukt. Klordioksid er en nøytral klorforbindelse. Klordioksid er veldig forskjellig fra elementært klor, både i kjemisk struktur og i oppførsel. Klordioksid er et lite, flyktig og veldig sterkt molekyl. I fortynnede, vannholdige løsninger er klordioksid en fri radikal. Ved høye konsentrasjoner reagerer den sterkt med reduksjonsmidler. Klordioksid er en ustabil gass som dissosierer i klorgass (Cl2), oksygengass (O2) og varme. Når klordioksid blir fotokoksidert av sollys, faller det fra hverandre. Sluttproduktene fra klordioksidreaksjoner er klorid (Cl-), kloritt (ClO-) og klorat (ClO3-).

Ved -59 ° C blir fast klordioksid en rødaktig væske. Ved 11 ° C blir klordioksid til gass.
Klordioksid er 2,4 ganger tettere enn luft. Som flytende klordioksid har større tetthet enn vann.

Kan klordioksid oppløses i vann?
En av de viktigste egenskapene til klordioksid er dens høye vannløselighet, spesielt i kaldt vann. Klordioksid hydrolyserer ikke når det kommer inn i vann; det forblir en oppløst gass i løsning. Klordioksid er omtrent 10 ganger mer løselig i vann enn klor. Klordioksid kan fjernes ved lufting eller karbondioksid.

Tabell 1: løseligheten av klordioksid i vann

Hvordan kan klordioksid lagres?
Den beste måten å lagre klordioksid er som en væske ved 4 ºC. I denne tilstanden er den ganske stabil. Klordioksid kan ikke lagres for lenge, fordi det sakte løsner seg i klor og oksygen. Den lagres sjelden som en gass, fordi den er eksplosiv under trykk. Når konsentrasjonen er høyere enn 10% klordioksid i luft, er det en eksplosjonsfare. I en vannaktig løsning forblir klordioksid stabil og løselig. Vannholdige oppløsninger som inneholder omtrent 1% ClO2 (10 g / L) kan lagres trygt, under forutsetning av at de er beskyttet mot lys og varmeinterferens. Klordioksid transporteres sjelden på grunn av eksplosivitet og ustabilitet. Det produseres vanligvis på stedet.

Hvordan produseres klordioksid?
Klordioksid er eksplosivt under trykk. Det er vanskelig å transportere og produseres vanligvis på stedet. Klordioksid produseres vanligvis som en vannaktig løsning eller gass. Den produseres i sure oppløsninger av natriumkloritt (NaClO2) eller natriumklorat (NaClO3). For store installasjoner brukes natriumkloritt, klorgass (Cl2), natriumhydrogenkloritt (NaHClO2) og svovelsyre eller hydrogensyre til produksjon av klordioksid på stedet.
For å produsere klordioksidgass, saltsyre (HCl) eller klor blir samlet sammen med natriumkloritt.

Hovedreaksjonene er:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(Surt sur hypokloritt kan også brukes som en alternativ kilde for klor.)
Og:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(En ulempe ved denne metoden er at den er ganske farlig.)
Et alternativ er:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
Klordioksid kan også produseres ved omsetning av natriumhypokloritt med saltsyre:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
Mengden klordioksid som produseres varierer mellom 0 og 50 g / L..

Hva er anvendelsene av klordioksid?
Klordioksid har mange anvendelser. Den brukes i elektronikkindustrien til å rengjøre kretskort, i oljeindustrien for å behandle sulfider og til å bleke tekstil og stearinlys. I andre verdenskrig ble klor knappe og klordioksid ble brukt som blekemiddel.
I dag brukes klordioksid oftest til bleking av papir. Det gir en klarere og sterkere fiber enn klor gjør. Klordioksid har fordelen at det produserer mindre skadelige biprodukter enn klor.
Klordioksydgass brukes til å sterilisere medisinsk utstyr og laboratorieutstyr, overflater, rom og verktøy.
Klordioksid kan brukes som oksidasjonsmiddel eller desinfeksjonsmiddel.Det er en veldig sterk oksidasjonsmiddel og dreper effektivt patogene mikroorganismer som sopp, bakterier og virus. Det forhindrer og fjerner også biofilm. Som desinfeksjonsmiddel og plantevernmiddel brukes det hovedsakelig i flytende form. Klordioksid kan også brukes mot miltbrann, fordi det er effektivt mot spordannende bakterier.

Klordioksid som oksidasjonsmiddel
Som oksidasjonsmiddel er klordioksid veldig selektivt. Den har denne evnen på grunn av unike en-elektron utvekslingsmekanismer. Klordioksid angriper de elektronrike sentrene til organiske molekyler. Ett elektron overføres og klordioksid reduseres til kloritt (ClO2-).

Figur 2: klordioksid er mer selektiv som et oksidasjonsmiddel enn klor. Ved dosering av de samme konsentrasjonene er restkonsentrasjonen av klordioksid mye høyere med kraftig forurensning enn den gjenværende konsentrasjonen av klor.

Ved å sammenligne oksidasjonsstyrken og oksidasjonsevnen til forskjellige desinfeksjonsmidler, kan man konkludere med at klordioksid er effektivt ved lave konsentrasjoner. Klordioksid er ikke så reaktivt som ozon eller klor, og det reagerer bare med svovelsubstanser, aminer og noen andre reaktive organiske stoffer. I sammenligning med klor og ozon kreves mindre klordioksid for å oppnå et aktivt gjenværende desinfeksjonsmiddel. Den kan også brukes når det er en stor mengde organisk materiale.
Oksidasjonsstyrken beskriver hvor sterkt en oksidasjonsmiddel reagerer med et oksiderbart stoff. Ozon har den høyeste oksidasjonsstyrken og reagerer med alle stoffer som kan oksideres. Klordioksid er svakt, det har et lavere potensial enn hypoklorsyre eller hypobromsyre.
Oksidasjonskapasiteten viser hvor mange elektroner som overføres ved en oksidasjons- eller reduksjonsreaksjon. Kloratomet i klordioksid har et oksidasjonsnummer på +4. Av denne grunn aksepterer klordioksid 5 elektroner når det reduseres til klorid. Når vi ser på molekylvekten, inneholder klordioksid 263% «tilgjengelig klor»; dette er mer enn 2,5 ganger oksidasjonskapasiteten til klor.

Tabell 2: Oksidasjonspotensialene til forskjellige oksidanter.

Følgende sammenligninger viser hva som skjer når klordioksid reagerer. Først tar klordioksid opp et elektron og reduseres til kloritt:
ClO2 + e- ® ClO2-
Klorittionet oksyderes og blir et kloridion:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Disse sammenligningene antyder at klordioksid reduseres til klorid, og at det aksepterer 5 elektroner under denne reaksjonen. Kloratomet forblir, til det dannes stabilt klorid. Dette forklarer hvorfor det ikke dannes klorerte stoffer. Når klor reagerer, godtar det ikke bare elektroner; det deltar også i tilleggs- og substitusjonsreaksjoner. Under disse reaksjonene tilsettes ett eller flere kloratomer til det fremmede stoffet.

Tabell 3: tilgjengeligheten av klor per molvekt

agent	tilgjengelig klor (%)
klor (Cl2)	100
blekepulver	35-37
kalsiumhypokloritt (Ca (OCl) 2)	99,2
kommersiell kalsiumhypokloritt	70-74
natriumhypokloritt (NaOCl)	95,2
industriell blekemiddel	12-15
blekemiddel til husholdning	3-5
klordioksid	263,0
monokloramin	137,9
dikloramin	165,0
trikloramin	176,7

Oksiderer klordioksid på samme måte som klor?
I motsetning til ch lorin, klordioksid reagerer ikke med ammoniakknitrogen (NH3) og reagerer neppe med elementære aminer. Det oksyderer nitritt (N02) til nitrat (NO3). Det reagerer ikke ved å bryte karbonforbindelser. Ingen mineralisering av organiske stoffer finner sted. Ved nøytral pH eller ved høye pH-verdier reduserer svovelsyre (H2SO4) klordioksid til klorittioner (ClO2-). Under alkaliske forhold brytes klordioksid ned til kloritt og klorat (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Denne reaksjonen katalyseres av hydrogen (H +) -ioner. Halveringstiden for vannholdige oppløsninger av klordioksid reduseres ved økende pH-verdier. Ved lav pH reduseres klordioksid til kloridioner (Cl-).

Produserer klordioksid biprodukter?
Ren klordioksidgass som påføres vann gir mindre desinfeksjonsbiprodukter enn oksidatorer, som f.eks. klor. I motsetning til ozon (O3) produserer rent klordioksid ikke bromid (Br-) -ioner til bromater (BrO3-), med mindre det gjennomgår fotolyse.I tillegg produserer klordioksid ikke store mengder aldehyder, ketoner, ketonsyrer eller andre desinfiserende biprodukter som stammer fra ozonisering av organiske stoffer.

Hva er desinfiseringsapplikasjonene av klordioksid?

Behandling av drikkevann er den viktigste applikasjonen for desinfisering av klordioksid. Takket være tilstrekkelige biocide evner brukes klordioksid også i andre bransjer i dag. Eksempel er desinfeksjon av kloakkvann, behandling av prosessvann fra industrien, desinfisering av kjøletårn, industriell luftbehandling, blåskjellbekjempelse, produksjon og behandling av matvarer, oksidasjon av industrielt avfall og gasssterilisering av medisinsk utstyr.

Hvordan desinfiserer klordioksid ?
Klordioksid desinfiserer gjennom oksidasjon. Det er det eneste biocidet som er en molekylær fri radikal. Den har 19 elektroner og har en preferanse for stoffer som avgir eller tar opp et elektron. Klordioksid reagerer bare med stoffer som avgir et elektron. Motsatt tilsetter klor et kloratom til eller erstatter et kloratom fra stoffet det reagerer med.

Hvordan fungerer desinfisering med klordioksid?
Stoffer av organisk natur i bakterieceller reagerer med klordioksid , forårsaker at flere cellulære prosesser blir avbrutt. Klordioksid reagerer direkte med aminosyrer og RNA i cellen. Det er ikke klart om klordioksid angriper cellestrukturen eller syrene i cellen. Produksjon av proteiner forhindres. Klordioksid påvirker cellemembranen ved å endre membranproteiner og fett og ved å forhindre innånding.
Når bakterier elimineres, trengs celleveggen av klordioksid. Virus elimineres på en annen måte; klordioksid reagerer med pepton, et vannløselig stoff som stammer fra hydrolyse av proteiner til aminosyrer. Klordioksid dreper virus ved å forhindre dannelse av proteiner. Klordioksid er mer effektivt mot virus enn klor eller ozon.

Kan klordioksid brukes mot protozoan parasitter?
Klordioksid er en av et antall desinfeksjonsmidler som er effektive mot Giardia Lambia og Cryptosporidium parasitter, som finnes i drikkevann og induserer sykdommer som kalles «giardiasis» og «cryptosporidiosis». Den beste beskyttelsen mot protozoan parasitter som disse er desinfisering med en kombinasjon av ozon og klordioksid.

Kan mikroorganismer bli resistente mot klordioksid?
Klordioksid som desinfeksjonsmiddel har fordelen at det reagerer direkte med celleveggen til mikroorganismer. Denne reaksjonen er ikke avhengig av reaksjonstid eller konsentrasjon. I motsetning til ikke-oksiderende desinfeksjonsmidler dreper klordioksid mikroorganismer selv når de er inaktive. Derfor er klordioksydkonsentrasjonen som er nødvendig for effektivt å drepe mikroorganismer lavere enn ikke-oksiderende desinfeksjonsmiddelkonsentrasjoner. Mikroorganismer kan ikke bygge opp noen motstand mot klordioksid.

Kan klordioksid brukes mot biofilm?
Klordioksid forblir gass i løsningen. Klordioksidmolekylet er kraftig og har evnen til å gå gjennom hele systemet. Klordioksid kan trenge inn i slimlagene av bakterier, fordi klordioksid lett oppløses, selv i hydrokarboner og emulsjoner. Klordioksid oksyderer polysakkaridmatrisen som holder biofilmen sammen. Under denne reaksjonen reduseres klordioksid til klorittioner. Disse er delt opp i biter av biofilm som holder seg stabile. Når biofilmen begynner å vokse igjen, dannes et surt miljø og klorittionene omdannes til klordioksid. Dette klordioksidet fjerner den gjenværende biofilmen.

Hva er desinfiseringsbiproduktene av klordioksid?
Reaksjonen av klordioksid med bakterier og andre stoffer foregår i to trinn. Under denne prosessen dannes desinfeksjonsbiprodukter som blir værende i vannet. I første trinn aksepterer klordioksidmolekylet et elektron og kloritt dannes (ClO3). I andre trinn aksepterer klordioksid 4 elektroner og danner klorid (Cl-). I vannet kan det også finnes noe klorat (ClO3), som dannes ved produksjon av klordioksid. Både klorat og kloritt er oksidasjonsmidler. Klordioksid, klorat og kloritt dissosieres i natriumklorid (NaCl).

Kan klordioksid brukes til å desinfisere drikkevann?
På 1950-tallet var klorsdioksidets biocide evne, spesielt ved høy pH verdier, var kjent. For drikkevannsbehandling ble det primært brukt til å fjerne uorganiske komponenter, for eksempel mangan og jern, for å fjerne smak og lukt og for å redusere klorrelaterte desinfeksjonsbiprodukter.

For drikkevannsbehandling klordioksid kan brukes både som et desinfeksjonsmiddel og som et oksidasjonsmiddel.Den kan brukes til både trinn for pre-oksidasjon og etter oksidasjon. Ved å tilsette klordioksid i pre-oksidasjonsfasen av overflatevannsbehandling, kan veksten av alger og bakterier forhindres i de følgende trinnene. Klordioksid oksyderer flytende partikler og hjelper koagulasjonsprosessen og fjerning av uklarhet fra vann.

Klordioksid er et kraftig desinfeksjonsmiddel for bakterier og virus. Biproduktet, kloritt (ClO2-), er et svakt bakteriedrepende middel. I vann er klordioksid aktivt som et biocid i minst 48 timer. Aktiviteten overgår sannsynligvis klorens.
Klordioksid hindrer veksten av bakterier i distribusjonsnettverket for drikkevann. Det er også aktivt mot dannelsen av biofilm i distribusjonsnettverket. Biofilm er vanligvis vanskelig å beseire. Det danner et beskyttende lag over patogene mikroorganismer. De fleste desinfeksjonsmidler når ikke de beskyttede patogenene. Klordioksid fjerner imidlertid biofilmer og dreper patogene mikroorganismer. Klordioksid forhindrer også dannelse av biofilm, fordi det forblir aktivt i systemet i lang tid.

Hvor mye klordioksid skal doseres?
For foroksidasjon og reduksjon av organiske stoffer mellom 0 , Kreves 5 og 2 mg / l klordioksid ved en kontakttid mellom 15 og 30 minutter. Vannkvaliteten bestemmer den nødvendige kontakttiden. For etter desinfisering påføres konsentrasjoner mellom 0,2 og 0,4 mg / L. Den resterende biproduktkonsentrasjonen av kloritt er veldig lav, og det er ingen risiko for menneskers helse.

Kan klordioksid brukes til å desinfisere svømmebassenger?
For desinfisering av svømmebasseng kan kombinasjonen av klor (Cl2) og klordioksid (ClO2) brukes. Klordioksid tilsettes vannet. Klor er allerede til stede i vannet som hypoklorsyre (HOCl) og hypoklorittioner (OCl-). Klordioksid bryter ned stoffer, som fenoler. Fordelene med klordioksid er at det kan brukes i lave konsentrasjoner for å desinfisere vann, at det neppe reagerer med organisk materiale, og at det dannes lite desinfiseringsbiprodukter.

Hvor mye klordioksid skal doseres?
Mengden desinfeksjonsmiddel som kreves må først bestemmes. Denne mengden kan bestemmes ved å tilsette desinfeksjonsmiddel i vannet og måle mengden som blir igjen etter en definert kontakttid. Mengden klordioksid som doseres avhenger av kontakttiden, pH, temperaturen og mengden forurensning som er tilstede i vannet.

Kan klordioksid brukes til å desinfisere kjøletårn?
Klordioksid brukes til å desinfisere vannet som strømmer gjennom kjøletårnene. Det fjerner også biofilmer og forhindrer dannelse av biofilm i kjøletårn. Fjerningen av biofilm forhindrer skade på og korrosjon av utstyr og rør og fører til at pumpeeffektiviteten forbedres. Klordioksid er også effektivt til å fjerne Legionella-bakterier. Omstendighetene i kjøletårn er ideelle for vekst av Legionella-bakterier. Klordioksid har fordelen at det er effektivt ved en pH mellom 5 og 10, og at det ikke kreves syrer for å justere pH.

Hva er fordelene med bruk av klordioksid?

Fordeler
Interessen for bruk av klordioksid som et alternativ for eller tillegg til klor for desinfeksjon av vann har økt de siste årene. Klordioksid er et veldig effektivt bakteriedesinfeksjonsmiddel, og det er enda mer effektivt enn klor for desinfeksjon av vann som inneholder virus. Klordioksid har fått oppmerksomhet igjen fordi det effektivt deaktiverer klorresistente patogener Giardia og Cryptosporidium. Klordioksid fjerner og forhindrer biofilm.
Desinfeksjon med klordioksid forårsaker ikke lukt. Det ødelegger fenoler, som kan forårsake lukt og smaksproblemer. Klordioksid er mer effektivt for fjerning av jern og mangan enn klor, spesielt når disse finnes i komplekse stoffer.

Danner klordioksid klorerte desinfiseringsbiprodukter?
Bruk av klordioksid i stedet for klor forhindrer dannelsen av skadelige halogenerte desinfeksjonsbiprodukter, for eksempel trihalometaner og halogenerte sure syrer. Klordioksid reagerer ikke med ammoniakknitrogen, aminer eller annet oksiderbart organisk materiale. Klordioksid fjerner stoffer som kan danne trihalometaner og forbedrer koagulering. Det oksyderer ikke bromid til brom. Når bromidholdig vann behandles med klor eller ozon, oksideres bromid til brom og hypobrom syre. Deretter reagerer disse med organisk materiale for å danne bromerte desinfiseringsbiprodukter, for eksempel bromform.

Er klordioksydkonsentrasjonen nødvendig for tilstrekkelig desinfisering høy?
Bruk av klordioksid reduserer helserisikoen for mikrobielle forurensninger i vann og reduserer samtidig risikoen for kjemiske forurensninger og biprodukter. Klordioksid er et mer effektivt desinfeksjonsmiddel enn klor, noe som fører til at den nødvendige konsentrasjonen for å drepe mikroorganismer blir mye lavere. Den nødvendige kontakttiden er også veldig lav.

Påvirker pH-verdien klordioksideffektivitet?
I motsetning til klor er klordioksid effektiv ved en pH på mellom 5 og 10. Effektiviteten øker ved høy pH-verdier, mens de aktive formene av klor er sterkt påvirket av pH. Under normale omstendigheter hydrolyserer klordioksid ikke. Dette er grunnen til at oksidasjonspotensialet er høyt og desinfeksjonskapasiteten ikke påvirkes av pH. Både temperaturen og alkaliniteten i vannet påvirker ikke effektiviteten. Ved konsentrasjonene som kreves for desinfisering er klordioksid ikke etsende. Klordioksid er mer vannløselig enn klor. De siste årene har det blitt utviklet bedre og tryggere metoder for klordioksidproduksjon.

Figur 3: innflytelsen av pH på effektivitet er større for klor enn for klordioksid

Kan klordioksid brukes kombinert med andre desinfeksjonsmidler?
Klordioksid kan brukes til å redusere mengden trihalometaner og halogenerte sure syrer, dannet av reaksjonen av klor med organisk materiale i vann. Før vannet kloreres tilsettes klordioksid. Mengden ammonium i vannet avtar. Klor som tilsettes etterpå, oksyderer kloritt til klordioksid eller klorat. Ozon kan også brukes til å oksidere klorittioner til klorioner.
Ved bruk av kloraminer kan nitrifisering finne sted i distribusjonsnettet. For å regulere dette tilsettes klordioksid.
Byproduktkontroll med klordioksid kan finne sted i kombinasjon med tilstrekkelig desinfisering, spesielt reduksjon av bromholdige trihalometaner og halogenerte sure syrer som stammer fra reaksjonen av bromholdig vann med naturlig organisk materiale. Klordioksid i seg selv kombinert med brom danner ikke hypobrom syre eller bromat, mens klor og ozon gjør det. Klordioksid har utmerkede antimikrobiologiske egenskaper uten den ikke-spesifikke oksidasjonen av ozon.

Hva er ulempene ved bruk av klordioksid?

Er klordioksid eksplosivt?
Når du produserer klordioksid med natriumkloritt og klorgass, må det tas sikkerhetstiltak med hensyn til transport og bruk av klorgass. Tilstrekkelig ventilasjon og gassmasker er nødvendig. Klordioksydgass er eksplosiv.
Klordioksid er et veldig ustabilt stoff; når den kommer i kontakt med sollys, brytes den ned.
Under klordioksidproduksjon dannes store mengder klor. Dette er en ulempe. Fritt klor reagerer med organisk materiale og danner halogenerte desinfiseringsbiprodukter.
Danner klordioksid biprodukter?
Klordioksid og desinfisering av biprodukter kloritt og klorat kan skape problemer for dialysepasienter.
Er klordioksid effektivt?
Klordioksid er generelt effektivt for deaktivering av patogene mikroorganismer. Det er mindre effektivt for deaktivering av rotavirus og E. coli-bakterier.
Hva er kostnadene ved bruk av klordioksid?
Klordioksid er omtrent 5 til 10 ganger dyrere enn klor. Klordioksid lages vanligvis på stedet. Kostnadene for klordioksid avhenger av prisen på kjemikaliene som brukes til å produsere klordioksid. Klordioksid er billigere enn andre desinfiseringsmetoder, for eksempel ozon.

Hva er helseeffektene av klordioksid?

Klordioksidgass
Mens du bruker klordioksid som desinfeksjonsmiddel , må man huske på at klordioksydgass kan rømme fra en vannaktig løsning som inneholder klordioksid. Spesielt når desinfisering foregår i et lukket rom, kan dette være farlig. Når klordioksydkonsentrasjoner når 10% eller mer i luft, blir klordioksid eksplosivt.
Akutt eksponering av huden for klor som stammer fra nedbrytningen av klordioksid, forårsaker irritasjon og forbrenning. Øyeeksponering øynene for klordioksid forårsaker irritasjoner, vannet i øynene og et uklart syn. Klordioksydgass kan absorberes av huden, der den skader vev og blodceller. Innånding av klordioksydgass forårsaker hoste, ondt i halsen, alvorlig hodepine, lungeødem og bronkiespasma. Symptomene kan begynne å vises lenge etter at eksponeringen har funnet sted og kan forbli i lang tid. Kronisk eksponering for klordioksid forårsaker bronkitt. Helsestandarden for klordioksid er 0,1 ppm.

Utvikling og reproduksjon
Klordioksid antas å ha effekter på reproduksjon og utvikling. Imidlertid er det for lite bevis for å begrunne denne oppgaven.Ytterligere forskning er påkrevd.

Mutagenitet
Ames-testen brukes til å bestemme mutageniteten til et stoff. Ames-testen bruker Salmonella-bakterier som er genetisk modifisert. Det dannes ingen bakteriekolonier, med mindre de kommer i kontakt med et mutagent stoff som endrer genetisk materiale. Tester viser at tilstedeværelsen av 5-15 mg / L ClO2 øker mutageniteten til vann. Det er vanskelig å bevise mutageniteten til klordioksid og klordioksidbiprodukter, fordi stoffene er biocider. Biocider dreper vanligvis indikatororganismer som brukes til å bestemme mutagenitet.