Acide nitreux

Acide nitreux
Général
Nom systématique	Acide dioxonitrique (III)
Autres noms	Acide nitreux
Formule moléculaire	HNO2
Masse molaire	47.0134 g / mol
Numéro CAS	7782-77-6
Propriétés
Densité	? g / cm3
Solubilité (eau)
Point de fusion	? ° C
Point débullition	? ° C
Dissociation acide à pKa constante	3,34
Clause de non-responsabilité et références

Lacide nitreux (formule moléculaire HNO2) est un acide faible connu uniquement en solution et sous forme de sels de nitrite. Dans latmosphère, il se forme comme intermédiaire, se décomposant pour produire des radicaux libres hydroxyle. Ces radicaux libres sont alors impliqués dans la régulation de la quantité dozone dans la troposphère (basse atmosphère).

Lacide nitreux est utile pour détruire les solutions dazide de sodium, qui sont toxiques et potentiellement explosives. Il peut également être utilisé pour préparer des sels de diazonium, qui se combinent avec des anilines et des phénols pour former des composés azoïques de couleur vive. Ce dernier type de réaction peut être utilisé pour produire des colorants azoïques, ainsi que pour servir de test qualitatif pour les amines aromatiques.

Préparation

Lacide nitreux se forme facilement en solution par le action de tout acide minéral sur le nitrite de sodium (NaNO2). La réaction peut sécrire comme suit:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Réactions chimiques

Réactions acide-base

Lacide nitreux est un acide monobasique, ce qui signifie que chaque molécule de HNO2 libère un proton (H +) en solution. De plus, cest un acide faible, ce qui signifie quà tout moment, les molécules dissociées sont en équilibre avec des molécules non dissociées.

Aussi, comme les autres acides, lacide nitreux réagit avec une base pour former un sel . Dans ce cas, du nitrite de sodium se forme.

Réactions de décomposition

Lacide nitreux est instable, et il peut se décomposer de deux manières, en solution.

En un type de décomposition, il produit du dioxyde dazote, de loxyde nitrique et de leau, comme suit:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

En une seconde voie, il peut se décomposer en acide nitrique, protoxyde dazote et eau, comme suit:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Importance atmosphérique

Lacide nitreux se forme dans latmosphère en tant quintermédiaire important. Il est produit par la réaction du dioxyde dazote (NO2) et de leau sur diverses surfaces telles que les aérosols atmosphériques. Laction de la lumière du soleil la décompose pour produire des radicaux libres hydroxyles, qui sont étroitement impliqués dans la régulation du bilan dozone de la troposphère (basse atmosphère).

Applications

Lacide nitreux est utilisé pour détruire les solutions dazide de sodium toxiques et potentiellement explosives. Lacide nitreux peut être utilisé pour préparer des sels de diazonium, qui se couplent avec des anilines et des phénols pour former des composés azoïques de couleur vive dans un test qualitatif pour les amines aromatiques. Cette réaction est également utilisée pour produire des colorants azoïques.

Voir aussi

• Acide
• Acide nitrique
• Acide sulfurique