Salpetersyre (Norsk)

Salpetersyre
Generelt
Systematisk navn	Dioxonitric (III) acid
Andre navn	Salpetersyre
Molekylformel	HNO2
Molarmasse	47,0134 g / mol
CAS-nummer	7782-77-6
Egenskaper
Tetthet	? g / cm3
Løselighet (vann)
Smeltepunkt	? ° C
Kokepunkt	? ° C
Syredissosiasjon konstant pKa	3.34
Ansvarsfraskrivelse og referanser

Salpetersyre (molekylformel HNO2) er en svak syre som kun er kjent i oppløsning og i form av nitritsalter. I atmosfæren dannes det som et mellomprodukt som brytes ned for å produsere hydroksylfrie radikaler. Disse frie radikalene er deretter involvert i å regulere mengden ozon i troposfæren (lavere atmosfære).

Salpetersyre er nyttig for å ødelegge natriumazidløsninger, som er giftige og potensielt eksplosive. Det kan også brukes til å fremstille diazoniumsalter, som kombineres med aniliner og fenoler for å danne fargerike azoforbindelser. Den sistnevnte reaksjonstypen kan brukes til å produsere azofargestoffer, så vel som å tjene som en kvalitativ test for aromatiske aminer.

Fremstilling

Salpetersyre dannes lett i løsning av virkningen av en hvilken som helst mineralsyre på natriumnitritt (NaNO2). Reaksjonen kan skrives som følger:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Kjemiske reaksjoner

Syre-base reaksjoner

Salpetersyre er en monobasisk syre, noe som betyr at hvert molekyl av HNO2 frigjør en proton (H +) i oppløsning. I tillegg er det en svak syre, noe som betyr at de dissosierte molekylene til enhver tid er i likevekt med ikke-dissosierte molekyler.

I likhet med andre syrer reagerer salpetersyre med en base for å danne et salt . I dette tilfellet dannes natriumnititt.

Nedbrytningsreaksjoner

Salpetersyre er ustabil, og den kan spaltes på to måter, i løsning.

På en type nedbrytning, produserer den nitrogendioksid, nitrogenoksid og vann, som følger:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

I løpet av et sekund bane, den kan spaltes til salpetersyre, lystgass og vann, som følger:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Atmosfærisk relevans

Salpetersyre dannes i atmosfæren som et viktig mellomprodukt. Den produseres ved omsetning av nitrogendioksid (NO2) og vann på forskjellige overflater, slik som atmosfæriske aerosoler. Virkningen av sollys nedbryter den så for å produsere hydroksylfrie radikaler, som er komplisert involvert i reguleringen av ozonbudsjettet i troposfæren (lavere atmosfære).

Applikasjoner

Salpetersyre brukes til å ødelegge giftige og potensielt eksplosive natriumazidløsninger. Salpetersyre kan brukes til å fremstille diazoniumsalter, som kobles sammen med aniliner og fenoler for å danne fargerike azoforbindelser i en kvalitativ test for aromatiske aminer. Denne reaksjonen brukes også til å produsere azofargestoffer.

Se også

• Syre
• Salpetersyre
• Svovelsyre