H2SO4: n molekyylipaino

H2SO4: n moolimassa = 98,07848 g / mol

Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä rikkihappo.

Muunna grammoina H2SO4 moolit tai moolit H2SO4 grammoina

Molekyylipainolaskenta:
1.00794 * 2 + 32.065 + 15.9994 * 4

›› Koostumus prosentteina elementtien mukaan

Elementti	Symboli	Atomimassa	Atomien määrä	Massaprosentti
Vety	H	1.00794	2	2,055%
Happi	O	15,9994	4	65,251%
Rikki	S	32,065	1	32,693%

›› Laske kemiallisen yhdisteen molekyylipaino

›› Lisätietoja moolimassasta ja molekyylipainosta

Kemiassa kaavan paino on määrä, joka lasketaan kertomalla atomipaino (atomi kemiallisen kaavan jokaisen elementin yksikköä) kaavassa olevan alkuaineen atomien lukumäärällä ja lisäämällä sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.

Kaavan painot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien suhteellisia painoja ja tuotteet kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.

Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST: ltä, National Institute of Standards and Technology. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotrooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yhden hyvin määriteltyjen isotooppien molekyylin massa. Suurimmaksi osaksi stoikiometrisiä laskelmia varten määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös normaaliksi atomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.

Tämän sivuston yleinen pyyntö on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen loppuun saattamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntumiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, kuinka moolimassa löytyy.

Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen taulukon avulla voimme laskea yhteen atomipainot ja laskea aineen molekyylipainon.

Moolimassan etsiminen alkaa yksiköillä grammaa moolia kohden (g / mol). Laskettaessa kemiallisen yhdisteen molekyylipainoa se kertoo meille, kuinka monta grammaa on yhden moolin kyseistä ainetta. Kaavan paino on yksinkertaisesti kaikkien annettujen kaavojen atomien paino atomimassaina.

Jos moolimassaa laskettaessa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa yhdisteen atomin tai atomiryhmän painoprosentti voidaan laskea jakamalla kaavan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla 100: lla.