Solutions de traitement de leau

Dioxyde de chlore
Le dioxyde de chlore est principalement utilisé comme agent de blanchiment. En tant que désinfectant, il est efficace même à de faibles concentrations, en raison de ses qualités uniques.

Figure 1: découverte de Sir Humphrey Day le dioxyde de chlore en 1814.

Quand a-t-on découvert le dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore a été découvert en 1814 par Sir Humphrey Davy. Il a produit le gaz en versant de lacide sulfurique (H2SO4) sur du chlorate de potassium (KClO3). Puis il a remplacé lacide sulfurique par lacide hypochloreux (HOCl). Ces dernières années, cette réaction a également été utilisée pour produire de grandes quantités de dioxyde de chlore. Le chlorate de sodium (NaClO3) a été utilisé à la place du chlorate de potassium.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Quelles sont les caractéristiques du dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore (ClO2) est un gaz synthétique, vert-jaunâtre avec une odeur irritante de chlore. Le dioxyde de chlore est un composé chloré neutre. Le dioxyde de chlore est très différent du chlore élémentaire, tant dans sa structure chimique que dans son comportement. Le dioxyde de chlore est une petite molécule volatile et très forte. Dans les solutions aqueuses diluées, le dioxyde de chlore est un radical libre. À des concentrations élevées, il réagit fortement avec les agents réducteurs. Le dioxyde de chlore est un gaz instable qui se dissocie en chlore gazeux (Cl2), en oxygène (O2) et en chaleur. Lorsque le dioxyde de chlore est photo-oxydé par la lumière du soleil, il se désagrège. Les produits finaux des réactions au dioxyde de chlore sont le chlorure (Cl-), le chlorite (ClO-) et le chlorate (ClO3-).

À –59 ° C, le dioxyde de chlore solide devient un liquide rougeâtre. À 11 ° C, le dioxyde de chlore se transforme en gaz.
Le dioxyde de chlore est 2,4 fois plus dense que lair. Le dioxyde de chlore liquide a une densité plus grande que leau.

Le dioxyde de chlore peut-il être dissous dans leau?
Lune des qualités les plus importantes du dioxyde de chlore est sa grande solubilité dans leau, en particulier dans leau froide. Le dioxyde de chlore ne shydrolyse pas lorsquil pénètre dans leau; il reste un gaz dissous en solution. Le dioxyde de chlore est environ 10 fois plus soluble dans leau que le chlore. Le dioxyde de chlore peut être éliminé par aération ou par le dioxyde de carbone.

Tableau 1: la solubilité du dioxyde de chlore dans leau

Comment stocker le dioxyde de chlore?
La meilleure façon de stocker le dioxyde de chlore est sous forme liquide à 4 ºC. À cet état, il est assez stable. Le dioxyde de chlore ne peut pas être stocké trop longtemps, car il se dissocie lentement en chlore et en oxygène. Il est rarement stocké sous forme de gaz, car il est explosif sous pression. Lorsque les concentrations sont supérieures à 10% de dioxyde de chlore dans lair, il existe un risque dexplosion. Dans une solution aqueuse, le dioxyde de chlore reste stable et soluble. Les solutions aqueuses contenant environ 1% de ClO2 (10 g / L) peuvent être stockées en toute sécurité, à condition quelles soient protégées de la lumière et des interférences thermiques. Le dioxyde de chlore est rarement transporté en raison de son explosivité et de son instabilité. Il est généralement fabriqué sur place.

Comment le dioxyde de chlore est-il produit?
Le dioxyde de chlore est explosif sous pression. Il est difficile à transporter et est généralement fabriqué sur place. Le dioxyde de chlore est généralement produit sous forme de solution aqueuse ou de gaz. Il est produit dans des solutions acides de chlorite de sodium (NaClO2) ou de chlorate de sodium (NaClO3). Pour les grandes installations, le chlorite de sodium, le chlore gazeux (Cl2), le chlorite dhydrogène de sodium (NaHClO2) et lacide sulfurique ou hydrogène sont utilisés pour la production de dioxyde de chlore sur site.
Pour produire du dioxyde de chlore gazeux, de lacide chlorhydrique (HCl) ou du chlore est associé au chlorite de sodium.

Les principales réactions sont:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(Lhypochlorite acidifié peut également être utilisé comme source alternative de chlore.)
Et:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Un inconvénient de cette méthode est quelle est plutôt dangereuse.)
Une alternative est:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
Le dioxyde de chlore peut également être produit par la réaction de lhypochlorite de sodium avec lacide chlorhydrique:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
La quantité de dioxyde de chlore produite varie entre 0 et 50 g / L.

Quelles sont les applications du dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore a de nombreuses applications. Il est utilisé dans lindustrie électronique pour nettoyer les circuits imprimés, dans lindustrie pétrolière pour traiter les sulfures et pour blanchir les textiles et les bougies. Pendant la Seconde Guerre mondiale, le chlore sest raréfié et le dioxyde de chlore a été utilisé comme agent de blanchiment.
De nos jours, le dioxyde de chlore est utilisé le plus souvent pour blanchir le papier. Il produit une fibre plus claire et plus résistante que le chlore. Le dioxyde de chlore a lavantage de produire des sous-produits moins nocifs que le chlore.
Le dioxyde de chlore gazeux est utilisé pour stériliser le matériel médical et de laboratoire, les surfaces, les pièces et les outils.
Le dioxyde de chlore peut être utilisé comme oxydant ou désinfectant.Cest un oxydant très puissant qui tue efficacement les micro-organismes pathogènes tels que les champignons, les bactéries et les virus. Il prévient et élimine également le film biologique. En tant que désinfectant et pesticide, il est principalement utilisé sous forme liquide. Le dioxyde de chlore peut également être utilisé contre lanthrax, car il est efficace contre les bactéries sporulantes.

Le dioxyde de chlore comme oxydant
En tant quoxydant, le dioxyde de chlore est très sélectif. Il a cette capacité en raison de mécanismes déchange uniques à un électron. Le dioxyde de chlore attaque les centres riches en électrons des molécules organiques. Un électron est transféré et le dioxyde de chlore est réduit en chlorite (ClO2-).

Figure 2: le dioxyde de chlore est plus sélectif comme oxydant que le chlore. En dosant les mêmes concentrations, la concentration résiduelle de dioxyde de chlore est beaucoup plus élevée avec une forte pollution que la concentration résiduelle de chlore.

En comparant la force doxydation et la capacité doxydation de différents désinfectants, on peut conclure que le dioxyde de chlore est efficace à de faibles concentrations. Le dioxyde de chlore nest pas aussi réactif que lozone ou le chlore et il ne réagit quavec les substances sulfuriques, les amines et certaines autres substances organiques réactives. Par rapport au chlore et à lozone, il faut moins de dioxyde de chlore pour obtenir un désinfectant résiduel actif. Il peut également être utilisé lorsquune grande quantité de matière organique est présente.
La force doxydation décrit la force de réaction dun oxydant avec une substance oxydable. Lozone a la force doxydation la plus élevée et réagit avec toutes les substances qui peuvent être oxydées. Le dioxyde de chlore est faible, il a un potentiel plus faible que lacide hypochloreux ou lacide hypobromeux.
La capacité doxydation montre combien délectrons sont transférés lors dune réaction doxydation ou de réduction. Latome de chlore dans le dioxyde de chlore a un indice doxydation de +4. Pour cette raison, le dioxyde de chlore accepte 5 électrons lorsquil est réduit en chlorure. Quand on regarde le poids moléculaire, le dioxyde de chlore contient 263% de «chlore disponible»; cest plus de 2,5 fois la capacité doxydation du chlore.

Tableau 2: les potentiels doxydation de divers oxydants.

Les comparaisons suivantes montrent ce qui se passe lorsque le dioxyde de chlore réagit. Tout dabord, le dioxyde de chlore absorbe un électron et se réduit en chlorite:
ClO2 + e- ® ClO2-
Lion chlorite est oxydé et devient un ion chlorure:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Ces comparaisons suggèrent que le dioxyde de chlore est réduit en chlorure et quau cours de cette réaction, il accepte 5 électrons. Latome de chlore reste jusquà ce que du chlorure stable se forme. Cela explique quaucune substance chlorée ne se forme. Lorsque le chlore réagit, il naccepte pas seulement les électrons; il participe également aux réactions daddition et de substitution. Lors de ces réactions, un ou plusieurs atomes de chlore sont ajoutés à la substance étrangère.

Tableau 3: la disponibilité de chlore par poids molaire

agent	chlore disponible (%)
chlore (Cl2)	100
poudre de blanchiment	35-37
hypochlorite de calcium (Ca (OCl) 2)	99,2
hypochlorite de calcium commercial	70-74
hypochlorite de sodium (NaOCl)	95,2
agent de blanchiment industriel	12-15
javellisant domestique	3-5
dioxyde de chlore	263,0
monochloramine	137,9
dichloramine	165,0
trichloramine	176,7

Le dioxyde de chlore soxyde de la même manière que le chlore?
Contrairement au ch lorine, le dioxyde de chlore ne réagit pas avec lazote ammoniacal (NH3) et réagit à peine avec les amines élémentaires. Il oxyde le nitrite (N02) en nitrate (NO3). Il ne réagit pas en rompant les connexions carbone. Aucune minéralisation de substances organiques na lieu. À pH neutre ou à pH élevé, lacide sulfurique (H2SO4) réduit le dioxyde de chlore en ions chlorite (ClO2-). Dans des circonstances alcalines, le dioxyde de chlore se décompose en chlorite et chlorate (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Cette réaction est catalysée par des ions hydrogène (H +). La demi-vie des solutions aqueuses de dioxyde de chlore diminue lorsque les valeurs de pH augmentent. À un pH faible, le dioxyde de chlore est réduit en ions chlorure (Cl-).

Le dioxyde de chlore produit-il des sous-produits?
Le dioxyde de chlore pur appliqué à leau produit moins de sous-produits de désinfection que les oxydants, tels que chlore. Contrairement à lozone (O3), le dioxyde de chlore pur ne produit pas dions bromure (Br-) en ions bromate (BrO3-), à moins quil ne subisse une photolyse.De plus, le dioxyde de chlore ne produit pas de grandes quantités daldéhydes, de cétons, dacides cétoniques ou dautres sous-produits de désinfection provenant de lozonisation de substances organiques.

Quelles sont les applications de désinfection du dioxyde de chlore?

Le traitement de leau potable est la principale application de la désinfection au dioxyde de chlore. Grâce à ses capacités biocides adéquates, le dioxyde de chlore est également utilisé dans dautres branches de lindustrie aujourdhui. Par exemple, la désinfection des eaux usées, le traitement des eaux de process industriel, la désinfection de leau des tours de refroidissement, le traitement de lair industriel, le contrôle des moules, la production et le traitement des denrées alimentaires, loxydation des déchets industriels et la stérilisation au gaz des équipements médicaux.

Comment désinfecte le dioxyde de chlore ?
Le dioxyde de chlore désinfecte par oxydation. Cest le seul biocide qui soit un radical libre moléculaire. Il a 19 électrons et a une préférence pour les substances qui émettent ou absorbent un électron. Le dioxyde de chlore ne réagit quavec des substances qui émettent un électron. Le chlore, au contraire, ajoute un atome de chlore à la substance avec laquelle il réagit ou remplace un atome de chlore par rapport à la substance avec laquelle il réagit.

Comment fonctionne la désinfection par le dioxyde de chlore?
Les substances de nature organique présentes dans les cellules bactériennes réagissent avec le dioxyde de chlore , provoquant linterruption de plusieurs processus cellulaires. Le dioxyde de chlore réagit directement avec les acides aminés et lARN dans la cellule. Il nest pas clair si le dioxyde de chlore attaque la structure cellulaire ou les acides à lintérieur de la cellule. La production de protéines est empêchée. Le dioxyde de chlore affecte la membrane cellulaire en modifiant les protéines et les graisses membranaires et en empêchant linhalation.
Lorsque les bactéries sont éliminées, la paroi cellulaire est pénétrée par le dioxyde de chlore. Les virus sont éliminés dune manière différente; le dioxyde de chlore réagit avec la peptone, une substance hydrosoluble qui provient de lhydrolyse des protéines en acides aminés. Le dioxyde de chlore tue les virus en empêchant la formation de protéines. Le dioxyde de chlore est plus efficace contre les virus que le chlore ou lozone.

Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé contre les parasites protozoaires?
Le dioxyde de chlore est lun des nombreux désinfectants efficaces contre les parasites Giardia Lambia et Cryptosporidium, qui se trouvent dans leau potable et induisent des maladies appelées «giardiase» et «cryptosporidiose». La meilleure protection contre les parasites protozoaires comme ceux-ci est la désinfection par une combinaison dozone et de dioxyde de chlore.

Les micro-organismes peuvent-ils devenir résistants au dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore en tant que désinfectant a lavantage de réagir directement avec la paroi cellulaire des micro-organismes. Cette réaction ne dépend pas du temps de réaction ou de la concentration. Contrairement aux désinfectants non oxydants, le dioxyde de chlore tue les micro-organismes même lorsquils sont inactifs. Par conséquent, la concentration de dioxyde de chlore nécessaire pour tuer efficacement les micro-organismes est inférieure aux concentrations de désinfectant non oxydant. Les micro-organismes ne peuvent développer aucune résistance au dioxyde de chlore.

Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé contre le film biologique?
Le dioxyde de chlore reste gazeux en solution. La molécule de dioxyde de chlore est puissante et a la capacité de traverser tout le système. Le dioxyde de chlore peut pénétrer dans les couches visqueuses des bactéries, car le dioxyde de chlore se dissout facilement, même dans les hydrocarbures et les émulsions. Le dioxyde de chlore oxyde la matrice polysaccharidique qui maintient le bio film ensemble. Au cours de cette réaction, le dioxyde de chlore est réduit en ions chlorite. Ceux-ci sont divisés en morceaux de film biologique qui restent stables. Lorsque le film biologique recommence à croître, un environnement acide se forme et les ions chlorite sont transformés en dioxyde de chlore. Ce dioxyde de chlore élimine le film biologique restant.

Quels sont les sous-produits de désinfection du dioxyde de chlore?
Le processus de réaction du dioxyde de chlore avec des bactéries et dautres substances se déroule en deux étapes. Au cours de ce processus, des sous-produits de désinfection se forment et restent dans leau. Dans la première étape, la molécule de dioxyde de chlore accepte un électron et du chlorite se forme (ClO3). Dans la deuxième étape, le dioxyde de chlore accepte 4 électrons et forme du chlorure (Cl-). Dans leau, on trouve également du chlorate (ClO3), qui est formé par la production de dioxyde de chlore. Le chlorate et le chlorite sont des agents oxydants. Le dioxyde de chlore, le chlorate et le chlorite se dissocient en chlorure de sodium (NaCl).

Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé pour désinfecter leau potable?
Dans les années 1950, la capacité biocide du dioxyde de chlore, en particulier à pH élevé Pour le traitement de leau potable, il était principalement utilisé pour éliminer les composants inorganiques, par exemple le manganèse et le fer, pour éliminer les goûts et les odeurs et pour réduire les sous-produits de désinfection liés au chlore.

Pour le traitement de leau potable, le dioxyde de chlore peut être utilisé à la fois comme désinfectant et comme agent oxydant.Il peut être utilisé à la fois pour les étapes de pré-oxydation et de post-oxydation. En ajoutant du dioxyde de chlore à létape de pré-oxydation du traitement des eaux de surface, la croissance dalgues et de bactéries peut être empêchée aux étapes suivantes. Le dioxyde de chlore oxyde les particules flottantes et facilite le processus de coagulation et lélimination de la turbidité de leau.

Le dioxyde de chlore est un désinfectant puissant pour les bactéries et les virus. Le sous-produit, le chlorite (ClO2-), est un agent bactéricide faible. Dans leau, le dioxyde de chlore est actif comme biocide pendant au moins 48 heures, son activité dépasse probablement celle du chlore.
Le dioxyde de chlore empêche la croissance des bactéries dans le réseau de distribution deau potable. Il est également actif contre la formation de film biologique dans le réseau de distribution. Le film biologique est généralement difficile à vaincre. Il forme une couche protectrice sur les micro-organismes pathogènes. La plupart des désinfectants ne peuvent pas atteindre ces agents pathogènes protégés. Cependant, le dioxyde de chlore élimine les films biologiques et tue les micro-organismes pathogènes. Le dioxyde de chlore empêche également la formation de film biologique, car il reste actif dans le système pendant longtemps.

Quelle quantité de dioxyde de chlore doit être dosée?
Pour la pré-oxydation et la réduction des substances organiques entre 0 , 5 et 2 mg / L de dioxyde de chlore sont nécessaires à un temps de contact entre 15 et 30 minutes. La qualité de leau détermine le temps de contact requis. Pour la post-désinfection, des concentrations comprises entre 0,2 et 0,4 mg / L sont appliquées. La concentration résiduelle de sous-produit de chlorite est très faible et il ny a aucun risque pour la santé humaine.

Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé pour désinfecter les piscines?
Pour la désinfection des piscines, la combinaison de chlore (Cl2) et de dioxyde de chlore (ClO2) peut être appliquée. Le dioxyde de chlore est ajouté à leau. Le chlore est déjà présent dans leau sous forme dacide hypochloreux (HOCl) et dions hypochlorite (OCl-). Le dioxyde de chlore décompose des substances telles que les phénols. Les avantages du dioxyde de chlore sont quil peut être utilisé à de faibles concentrations pour désinfecter leau, quil ne réagit guère avec la matière organique et que peu de sous-produits de désinfection se forment.

Quelle quantité de dioxyde de chlore doit être dosée?
La quantité de désinfectant nécessaire doit dabord être déterminée. Cette quantité peut être déterminée en ajoutant du désinfectant à leau et en mesurant la quantité qui reste après un temps de contact défini. La quantité de dioxyde de chlore dosée dépend du temps de contact, du pH, de la température et de la quantité de pollution présente dans leau.

Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé pour désinfecter les tours de refroidissement?
Le dioxyde de chlore est utilisé pour désinfecter leau qui circule dans les tours de refroidissement. Il supprime également les films biologiques et empêche la formation de films biologiques dans les tours de refroidissement. Lélimination du film biologique empêche les dommages et la corrosion de léquipement et de la tuyauterie et améliore lefficacité du pompage. Le dioxyde de chlore est également efficace pour éliminer les bactéries Legionella. Les conditions des tours de refroidissement sont idéales pour la croissance des bactéries Legionella. Le dioxyde de chlore a lavantage dêtre efficace à un pH compris entre 5 et 10 et quaucun acide nest nécessaire pour ajuster le pH.

Quels sont les avantages de lutilisation du dioxyde de chlore?

Avantages
Lintérêt pour lutilisation du dioxyde de chlore comme alternative ou addition au chlore pour la désinfection de leau sest accru ces dernières années. Le dioxyde de chlore est un désinfectant bactérien très efficace et il est encore plus efficace que le chlore pour la désinfection de leau contenant des virus. Le dioxyde de chlore a de nouveau retenu lattention car il désactive efficacement les agents pathogènes résistants au chlore Giardia et Cryptosporidium. Le dioxyde de chlore élimine et empêche le film biologique.
La désinfection au dioxyde de chlore ne cause pas de nuisance olfactive. Il détruit les phénols, ce qui peut causer des problèmes dodeur et de goût. Le dioxyde de chlore est plus efficace pour éliminer le fer et le manganèse que le chlore, surtout lorsquil se trouve dans des substances complexes.

Le dioxyde de chlore forme-t-il des sous-produits de désinfection chlorés?
Lutilisation de dioxyde de chlore au lieu de chlore empêche la formation de sous-produits de désinfection halogénés nocifs, par exemple les trihalométhanes et les acides acides halogénés. Le dioxyde de chlore ne réagit pas avec lazote ammoniacal, les amines ou dautres matières organiques oxydables. Le dioxyde de chlore élimine les substances qui peuvent former des trihalométhanes et améliore la coagulation. Il noxyde pas le bromure en brome. Lorsque leau contenant du bromure est traitée avec du chlore ou de lozone, le bromure est oxydé en brome et en acide hypobromeux. Ensuite, ceux-ci réagissent avec la matière organique pour former des sous-produits de désinfection bromés, par exemple le bromoforme.

La concentration de dioxyde de chlore nécessaire pour une désinfection suffisante est-elle élevée?
Lutilisation de dioxyde de chlore réduit le risque pour la santé des pollutions microbiennes dans leau et en même temps diminue le risque de pollutions chimiques et de sous-produits. Le dioxyde de chlore est un désinfectant plus efficace que le chlore, ce qui fait que la concentration requise pour tuer les micro-organismes est beaucoup plus faible. Le temps de contact requis est également très faible.

La valeur du pH influence-t-elle lefficacité du dioxyde de chlore?
Contrairement au chlore, le dioxyde de chlore est efficace à un pH compris entre 5 et 10. Lefficacité augmente à haute les valeurs de pH, tandis que les formes actives de chlore sont fortement influencées par le pH. Dans des circonstances normales, le dioxyde de chlore ne shydrolyse pas. Cest pourquoi le potentiel doxydation est élevé et la capacité de désinfection nest pas influencée par le pH. La température et lalcalinité de leau ninfluencent pas lefficacité. Aux concentrations requises pour la désinfection, le dioxyde de chlore nest pas corrosif. Le dioxyde de chlore est plus soluble dans leau que le chlore. Ces dernières années, des méthodes de production de dioxyde de chlore meilleures et plus sûres ont été développées.

Figure 3: linfluence du pH son efficacité est plus grande pour le chlore que pour le dioxyde de chlore

Le dioxyde de chlore peut-il être utilisé en combinaison avec dautres désinfectants?
Le dioxyde de chlore peut être utilisé pour réduire la quantité de trihalométhanes et dacides acides halogénés, formés par la réaction de chlore avec de la matière organique dans leau. Avant que leau ne soit chlorée, du dioxyde de chlore est ajouté. La quantité dammonium dans leau diminue. Le chlore ajouté par la suite oxyde le chlorite en dioxyde de chlore ou en chlorate. Lozone peut également être utilisé pour oxyder les ions chlorite en ions chlorate.
Grâce à lutilisation de chloramines, la nitrification peut avoir lieu dans le réseau de distribution. Pour réguler cela, du dioxyde de chlore est ajouté.
Le contrôle des sous-produits par le dioxyde de chlore peut avoir lieu en combinaison avec une désinfection adéquate, en particulier la réduction du brome contenant des trihalométhanes et des acides acides halogénés qui proviennent de la réaction de leau contenant du brome avec la matière organique naturelle. Le dioxyde de chlore lui-même combiné au brome ne forme pas dacide hypobromeux ou de bromate, contrairement au chlore et à lozone. Le dioxyde de chlore possède dexcellentes qualités antimicrobiologiques sans loxydation non spécifique de lozone.

Quels sont les inconvénients de lutilisation du dioxyde de chlore?

Le dioxyde de chlore est-il explosif?
Lors de la production de dioxyde de chlore avec du chlorite de sodium et du chlore gazeux, des mesures de sécurité doivent être prises en ce qui concerne le transport et lutilisation du chlore gazeux. Une ventilation suffisante et des masques à gaz sont nécessaires. Le dioxyde de chlore gazeux est explosif.
Le dioxyde de chlore est une substance très instable; lorsquil entre en contact avec la lumière du soleil, il se décompose.
Pendant les processus de production de dioxyde de chlore, de grandes quantités de chlore se forment. Cest un inconvénient. Le chlore libre réagit avec la matière organique pour former des sous-produits de désinfection halogénés.
Le dioxyde de chlore forme-t-il des sous-produits?
Le dioxyde de chlore et ses sous-produits de désinfection chlorite et chlorate peuvent créer des problèmes pour les patients dialysés.
Le dioxyde de chlore est-il efficace?
Le dioxyde de chlore est généralement efficace pour la désactivation des microorganismes pathogènes. Il est moins efficace pour la désactivation des rotavirus et des bactéries E. coli.
Quels sont les coûts dutilisation du dioxyde de chlore?
Le dioxyde de chlore est environ 5 à 10 fois plus cher que le chlore. Le dioxyde de chlore est généralement fabriqué sur place. Les coûts du dioxyde de chlore dépendent du prix des produits chimiques utilisés pour produire du dioxyde de chlore. Le dioxyde de chlore est moins cher que les autres méthodes de désinfection, comme lozone.

Quels sont les effets du dioxyde de chlore sur la santé?

Dioxyde de chlore gazeux
Lors de lutilisation du dioxyde de chlore comme désinfectant , il faut garder à lesprit que le dioxyde de chlore gazeux peut séchapper dune solution aqueuse contenant du dioxyde de chlore. Surtout lorsque la désinfection a lieu dans un espace scellé, cela peut être dangereux. Lorsque les concentrations de dioxyde de chlore atteignent 10% ou plus dans lair, le dioxyde de chlore devient explosif.
Lexposition aiguë de la peau au chlore qui provient de la décomposition du dioxyde de chlore, provoque des irritations et des brûlures. Lexposition des yeux au dioxyde de chlore provoque des irritations, des larmoiements et une vue floue. Le dioxyde de chlore gazeux peut être absorbé par la peau, où il endommage les tissus et les cellules sanguines. Linhalation de dioxyde de chlore gazeux provoque une toux, un mal de gorge, des maux de tête sévères, un œdème pulmonaire et un bronchio spasma. Les symptômes peuvent commencer à apparaître longtemps après que lexposition a eu lieu et peuvent persister pendant une longue période. Une exposition chronique au dioxyde de chlore provoque une bronchite. La norme sanitaire pour le dioxyde de chlore est de 0,1 ppm.

Développement et reproduction
On pense que le dioxyde de chlore a des effets sur la reproduction et le développement. Cependant, il y a trop peu de preuves pour fonder cette thèse.Des recherches supplémentaires sont nécessaires.

Mutagénité
Le test dAmes est utilisé pour déterminer la mutagénité dune substance. Le test Ames utilise des bactéries Salmonella qui sont génétiquement modifiées. Aucune colonie bactérienne ne se forme, à moins quelles nentrent en contact avec une substance mutagène qui altère le matériel génétique. Les tests montrent que la présence de 5-15 mg / L ClO2 augmente la mutagénité de leau. Il est difficile de prouver la mutagénité des sous-produits du dioxyde de chlore et du dioxyde de chlore, car les substances sont des biocides. Les biocides tuent généralement les organismes indicateurs utilisés pour déterminer la mutagénité.