Soluciones de tratamiento de agua

Dióxido de cloro
El dióxido de cloro se utiliza principalmente como blanqueador. Como desinfectante es eficaz incluso en concentraciones bajas, debido a sus cualidades únicas.

Figura 1: Sir Humphrey Day descubrió dióxido de cloro en 1814.

¿Cuándo se descubrió el dióxido de cloro?
El dióxido de cloro fue descubierto en 1814 por Sir Humphrey Davy. Produjo el gas vertiendo ácido sulfúrico (H2SO4) sobre clorato de potasio (KClO3). Luego reemplazó el ácido sulfúrico por ácido hipocloroso (HOCl). En los últimos años, esta reacción también se ha utilizado para producir grandes cantidades de dióxido de cloro. Se utilizó clorato de sodio (NaClO3) en lugar de clorato de potasio.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

¿Cuáles son las características del dióxido de cloro?
El dióxido de cloro (ClO2) es un gas sintético de color verde amarillento con un olor irritante parecido al cloro. El dióxido de cloro es un compuesto de cloro neutro. El dióxido de cloro es muy diferente al cloro elemental, tanto en su estructura química como en su comportamiento. El dióxido de cloro es una molécula pequeña, volátil y muy fuerte. En soluciones acuosas diluidas, el dióxido de cloro es un radical libre. A altas concentraciones reacciona fuertemente con agentes reductores. El dióxido de cloro es un gas inestable que se disocia en cloro gaseoso (Cl2), oxígeno gaseoso (O2) y calor. Cuando el dióxido de cloro es fotooxidado por la luz solar, se deshace. Los productos finales de las reacciones de dióxido de cloro son cloruro (Cl-), clorito (ClO-) y clorato (ClO3-).

A –59 ° C, el dióxido de cloro sólido se convierte en un líquido rojizo. A 11 ° C, el dióxido de cloro se convierte en gas.
El dióxido de cloro es 2,4 veces más denso que el aire. Como el dióxido de cloro líquido tiene una densidad mayor que el agua.

¿Se puede disolver el dióxido de cloro en agua?
Una de las cualidades más importantes del dióxido de cloro es su alta solubilidad en agua, especialmente en agua fría. El dióxido de cloro no se hidroliza cuando ingresa al agua; permanece como un gas disuelto en solución. El dióxido de cloro es aproximadamente 10 veces más soluble en agua que el cloro. El dióxido de cloro se puede eliminar mediante aireación o dióxido de carbono.

Tabla 1: la solubilidad del dióxido de cloro en agua

¿Cómo se puede almacenar el dióxido de cloro?
La mejor forma de almacenar el dióxido de cloro es líquido a 4 ºC. En este estado es bastante estable. El dióxido de cloro no se puede almacenar por mucho tiempo, porque se disocia lentamente en cloro y oxígeno. Rara vez se almacena como gas, porque es explosivo bajo presión. Cuando las concentraciones son superiores al 10% de dióxido de cloro en el aire, existe peligro de explosión. En una solución acuosa, el dióxido de cloro permanece estable y soluble. Las soluciones acuosas que contienen aproximadamente 1% de ClO2 (10 g / L) se pueden almacenar de manera segura, bajo la condición de que estén protegidas de las interferencias de la luz y el calor. El dióxido de cloro rara vez se transporta debido a su explosividad e inestabilidad. Por lo general, se fabrica en el lugar.

¿Cómo se produce el dióxido de cloro?
El dióxido de cloro es explosivo bajo presión. Es difícil de transportar y generalmente se fabrica en el sitio. El dióxido de cloro generalmente se produce como una solución o gas acuoso. Se produce en soluciones ácidas de clorito de sodio (NaClO2) o clorato de sodio (NaClO3). Para grandes instalaciones se utilizan clorito de sodio, cloro gaseoso (Cl2), hidrogenoclorito de sodio (NaHClO2) y ácido sulfúrico o hidrógeno para la producción de dióxido de cloro in situ.
Para producir dióxido de cloro gaseoso, ácido clorhídrico (HCl) o cloro se combina con clorito de sodio.

Las reacciones principales son:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(El hipoclorito acidificado también se puede utilizar como una fuente alternativa de cloro).
Y:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Una desventaja de este método es que es bastante peligroso.)
Una alternativa es:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
El dióxido de cloro también se puede producir mediante la reacción de hipoclorito de sodio con ácido clorhídrico:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
La cantidad de dióxido de cloro que se produce varía entre 0 y 50 g / L.

¿Cuáles son las aplicaciones del dióxido de cloro?
El dióxido de cloro tiene muchas aplicaciones. Se utiliza en la industria electrónica para limpiar placas de circuitos, en la industria petrolera para tratar sulfuros y blanquear textiles y velas. En la Segunda Guerra Mundial, el cloro se volvió escaso y el dióxido de cloro se utilizó como blanqueador.
Hoy en día, el dióxido de cloro se utiliza con mayor frecuencia para blanquear el papel. Produce una fibra más clara y fuerte que el cloro. El dióxido de cloro tiene la ventaja de que produce subproductos menos dañinos que el cloro.
El dióxido de cloro se utiliza para esterilizar equipos, superficies, salas y herramientas médicos y de laboratorio.
El dióxido de cloro se puede utilizar como oxidante o desinfectante.Es un oxidante muy fuerte y efectivamente mata microorganismos patógenos como hongos, bacterias y virus. También previene y elimina la biopelícula. Como desinfectante y pesticida se utiliza principalmente en forma líquida. El dióxido de cloro también se puede utilizar contra el carbunco, porque es eficaz contra las bacterias formadoras de esporas.

El dióxido de cloro como oxidante
Como oxidante, el dióxido de cloro es muy selectivo. Tiene esta capacidad debido a los mecanismos únicos de intercambio de un electrón. El dióxido de cloro ataca los centros ricos en electrones de las moléculas orgánicas. Se transfiere un electrón y el dióxido de cloro se reduce a clorito (ClO2-).

Figura 2: el dióxido de cloro es más selectivo como oxidante que el cloro. Mientras se dosifican las mismas concentraciones, la concentración residual de dióxido de cloro es mucho más alta con una fuerte contaminación que la concentración residual de cloro.

Al comparar la fuerza de oxidación y la capacidad de oxidación de diferentes desinfectantes, se puede concluir que el dióxido de cloro es efectivo a bajas concentraciones. El dióxido de cloro no es tan reactivo como el ozono o el cloro y solo reacciona con sustancias sulfúricas, aminas y algunas otras sustancias orgánicas reactivas. En comparación con el cloro y el ozono, se requiere menos dióxido de cloro para obtener un desinfectante residual activo. También se puede usar cuando hay una gran cantidad de materia orgánica.
La fuerza de oxidación describe la fuerza con la que un oxidante reacciona con una sustancia oxidable. El ozono tiene la mayor resistencia a la oxidación y reacciona con todas las sustancias que se pueden oxidar. El dióxido de cloro es débil, tiene un potencial menor que el ácido hipocloroso o el ácido hipobromoso.
La capacidad de oxidación muestra cuántos electrones se transfieren en una reacción de oxidación o reducción. El átomo de cloro en el dióxido de cloro tiene un número de oxidación de +4. Por esta razón, el dióxido de cloro acepta 5 electrones cuando se reduce a cloruro. Cuando miramos el peso molecular, el dióxido de cloro contiene 263% de «cloro disponible»; esto es más de 2,5 veces la capacidad de oxidación del cloro.

Tabla 2: los potenciales de oxidación de varios oxidantes.

Las siguientes comparaciones muestran lo que sucede cuando reacciona el dióxido de cloro. Primero, el dióxido de cloro toma un electrón y se reduce a clorito:
ClO2 + e- ® ClO2-
El ion clorito se oxida y se convierte en un ion cloruro:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Estas comparaciones sugieren que el dióxido de cloro se reduce a cloruro y que durante esta reacción acepta 5 electrones. El átomo de cloro permanece hasta que se forma un cloruro estable. Esto explica por qué no se forman sustancias cloradas. Cuando el cloro reacciona, no solo acepta electrones; también participa en reacciones de adición y sustitución. Durante estas reacciones, se agregan uno o más átomos de cloro a la sustancia extraña.

Tabla 3: la disponibilidad de cloro por peso molecular

agente	cloro disponible (%)
cloro (Cl2)	100
polvo blanqueador	35-37
hipoclorito de calcio (Ca (OCl) 2)	99,2
hipoclorito de calcio comercial	70-74
hipoclorito de sodio (NaOCl)	95,2
blanqueador industrial	12-15
blanqueador doméstico	3-5
dióxido de cloro	263,0
monocloramina	137,9
dicloramina	165,0
tricloramina	176,7

¿El dióxido de cloro se oxida de la misma manera que el cloro?
Contrariamente al cap loro, el dióxido de cloro no reacciona con el nitrógeno amoniacal (NH3) y apenas reacciona con las aminas elementales. Oxida el nitrito (NO2) a nitrato (NO3). No reacciona rompiendo las conexiones de carbono. No se produce ninguna mineralización de sustancias orgánicas. A pH neutro o valores altos de pH, el ácido sulfúrico (H2SO4) reduce el dióxido de cloro a iones clorito (ClO2-). En circunstancias alcalinas, el dióxido de cloro se descompone en clorito y clorato (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Esta reacción es catalizada por iones de hidrógeno (H +). La vida media de las soluciones acuosas de dióxido de cloro disminuye al aumentar los valores de pH. A pH bajo, el dióxido de cloro se reduce a iones de cloruro (Cl-).

¿El dióxido de cloro produce subproductos?
El dióxido de cloro puro que se aplica al agua produce menos subproductos de desinfección que los oxidantes, como cloro. A diferencia del ozono (O3), el dióxido de cloro puro no produce iones bromuro (Br-) en iones bromato (BrO3-), a menos que se someta a fotólisis.Además, el dióxido de cloro no produce grandes cantidades de aldehídos, cetonas, cetonácidos u otros subproductos de la desinfección que se originan a partir de la ozonización de sustancias orgánicas.

¿Cuáles son las aplicaciones de desinfección del dióxido de cloro?

El tratamiento del agua potable es la principal aplicación de la desinfección por dióxido de cloro. Gracias a sus adecuadas capacidades biocidas, el dióxido de cloro también se utiliza hoy en otras ramas de la industria. Por ejemplo, desinfección de aguas residuales, tratamiento de aguas de procesos industriales, desinfección de agua de torres de enfriamiento, tratamiento de aire industrial, control de mejillones, producción y tratamiento de alimentos, oxidación de desechos industriales y esterilización de gas de equipos médicos.

¿Cómo desinfecta el dióxido de cloro? ?
El dióxido de cloro desinfecta por oxidación. Es el único biocida que es un radical libre molecular. Tiene 19 electrones y tiene preferencia por sustancias que emiten o captan un electrón. El dióxido de cloro solo reacciona con sustancias que emiten un electrón. El cloro, por el contrario, añade un átomo de cloro o sustituye a un átomo de cloro de la sustancia con la que reacciona.

¿Cómo funciona la desinfección con dióxido de cloro?
Las sustancias de naturaleza orgánica en las células bacterianas reaccionan con el dióxido de cloro , provocando la interrupción de varios procesos celulares. El dióxido de cloro reacciona directamente con los aminoácidos y el ARN de la célula. No está claro si el dióxido de cloro ataca la estructura celular o los ácidos dentro de la célula. Se evita la producción de proteínas. El dióxido de cloro afecta la membrana celular al cambiar las proteínas y grasas de la membrana y al prevenir la inhalación.
Cuando se eliminan las bacterias, el dióxido de cloro penetra en la pared celular. Los virus se eliminan de forma diferente; El dióxido de cloro reacciona con la peptona, una sustancia soluble en agua que se origina a partir de la hidrólisis de proteínas en aminoácidos. El dióxido de cloro mata los virus al prevenir la formación de proteínas. El dióxido de cloro es más eficaz contra los virus que el cloro o el ozono.

¿Se puede usar el dióxido de cloro contra los parásitos protozoarios?
El dióxido de cloro es uno de varios desinfectantes que son eficaces contra los parásitos Giardia Lambia y Cryptosporidium, que se encuentran en el agua potable e inducen enfermedades llamadas «giardiasis» y «criptosporidiosis». La mejor protección contra los parásitos protozoarios como estos es la desinfección mediante una combinación de ozono y dióxido de cloro.

¿Pueden los microorganismos volverse resistentes al dióxido de cloro?
El dióxido de cloro como desinfectante tiene la ventaja de que reacciona directamente con la pared celular de los microorganismos. Esta reacción no depende del tiempo de reacción ni de la concentración. A diferencia de los desinfectantes no oxidantes, el dióxido de cloro mata los microorganismos incluso cuando están inactivos. Por lo tanto, la concentración de dióxido de cloro necesaria para eliminar eficazmente los microorganismos es menor que las concentraciones de desinfectantes no oxidantes. Los microorganismos no pueden desarrollar ninguna resistencia contra el dióxido de cloro.

¿Se puede usar el dióxido de cloro contra la película biológica?
El dióxido de cloro permanece gaseoso en solución. La molécula de dióxido de cloro es poderosa y tiene la capacidad de atravesar todo el sistema. El dióxido de cloro puede penetrar las capas de limo de las bacterias, porque el dióxido de cloro se disuelve fácilmente, incluso en hidrocarburos y emulsiones. El dióxido de cloro oxida la matriz de polisacárido que mantiene unida la película biológica. Durante esta reacción, el dióxido de cloro se reduce a iones clorito. Estos se dividen en trozos de película biológica que permanecen estables. Cuando la película biológica comienza a crecer de nuevo, se forma un ambiente ácido y los iones de clorito se transforman en dióxido de cloro. Este dióxido de cloro elimina la biopelícula restante.

¿Cuáles son los subproductos de desinfección del dióxido de cloro?
El proceso de reacción del dióxido de cloro con bacterias y otras sustancias se lleva a cabo en dos pasos. Durante este proceso se forman subproductos de desinfección que permanecen en el agua. En la primera etapa, la molécula de dióxido de cloro acepta un electrón y se forma clorito (ClO3). En la segunda etapa, el dióxido de cloro acepta 4 electrones y forma cloruro (Cl-). En el agua también se puede encontrar algo de clorato (ClO3), que se forma por la producción de dióxido de cloro. Tanto el clorato como el clorito son agentes oxidantes. El dióxido de cloro, el clorato y el clorito se disocian en cloruro de sodio (NaCl).

¿Se puede usar el dióxido de cloro para desinfectar el agua potable?
En la década de 1950, la capacidad biocida del dióxido de cloro, especialmente a pH alto Para el tratamiento de agua potable se utilizó principalmente para eliminar componentes inorgánicos, por ejemplo, manganeso y hierro, para eliminar sabores y olores y para reducir los subproductos de desinfección relacionados con el cloro.

Para el tratamiento de agua potable dióxido de cloro Se puede utilizar tanto como desinfectante como oxidante.Se puede utilizar para las etapas de oxidación previa y posterior. Añadiendo dióxido de cloro en la etapa de oxidación previa del tratamiento de aguas superficiales, se puede prevenir el crecimiento de algas y bacterias en las siguientes etapas. El dióxido de cloro oxida las partículas flotantes y ayuda al proceso de coagulación y la eliminación de la turbidez del agua.

El dióxido de cloro es un poderoso desinfectante para bacterias y virus. El subproducto, clorito (ClO2-), es un agente bactericida débil. En el agua, el dióxido de cloro es activo como biocida durante al menos 48 horas, su actividad probablemente supera a la del cloro.
El dióxido de cloro previene el crecimiento de bacterias en la red de distribución de agua potable. También es activo contra la formación de biopelículas en la red de distribución. La película biológica suele ser difícil de vencer. Forma una capa protectora sobre los microorganismos patógenos. La mayoría de los desinfectantes no pueden alcanzar esos patógenos protegidos. Sin embargo, el dióxido de cloro elimina las películas biológicas y mata los microorganismos patógenos. El dióxido de cloro también previene la formación de biopelículas, ya que permanece activo en el sistema durante mucho tiempo.

¿Cuánto dióxido de cloro se debe dosificar?
Para la oxidación y reducción de sustancias orgánicas entre 0 Se requieren 5 y 2 mg / L de dióxido de cloro en un tiempo de contacto entre 15 y 30 minutos. La calidad del agua determina el tiempo de contacto requerido. Para la postdesinfección se aplican concentraciones entre 0,2 y 0,4 mg / L. La concentración residual de subproducto de clorito es muy baja y no hay riesgos para la salud humana.

¿Se puede usar dióxido de cloro para desinfectar piscinas?
Para la desinfección de piscinas se puede aplicar la combinación de cloro (Cl2) y dióxido de cloro (ClO2). Se agrega dióxido de cloro al agua. El cloro ya está presente en el agua como ácido hipocloroso (HOCl) e iones de hipoclorito (OCl-). El dióxido de cloro descompone sustancias, como los fenoles. Las ventajas del dióxido de cloro son que se puede utilizar en bajas concentraciones para desinfectar el agua, que apenas reacciona con la materia orgánica y que se forman pocos subproductos de desinfección.

¿Cuánto dióxido de cloro se debe dosificar?
Primero se debe determinar la cantidad de desinfectante necesaria. Esta cantidad se puede determinar agregando desinfectante al agua y midiendo la cantidad que queda después de un tiempo de contacto definido. La cantidad de dióxido de cloro que se dosifica depende del tiempo de contacto, el pH, la temperatura y la cantidad de contaminación presente en el agua.

¿Se puede usar el dióxido de cloro para desinfectar las torres de enfriamiento?
El dióxido de cloro se utiliza para desinfectar el agua que fluye por las torres de enfriamiento. También elimina las películas biológicas y evita la formación de películas biológicas en las torres de enfriamiento. La eliminación de la película biológica evita el daño y la corrosión del equipo y las tuberías y mejora la eficiencia del bombeo. El dióxido de cloro también es eficaz para eliminar la bacteria Legionella. Las circunstancias en las torres de enfriamiento son ideales para el crecimiento de la bacteria Legionella. El dióxido de cloro tiene la ventaja de que es eficaz a un pH entre 5 y 10 y que no se requieren ácidos para ajustar el pH.

¿Cuáles son las ventajas del uso de dióxido de cloro?

Ventajas
El interés por el uso de dióxido de cloro como alternativa o adición al cloro para la desinfección del agua ha aumentado en los últimos años. El dióxido de cloro es un desinfectante bacteriano muy eficaz e incluso es más eficaz que el cloro para la desinfección de agua que contiene virus. El dióxido de cloro ha vuelto a llamar la atención porque desactiva eficazmente los patógenos resistentes al cloro Giardia y Cryptosporidium. El dióxido de cloro elimina y previene la biopelícula.
La desinfección con dióxido de cloro no produce molestias por olores. Destruye los fenoles, que pueden causar problemas de olor y sabor. El dióxido de cloro es más eficaz para la eliminación de hierro y manganeso que el cloro, especialmente cuando estos se encuentran en sustancias complejas.

¿El dióxido de cloro forma subproductos de desinfección clorados?
El uso de dióxido de cloro en lugar de cloro previene la formación de subproductos de desinfección halogenados nocivos, por ejemplo, trihalometanos y ácidos ácidos halogenados. El dióxido de cloro no reacciona con nitrógeno amoniacal, aminas u otra materia orgánica oxidable. El dióxido de cloro elimina las sustancias que pueden formar trihalometanos y mejora la coagulación. No oxida el bromuro en bromo. Cuando el agua que contiene bromuro se trata con cloro u ozono, el bromuro se oxida en bromo y ácido hipobromoso. Después de eso, estos reaccionan con material orgánico para formar subproductos de desinfección bromados, por ejemplo bromoformo.

¿Es la concentración de dióxido de cloro necesaria para una desinfección suficiente alta?
El uso de dióxido de cloro reduce el riesgo para la salud de la contaminación microbiana en el agua y al mismo tiempo disminuye el riesgo de contaminación química y subproductos. El dióxido de cloro es un desinfectante más eficaz que el cloro, lo que hace que la concentración requerida para matar los microorganismos sea mucho menor. El tiempo de contacto requerido también es muy bajo.

¿El valor del pH influye en la eficiencia del dióxido de cloro?
Al contrario que el cloro, el dióxido de cloro es efectivo a un pH de entre 5 y 10. La eficiencia aumenta a niveles altos. Los valores de pH, mientras que las formas activas de cloro están muy influenciadas por el pH. En circunstancias normales, el dióxido de cloro no se hidroliza. Es por eso que el potencial de oxidación es alto y la capacidad de desinfección no se ve afectada por el pH. Tanto la temperatura como la alcalinidad del agua no influyen en la eficiencia. A las concentraciones necesarias para la desinfección, el dióxido de cloro no es corrosivo. El dióxido de cloro es más soluble en agua que el cloro. En los últimos años se han desarrollado métodos mejores y más seguros para la producción de dióxido de cloro.

Figura 3: la influencia del pH La eficiencia es mayor para el cloro que para el dióxido de cloro

¿Se puede usar dióxido de cloro combinado con otros desinfectantes?
El dióxido de cloro se puede usar para reducir la cantidad de trihalometanos y ácidos ácidos halogenados, formados por la reacción de cloro con materia orgánica en agua. Antes de clorar el agua, se agrega dióxido de cloro. La cantidad de amonio en el agua disminuye. El cloro que se agrega posteriormente oxida el clorito en dióxido de cloro o clorato. El ozono también se puede utilizar para oxidar los iones de clorito en iones de clorato.
Mediante el uso de cloraminas, la nitrificación puede tener lugar en la red de distribución. Para regular esto, se agrega dióxido de cloro.
El control de subproductos por dióxido de cloro puede ocurrir en combinación con una adecuada desinfección, especialmente la reducción de bromo que contiene trihalometanos y ácidos ácidos halogenados que se originan por la reacción de bromo que contiene agua con materia orgánica natural. El dióxido de cloro en sí combinado con bromo no forma ácido hipobromoso o bromato, mientras que el cloro y el ozono sí lo hacen. El dióxido de cloro tiene excelentes cualidades anti-microbiológicas sin la oxidación inespecífica del ozono.

¿Cuáles son las desventajas del uso de dióxido de cloro?

¿Es explosivo el dióxido de cloro?
Al producir dióxido de cloro con clorito de sodio y cloro gaseoso, se deben tomar medidas de seguridad con respecto al transporte y uso de cloro gaseoso. Se requiere suficiente ventilación y máscaras de gas. El gas de dióxido de cloro es explosivo.
El dióxido de cloro es una sustancia muy inestable; cuando entra en contacto con la luz solar, se descompone.
Durante los procesos de producción de dióxido de cloro, se forman grandes cantidades de cloro. Ésta es una desventaja. El cloro libre reacciona con la materia orgánica para formar subproductos de desinfección halogenados.
¿El dióxido de cloro forma subproductos?
El dióxido de cloro y sus subproductos de desinfección, el clorito y el clorato pueden crear problemas para los pacientes en diálisis.
¿Es eficaz el dióxido de cloro?
El dióxido de cloro es generalmente eficaz para la desactivación de microorganismos patógenos. Es menos eficaz para la desactivación de rotavirus y bacterias E. coli.
¿Cuáles son los costos del uso de dióxido de cloro?
El dióxido de cloro es de 5 a 10 veces más caro que el cloro. El dióxido de cloro generalmente se produce en el sitio. Los costos del dióxido de cloro dependen del precio de los productos químicos que se utilizan para producir dióxido de cloro. El dióxido de cloro es menos costoso que otros métodos de desinfección, como el ozono.

¿Cuáles son los efectos sobre la salud del dióxido de cloro?

Dióxido de cloro gaseoso
Mientras se usa dióxido de cloro como desinfectante , hay que tener en cuenta que el gas de dióxido de cloro puede escapar de una solución acuosa que contiene dióxido de cloro. Especialmente cuando la desinfección se realiza en un espacio sellado, esto puede ser peligroso. Cuando las concentraciones de dióxido de cloro alcanzan el 10% o más en el aire, el dióxido de cloro se vuelve explosivo.
La exposición aguda de la piel al cloro que se origina por la descomposición del dióxido de cloro, provoca irritaciones y quemaduras. La exposición de los ojos al dióxido de cloro causa irritación, ojos llorosos y visión borrosa. El gas de dióxido de cloro puede ser absorbido por la piel, donde daña los tejidos y las células sanguíneas. La inhalación de gas de dióxido de cloro causa tos, dolor de garganta, fuertes dolores de cabeza, edema pulmonar y bronquio espasma. Los síntomas pueden comenzar a mostrarse mucho tiempo después de la exposición y pueden permanecer durante mucho tiempo. La exposición crónica al dióxido de cloro causa bronquitis. El estándar de salud para el dióxido de cloro es 0,1 ppm.

Desarrollo y reproducción
Se cree que el dióxido de cloro tiene efectos sobre la reproducción y el desarrollo. Sin embargo, hay muy poca evidencia para fundamentar esta tesis.Se requiere más investigación.

Mutagenicidad
La prueba de Ames se usa para determinar la mutagenicidad de una sustancia. La prueba de Ames utiliza bacterias Salmonella que están modificadas genéticamente. No se forman colonias bacterianas, a menos que entren en contacto con una sustancia mutagénica que altere el material genético. Las pruebas muestran que la presencia de 5-15 mg / L de ClO2 aumenta la mutagenicidad del agua. Es difícil probar la mutagenicidad del dióxido de cloro y los subproductos del dióxido de cloro, porque las sustancias son biocidas. Los biocidas suelen matar los organismos indicadores que se utilizan para determinar la mutagenicidad.