Hvordan skille natriumjodid oppløst i vann?

Jeg oppsummerer noen svar gitt i kommentarer.

Fordampning er egentlig en av standardmetodene i enhver kombinasjon av fast (kristallin, amorf, polær, upolær) og løsemiddel (polær, upolær, brannfarlig …). Men du må ikke tenke på det som gryten som er oppvarmet på en flamme. I moderne syntese jobber du ofte allerede med en nitrogen- eller edelgassatmosfære i et lukket utstyr og bruker varierende trykk for kontrollert destillasjon. Så det er ikke noe problem å bare redusere trykket og fordampe ditt (organiske) løsemiddel. I ditt spesielle tilfelle kan du til og med tenke på en gryte som er oppvarmet på flammen, det er ingen risiko og ulempe. Det er ganske enkelt en effektiv metode.

Kjenner du begrepet polaritet? En god tommelfingerregel er at polare stoffer blandes med polære, men ikke med upolare, så vann løser opp salt, men ikke parafinvoks. Benzen på den andre siden løser opp parrafinvoks, men ikke salt og vann, og benzen blandes ikke med seg selv.

=================== Edit (Tillegg av informasjon , på grunn av spørsmål i kommentar)

Så hvis du har et typisk organisk løsningsmiddel som aceton med en koketemperatur på $ 56 ^ \ circ $ C under 1bar, fordamper den allerede ved $ 20 ^ \ circ $ C når du bruker en trykk på f.eks 200mbar. (det er ikke det eksakte tallet) Men det kondenserer også igjen når det kjøles ned. Ved å bruke dette kan du gjøre det flytende igjen og gjenvinne det. Sammenlign dette bildet av en typisk destillasjon. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Oppsummering: du bruker en pumpe for å komme inn i ønsket kokepunktsområde og avkjøle gassen i kondensatoren igjen. til en temperatur under koketemperaturen. Avhengig av systemet ditt har du koketemperaturer under $ 0 ^ \ circ $ C og avkjøles med flytende nitrogen i kondensatoren eller det normale temperaturområdet og kjøles ned med vann eller …