Vedenkäsittelyliuokset

Klooridioksidi
Klooridioksidia käytetään pääasiassa valkaisuaineena. Desinfiointiaineena se on tehokas jopa pieninä pitoisuuksina ainutlaatuisten ominaisuuksiensa vuoksi.

Kuva 1: Sir Humphrey Day löydetty klooridioksidi vuonna 1814.

Milloin klooridioksidi löydettiin?
Klooridioksidin löysi vuonna 1814 Sir Humphrey Davy. Hän tuotti kaasua kaatamalla rikkihappoa (H2SO4) kaliumkloraatille (KClO3). Kuin hän korvasi rikkihapon hypokloorihapolla (HOCl). Viime vuosina tätä reaktiota on käytetty myös tuottamaan suuria määriä klooridioksidia. Natriumkloraattia (NaClO3) käytettiin kaliumkloraatin sijasta.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Mitkä ovat klooridioksidin ominaisuudet?
Klooridioksidi (ClO2) on synteettinen, vihertävän kellertävä kaasu, jolla on kloorimainen, ärsyttävä haju. Klooridioksidi on neutraali klooriyhdiste. Klooridioksidi eroaa hyvin alkeiskloorista sekä kemiallisen rakenteensa että käyttäytymisensä suhteen. Klooridioksidi on pieni, haihtuva ja erittäin vahva molekyyli. Laimennetuissa, vetisissä liuoksissa klooridioksidi on vapaa radikaali. Suurina pitoisuuksina se reagoi voimakkaasti pelkistävien aineiden kanssa. Klooridioksidi on epästabiili kaasu, joka hajoaa kloorikaasuksi (Cl2), happikaasuksi (O2) ja lämmöksi. Kun klooridioksidi hapetetaan auringonvalossa, se hajoaa. Klooridioksidireaktioiden lopputuotteita ovat kloridi (Cl-), kloriitti (ClO-) ja kloraatti (ClO3-).

–59 ° C: ssa kiinteästä klooridioksidista tulee punertavaa nestettä. 11 ° C: ssa klooridioksidi muuttuu kaasuksi.
Klooridioksidi on 2,4 kertaa tiheämpi kuin ilma. Koska nestemäisellä klooridioksidilla on suurempi tiheys kuin vedellä.

Voiko klooridioksidia liuottaa veteen?
Yksi tärkeimmistä klooridioksidin ominaisuuksista on sen korkea vesiliukoisuus etenkin kylmään veteen. Klooridioksidi ei hydrolysoidu, kun se tulee veteen; se pysyy liuenneena kaasuna. Klooridioksidi on noin 10 kertaa vesiliukoisempi kuin kloori. Klooridioksidi voidaan poistaa ilmastamalla tai hiilidioksidilla.

Taulukko 1: klooridioksidin liukoisuus veteen

Kuinka klooridioksidia voidaan varastoida?
Paras tapa varastoida klooridioksidi on nesteenä 4 ºC: ssa. Tässä tilassa se on melko vakaa. Klooridioksidia ei voida varastoida liian kauan, koska se hajoaa hitaasti klooriksi ja hapeksi. Sitä varastoidaan harvoin kaasuna, koska se on paineen alla räjähtävää. Kun ilmassa olevat klooridioksidipitoisuudet ovat yli 10%, on räjähdysvaara. Vesipitoisessa liuoksessa klooridioksidi pysyy vakaana ja liukoisena. Noin 1% ClO2: ta (10 g / l) sisältävät vesiliuokset voidaan varastoida turvallisesti sillä ehdolla, että ne on suojattu valolta ja lämmöltä. Klooridioksidia kuljetetaan harvoin sen räjähtävyyden ja epävakauden vuoksi. Se valmistetaan yleensä paikan päällä.

Kuinka klooridioksidia tuotetaan?
Klooridioksidi on räjähtävää paineen alaisena. Sitä on vaikea kuljettaa ja se valmistetaan yleensä paikan päällä. Klooridioksidia tuotetaan yleensä vetisenä liuoksena tai kaasuna. Sitä tuotetaan natriumkloriitin (NaClO2) tai natriumkloraatin (NaClO3) happamissa liuoksissa. Suurissa asennuksissa natriumkloriittia, kloorikaasua (Cl2), natriumvetyklooriittia (NaHClO2) ja rikkihappoa tai rikkihappoa käytetään klooridioksidin tuotantoon paikan päällä.
Klooridioksidikaasun, kloorivetyhapon (HCl) tai kloorin tuottamiseksi. tuodaan yhteen natriumkloriitin kanssa.

Tärkeimmät reaktiot ovat:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(Happamatonta hypokloriittia voidaan käyttää myös vaihtoehtoisena kloorilähteenä.)
Ja:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Tämän menetelmän yksi haittapuoli on se, että se on melko vaarallinen.)
Vaihtoehto on:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
Klooridioksidia voidaan tuottaa myös reagoimalla natriumhypokloriitin ja suolahapon kanssa:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
Tuotettavan klooridioksidin määrä vaihtelee välillä 0-50. g / L..

Mitkä ovat klooridioksidin sovellukset?
Klooridioksidilla on monia sovelluksia. Sitä käytetään elektroniikkateollisuudessa piirilevyjen puhdistamiseen, öljyteollisuudessa sulfidien käsittelyyn sekä tekstiilien ja kynttilöiden valkaisuun. Toisessa maailmansodassa klooria niukasti ja klooridioksidia käytettiin valkaisuaineena.
Nykyään klooridioksidia käytetään useimmiten paperin valkaisuun. Se tuottaa selkeämpää ja vahvempaa kuitua kuin kloori. Klooridioksidilla on se etu, että se tuottaa vähemmän haitallisia sivutuotteita kuin kloori.
Klooridioksidikaasua käytetään lääketieteellisten ja laboratoriolaitteiden, pintojen, huoneiden ja työkalujen sterilointiin.
Klooridioksidia voidaan käyttää hapettimena tai desinfiointiaineena.Se on erittäin vahva hapetin ja se tappaa tehokkaasti patogeeniset mikro-organismit, kuten sienet, bakteerit ja virukset. Se estää ja poistaa myös biokalvon. Desinfiointiaineena ja torjunta-aineena sitä käytetään pääasiassa nestemäisessä muodossa. Klooridioksidia voidaan käyttää myös pernaruttoa vastaan, koska se on tehokas itiöitä muodostaville bakteereille.

Klooridioksidi hapettimena
Hapettimena klooridioksidi on hyvin valikoiva. Sillä on tämä kyky ainutlaatuisten yhden elektroninvaihtomekanismien ansiosta. Klooridioksidi hyökkää orgaanisten molekyylien elektronirikkaissa keskuksissa. Yksi elektroni siirtyy ja klooridioksidi pelkistetään kloriitiksi (ClO2-).

Kuva 2: Klooridioksidi on valikoivampi hapettimena kuin kloori. Annettaessa samoja pitoisuuksia klooridioksidin jäännöspitoisuus on paljon korkeampi raskaassa saasteessa kuin kloorin jäännöspitoisuus.

Vertaamalla eri desinfiointiaineiden hapetuslujuutta ja hapettumiskykyä voidaan päätellä, että klooridioksidi on tehokas pienillä pitoisuuksilla. Klooridioksidi ei ole yhtä reaktiivinen kuin otsoni tai kloori ja se reagoi vain rikkiaineiden, amiinien ja joidenkin muiden reaktiivisten orgaanisten aineiden kanssa. Klooriin ja otsoniin verrattuna tarvitaan vähemmän klooridioksidia aktiivisen jäännös desinfiointiaineen saamiseksi. Sitä voidaan käyttää myös silloin, kun läsnä on suuri määrä orgaanista ainetta.
Hapettumislujuus kuvaa kuinka voimakkaasti hapetin reagoi hapettavan aineen kanssa. Otsonilla on korkein hapetuslujuus ja se reagoi kaikkien hapettavien aineiden kanssa. Klooridioksidi on heikko, sillä on pienempi potentiaali kuin hypokloorihapolla tai hypobromihapolla.
Hapetuskyky osoittaa kuinka monta elektronia siirtyy hapetus- tai pelkistysreaktiossa. Klooridioksidin klooriatomin hapetusluku on +4. Tästä syystä klooridioksidi hyväksyy 5 elektronia, kun se pelkistetään kloridiksi. Kun tarkastelemme molekyylipainoa, klooridioksidi sisältää 263% ”käytettävissä olevaa klooria”; tämä on yli 2,5-kertainen kloorin hapettumiskykyyn.

Taulukko 2: eri hapettimien hapetuspotentiaalit.

Seuraavat vertailut osoittavat, mitä tapahtuu, kun klooridioksidi reagoi. Ensinnäkin klooridioksidi vie elektronin ja pelkistyy kloriitiksi:
ClO2 + e- ® ClO2-
Kloriitti-ioni hapetetaan ja siitä tulee kloridi-ioni:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Nämä vertailut viittaavat siihen, että klooridioksidi pelkistyy kloridiksi ja että reaktion aikana se hyväksyy 5 elektronia. Klooriatomi pysyy, kunnes muodostuu stabiili kloridi. Tämä selittää, miksi kloorattuja aineita ei muodostu. Kun kloori reagoi, se ei hyväksy vain elektroneja; se osallistuu myös lisäys- ja korvausreaktioihin. Näiden reaktioiden aikana yksi tai useampi klooriatomi lisätään vieraaseen aineeseen.

Taulukko 3: kloorin saatavuus moolimassaa kohti

aine	käytettävissä oleva kloori (%)
kloori (Cl2)	100
valkaisujauhe	35-37
kalsiumhypokloriitti (Ca (OCl) 2)	99,2
kaupallinen kalsiumhypokloriitti	70-74
natriumhypokloriitti (NaOCl)	95,2
teollisuusvalkaisuainetta	12-15
talonvalkaisuaine	3-5
klooridioksidi	263,0
monoklooriamiini	137,9
diklooriamiini	165,0
triklooriamiini	176,7

Hapetetaanko klooridioksidi samalla tavalla kuin kloori?
Toisin kuin ch loriini, klooridioksidi ei reagoi ammoniakitypen (NH3) kanssa ja tuskin reagoi alkuainemiinien kanssa. Se hapettaa nitriittiä (N02) nitraatiksi (NO3). Se ei reagoi rikkomalla hiiliyhteyksiä. Orgaanisten aineiden mineralisoitumista ei tapahdu. Rikkihappo (H2SO4) pelkistää klooridioksidin kloriitti-ioneiksi (ClO2-) neutraalissa pH: ssa tai korkeissa pH-arvoissa. Emäksisissä olosuhteissa klooridioksidi hajoaa kloriitiksi ja kloraatiksi (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Tätä reaktiota katalysoi vety (H +) -ionit. Klooridioksidin vetisten liuosten puoliintumisaika pienenee pH-arvojen noustessa. Alhaisessa pH-arvossa klooridioksidi pelkistyy kloridi-ioneiksi (Cl-).

Tuottaako klooridioksidi sivutuotteita?
Veteen syötetty puhdas klooridioksidikaasu tuottaa vähemmän desinfiointituotteita kuin hapettimet, kuten kloori. Toisin kuin otsoni (O3), puhdas klooridioksidi ei tuota bromidi (Br-) -ioneja bromaatti-ioneiksi (BrO3-), ellei se käy läpi fotolyysiä.Klooridioksidi ei myöskään tuota suuria määriä aldehydejä, ketoneja, ketonihappoja tai muita desinfioinnin sivutuotteita, jotka ovat peräisin orgaanisten aineiden otsonisoinnista.

Mitkä ovat klooridioksidin desinfiointisovellukset?

Juomaveden käsittely on tärkein klooridioksidilla tapahtuvan desinfioinnin sovellus. Riittävien biosidivalmiuksien ansiosta klooridioksidia käytetään nykyään myös muilla teollisuudenaloilla. Esimerkkejä ovat jäteveden desinfiointi, teollisen prosessiveden käsittely, jäähdytystornin veden desinfiointi, teollinen ilmanpuhdistus, simpukoiden torjunta, elintarvikkeiden tuotanto ja käsittely, teollisuusjätteiden hapetus ja lääkinnällisten laitteiden kaasuterilointi.

Kuinka klooridioksidi desinfioi ?
Klooridioksidi desinfioi hapettumisen kautta. Se on ainoa biosidi, joka on molekyylinen vapaa radikaali. Siinä on 19 elektronia, ja se pitää parempana aineita, jotka luovuttavat tai vievät elektronin. Klooridioksidi reagoi vain elektronin erittävien aineiden kanssa. Kloori lisää päinvastoin klooriatomia tai korvaa klooriatomin reagoivasta aineesta.

Kuinka klooridioksidin desinfiointi toimii?
Bakteerisolujen orgaaniset aineet reagoivat klooridioksidin kanssa , mikä aiheuttaa useiden soluprosessien keskeytymisen. Klooridioksidi reagoi suoraan aminohappojen ja solun RNA: n kanssa. Ei ole selvää, hyökkääkö klooridioksidi solurakenteeseen vai solun sisällä oleviin happoihin. Proteiinien tuotanto estetään. Klooridioksidi vaikuttaa solukalvoon muuttamalla kalvoproteiineja ja -rasvoja sekä estämällä hengittämisen.
Kun bakteerit poistetaan, klooridioksidi tunkeutuu soluseinään. Virukset poistetaan eri tavalla; klooridioksidi reagoi peptonin kanssa, vesiliukoisen aineen kanssa, joka on peräisin proteiinien hydrolyysistä aminohapoiksi. Klooridioksidi tappaa virukset estämällä proteiinien muodostumista. Klooridioksidi on tehokkaampi viruksia vastaan kuin kloori tai otsoni.

Voidaanko klooridioksidia käyttää alkueläinloisiin?
Klooridioksidi on yksi monista desinfiointiaineista, jotka ovat tehokkaita Giardia Lambia- ja Cryptosporidium-loisia vastaan. joita esiintyy juomavedessä ja jotka aiheuttavat sairauksia, joita kutsutaan ”giardiaasiksi” ja ”kryptosporidioosiksi”. Paras suoja tällaisten alkueläinten loisia vastaan on desinfiointi otsonin ja klooridioksidin yhdistelmällä.

Voivatko mikro-organismit vastustaa klooridioksidia?
Klooridioksidilla desinfiointiaineena on se etu, että se reagoi suoraan mikro-organismien soluseinän kanssa. Tämä reaktio ei ole riippuvainen reaktioaikasta tai konsentraatiosta. Toisin kuin ei-hapettavat desinfiointiaineet, klooridioksidi tappaa mikro-organismit, vaikka ne eivät olisikaan aktiivisia. Siksi mikro-organismien tehokkaaseen tappamiseen tarvittava klooridioksidipitoisuus on pienempi kuin ei-hapettavat desinfiointiaineet. Mikro-organismit eivät voi muodostaa vastustuskykyä klooridioksidia vastaan.

Voiko klooridioksidia käyttää biokalvoon?
Klooridioksidi pysyy kaasumaisena liuoksessa. Klooridioksidimolekyyli on voimakas ja sillä on kyky käydä läpi koko järjestelmä. Klooridioksidi voi tunkeutua bakteerien limakerroksiin, koska klooridioksidi liukenee helposti jopa hiilivetyihin ja emulsioihin. Klooridioksidi hapettaa polysakkaridimatriisin, joka pitää biokalvon yhdessä. Tämän reaktion aikana klooridioksidi pelkistyy kloriitti-ioneiksi. Ne jaetaan biokalvon palasiksi, jotka pysyvät vakaina. Kun biokalvo alkaa kasvaa uudelleen, muodostuu happama ympäristö ja kloriitti-ionit muuttuvat klooridioksidiksi. Tämä klooridioksidi poistaa jäljelle jääneen biofilmin.

Mitkä ovat klooridioksidin desinfioinnin sivutuotteet?
Klooridioksidin reaktio bakteerien ja muiden aineiden kanssa tapahtuu kahdessa vaiheessa. Tämän prosessin aikana muodostuu desinfioinnin sivutuotteita, jotka jäävät veteen. Ensimmäisessä vaiheessa klooridioksidimolekyyli hyväksyy elektronin ja muodostuu kloriitti (ClO3). Toisessa vaiheessa klooridioksidi hyväksyy 4 elektronia ja muodostaa kloridia (Cl-). Vedestä löytyy myös jonkin verran kloraattia (ClO3), joka muodostuu klooridioksidin tuotannosta. Sekä kloraatti että kloriitti ovat hapettimia. Klooridioksidi, kloraatti ja kloriitti dissosioituvat natriumkloridiksi (NaCl).

Voidaanko klooridioksidia käyttää juomaveden desinfiointiin?
Klooridioksidin biosidikyky 1950-luvulla erityisesti korkealla pH: lla Juomaveden käsittelyssä sitä käytettiin ensisijaisesti epäorgaanisten komponenttien, kuten mangaanin ja raudan, poistamiseen makuun ja hajuihin sekä klooriin liittyvien desinfiointituotteiden vähentämiseen.

Juomaveden käsittelyssä klooridioksidi voidaan käyttää sekä desinfiointiaineena että hapettimena.Sitä voidaan käyttää sekä esihapetuksessa että jälkihapetuksessa. Lisäämällä klooridioksidia pintaveden esikäsittelyvaiheessa levien ja bakteerien kasvu voidaan estää seuraavissa vaiheissa. Klooridioksidi hapettaa kelluvat hiukkaset ja auttaa hyytymisprosessia ja poistaa sameuden vedestä.

Klooridioksidi on tehokas desinfiointiaine bakteereille ja viruksille. Sivutuote, kloriitti (ClO2-), on heikko bakterisidinen aine. Vedessä klooridioksidi on aktiivinen biosidi vähintään 48 tuntia, sen aktiivisuus ylittää todennäköisesti kloorin.
Klooridioksidi estää bakteerien kasvua juomaveden jakeluverkostossa. Se on aktiivinen myös biokalvon muodostumista vastaan jakeluverkossa. Biofilmiä on yleensä vaikea voittaa. Se muodostaa suojakerroksen patogeenisten mikro-organismien päälle. Suurin osa desinfiointiaineista ei pääse suojattuihin taudinaiheuttajiin. Klooridioksidi poistaa kuitenkin biokalvot ja tappaa patogeeniset mikro-organismit. Klooridioksidi estää myös biokalvon muodostumisen, koska se pysyy aktiivisena järjestelmässä pitkään.

Kuinka paljon klooridioksidia tulisi antaa?
Orgaanisten aineiden esihapetukseen ja pelkistykseen 0: n välillä 5 ja 2 mg / l klooridioksidia tarvitaan kosketusaikana 15-30 minuuttia. Veden laatu määrittää vaaditun kosketusajan. Desinfiointia varten käytetään 0,2 – 0,4 mg / l pitoisuuksia. Kloriitin jäännössivutuotepitoisuus on hyvin pieni eikä siitä ole vaaraa ihmisten terveydelle.

Voiko klooridioksidia käyttää uima-altaiden desinfiointiin?
Uima-altaan desinfiointiin voidaan käyttää kloorin (Cl2) ja klooridioksidin (ClO2) yhdistelmää. Klooridioksidia lisätään veteen. Klooria on jo vedessä hypokloorihappona (HOCl) ja hypokloriitti-ioneina (OCl-). Klooridioksidi hajottaa aineita, kuten fenoleja. Klooridioksidin etuna on, että sitä voidaan käyttää pieninä pitoisuuksina veden desinfiointiin, että se tuskin reagoi orgaanisen aineen kanssa ja että desinfioinnin sivutuotteita syntyy vähän.

Kuinka paljon klooridioksidia tulisi annostella?
Tarvittava desinfiointiaineen määrä on määritettävä ensin. Tämä määrä voidaan määrittää lisäämällä desinfiointiainetta veteen ja mittaamalla määrä, joka on jäljellä määritetyn kosketusajan jälkeen. Annosteltava klooridioksidin määrä riippuu kosketusajasta, pH: sta, lämpötilasta ja vedessä olevan likaantumisen määrästä.

Voiko klooridioksidia käyttää jäähdytystornien desinfiointiin?
Klooridioksidia käytetään jäähdytystornien läpi virtaavan veden desinfiointiin. Se poistaa myös biofilmit ja estää biofilmin muodostumisen jäähdytystorneissa. Biokalvon poistaminen estää laitteiden ja putkistojen vaurioitumisen ja korroosion sekä parantaa pumppaustehokkuutta. Klooridioksidi on myös tehokas poistamaan Legionella-bakteereja. Jäähdytystornien olosuhteet ovat ihanteelliset Legionella-bakteerien kasvulle. Klooridioksidin etuna on se, että se on tehokas pH-arvossa 5-10 eikä pH: n säätämiseen tarvita happoja.

Mitkä ovat klooridioksidin käytön edut?

Edut
Kiinnostus klooridioksidin käyttöön vaihtoehtona tai kloorin lisäykselle veden desinfioinnissa on lisääntynyt viime vuosina. Klooridioksidi on erittäin tehokas bakteerien desinfiointiaine, ja se on jopa tehokkaampi kuin kloori viruksia sisältävän veden desinfioinnissa. Klooridioksidi on kiinnittänyt huomiota, koska se deaktivoi tehokkaasti klooriresistentit taudinaiheuttajat Giardia ja Cryptosporidium. Klooridioksidi poistaa ja estää biokalvon.
Klooridioksidin desinfiointi ei aiheuta hajuhaittaa. Se tuhoaa fenoleja, jotka voivat aiheuttaa haju- ja makuongelmia. Klooridioksidi on tehokkaampi raudan ja mangaanin poistamiseksi kuin kloori, varsinkin kun niitä esiintyy monimutkaisissa aineissa.

Muodostaako klooridioksidi kloorattuja desinfiointituotteita?
Klooridioksidin käyttö kloorin sijasta estää haitallisten halogenoitujen desinfiointituotteiden, esimerkiksi trihalometaanien ja halogenoitujen happamien happojen, muodostumisen. Klooridioksidi ei reagoi ammoniakitypen, amiinien tai muun hapettavan orgaanisen aineen kanssa. Klooridioksidi poistaa aineet, jotka voivat muodostaa trihalometaaneja, ja parantaa hyytymistä. Se ei hapeta bromidia bromiksi. Kun vettä sisältävää bromidia käsitellään kloorilla tai otsonilla, bromidi hapetetaan bromiksi ja hypobromihapoksi. Sen jälkeen nämä reagoivat orgaanisen materiaalin kanssa muodostaen bromattuja desinfiointituotteita, esimerkiksi bromoformia.

Onko riittävän desinfioinnin edellyttämä klooridioksidipitoisuus korkea?
Klooridioksidin käyttö vähentää vesien mikrobisaastumien terveysriskiä ja samalla vähentää kemiallisten pilaantumisten ja sivutuotteiden riskiä. Klooridioksidi on tehokkaampi desinfiointiaine kuin kloori, mikä aiheuttaa mikro-organismien tappamiseen tarvittavan pitoisuuden olevan paljon pienempi. Vaadittu kosketusaika on myös hyvin pieni.

Vaikuttaako pH-arvo klooridioksidin tehokkuuteen?
Toisin kuin kloori, klooridioksidi on tehokas pH-arvossa 5-10. Tehokkuus kasvaa korkealla pH-arvot, kun taas pH vaikuttaa suuresti kloorin aktiivisiin muotoihin. Normaaleissa olosuhteissa klooridioksidi ei hydrolysoidu. Siksi hapetuspotentiaali on suuri eikä pH vaikuta desinfiointikykyyn. Sekä veden lämpötila että emäksisyys eivät vaikuta tehokkuuteen. Desinfiointiin tarvittavilla pitoisuuksilla klooridioksidi ei ole syövyttävää. Klooridioksidi on vesiliukoisempi kuin kloori. Viime vuosina parempia ja turvallisempia klooridioksidituotantomenetelmiä on kehitetty.

Kuva 3: pH: n vaikutus tehokkuus on suurempi kloorille kuin klooridioksidille.

Voiko klooridioksidia käyttää yhdessä muiden desinfiointiaineiden kanssa?
Klooridioksidia voidaan käyttää vähentämään reaktiossa muodostuvien trihalometaanien ja halogenoitujen happojen määrää. klooria orgaanisen aineen kanssa vedessä. Ennen kuin vesi kloorataan, lisätään klooridioksidia. Ammoniumin määrä vedessä vähenee. Jälkikäteen lisätty kloori hapettaa kloriitin klooridioksidiksi tai kloraatiksi. Otsonia voidaan käyttää myös kloriitti-ionien hapettamiseen kloraatti-ioneiksi.
Klooriamiinien avulla nitrifikaatio voi tapahtua jakeluverkostossa. Tämän säätämiseksi lisätään klooridioksidia.
Klooridioksidilla voidaan sivutuotteita hallita yhdessä riittävän desinfioinnin kanssa, erityisesti vähentämällä bromia sisältäviä trihalometaaneja ja halogenoituja happamia happoja, jotka ovat peräisin bromia sisältävän veden reaktiosta luonnollisen orgaanisen aineen kanssa. Klooridioksidi itsessään yhdessä bromin kanssa ei muodosta hypobromihappoa tai bromaattia, kun taas kloori ja otsoni muodostavat. Klooridioksidilla on erinomaiset antimikrobiologiset ominaisuudet ilman otsonin epäspesifistä hapettumista.

Mitkä ovat klooridioksidin käytön haitat?

Onko klooridioksidi räjähtävää?
Kun klooridioksidia tuotetaan natriumkloriitilla ja kloorikaasulla, kloorikaasun kuljetukseen ja käyttöön on sovellettava turvallisuustoimenpiteitä. Riittävä tuuletus ja kaasunaamarit vaaditaan. Klooridioksidikaasu on räjähtävää.
Klooridioksidi on erittäin epävakaa aine; kun se joutuu kosketuksiin auringonvalon kanssa, se hajoaa.
Klooridioksidin tuotantoprosessien aikana muodostuu suuria määriä klooria. Tämä on haitta. Vapaa kloori reagoi orgaanisen aineen kanssa muodostaen halogenoituja desinfiointituotteita.
Muodostaako klooridioksidi sivutuotteita?
Klooridioksidi ja sen desinfioinnin sivutuotteet kloriitti ja kloraatti voivat aiheuttaa ongelmia dialyysipotilaille.
Onko klooridioksidi tehokas?
Klooridioksidi on yleensä tehokas patogeenisten mikro-organismien deaktivoimiseksi. Se on vähemmän tehokas rotavirusten ja E. coli -bakteerien deaktivoinnissa.
Mitkä ovat klooridioksidin käytön kustannukset?
Klooridioksidi on noin 5-10 kertaa kalliimpi kuin kloori. Klooridioksidia valmistetaan yleensä paikan päällä. Klooridioksidin kustannukset riippuvat klooridioksidin tuottamiseen käytettävien kemikaalien hinnasta. Klooridioksidi on halvempi kuin muut desinfiointimenetelmät, kuten otsoni.

Mitkä ovat klooridioksidin terveysvaikutukset?

Klooridioksidikaasu
Kun käytät klooridioksidia desinfiointiaineena on pidettävä mielessä, että klooridioksidikaasua voi vuotaa klooridioksidia sisältävästä vetisestä liuoksesta. Varsinkin kun desinfiointi tapahtuu suljetussa tilassa, se voi olla vaarallista. Kun klooridioksidipitoisuudet saavuttavat ilmassa vähintään 10%, klooridioksidi tulee räjähtäväksi.
Akuutti ihon altistuminen kloorille, joka on peräisin klooridioksidin hajoamisesta, aiheuttaa ärsytystä ja palovammoja. Silmien altistuminen klooridioksidille aiheuttaa ärsytystä, juovat silmiä ja sumenevat näkymät. Klooridioksidikaasu voi imeytyä ihoon, missä se vahingoittaa kudosta ja verisoluja. Klooridioksidikaasun hengittäminen aiheuttaa yskää, kurkkukipua, voimakkaita päänsärkyä, keuhkopöhön ja keuhkoputkien kouristuksia. Oireet voivat alkaa näkyä kauan sen jälkeen, kun altistuminen on tapahtunut, ja ne voivat pysyä pitkään. Krooninen altistuminen klooridioksidille aiheuttaa keuhkoputkentulehdusta. Klooridioksidin terveysstandardi on 0,1 ppm.

Kehitys ja lisääntyminen
Klooridioksidin uskotaan vaikuttavan lisääntymiseen ja kehitykseen. Tämän väitteen perustelemiseksi on kuitenkin liian vähän todisteita.Lisätutkimuksia tarvitaan.

Mutageenisuus
Ames-testiä käytetään aineen mutageenisuuden määrittämiseen. Ames-testi käyttää geneettisesti muunnettuja salmonellabakteereja. Bakteeripesäkkeitä ei muodostu, elleivät ne ole kosketuksissa mutageenisen aineen kanssa, joka muuttaa geneettistä materiaalia. Testit osoittavat, että 5-15 mg / l ClO2 lisää veden mutageenisuutta. Klooridioksidin ja klooridioksidin sivutuotteiden mutageenisuutta on vaikea todistaa, koska aineet ovat biosideja. Biosidit tappavat yleensä indikaattoriorganismit, joita käytetään mutageenisuuden määrittämiseen.