¿Cómo separar el yoduro de sodio disuelto en agua?

Resumo algunas respuestas dadas en los comentarios.

La evaporación es realmente uno de los métodos estándar en cualquier combinación de sólido (cristalino, amorfo, polar, unpolar) y solvente (polar, no polar, inflamable …) Pero no debes pensar en ello como la olla calentada sobre una llama. En la síntesis moderna, a menudo ya se trabaja con una atmósfera de nitrógeno o gas noble en un aparato cerrado y se utiliza una presión variable para una destilación controlada. Por tanto, no hay problema en reducir la presión y evaporar el disolvente (orgánico). En tu caso especial incluso puedes pensar en una olla calentada al fuego, no hay riesgo ni desventaja. Es simplemente un método eficaz.

¿Conoce el concepto de polaridad? Una buena regla general es que las sustancias polares se mezclan con las polares pero no con las no polares, por lo que el agua disuelve la sal pero no la cera de parafina. El benceno en el otro lado disuelve la cera de parrafina, pero la sal y el agua y el benceno no se mezclan entre sí.

================= Editar (Adición de información , debido a la pregunta en el comentario)

Entonces, si tiene un solvente orgánico típico como la acetona con una temperatura de ebullición de $ 56 ^ \ circ $ C por debajo de 1 bar, ya se evapora a $ 20 ^ \ circ $ C al aplicar un presión de por ejemplo 200mbar. (no es el número exacto) Pero también vuelve a condensarse al enfriarse. Usando esto puedes volverlo líquido nuevamente y recuperarlo. Compare esta imagen de un destilado típico. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Resumiendo: usa una bomba para entrar en el rango deseado de temperatura de ebullición y enfría el gas en el condensador nuevamente a una temperatura por debajo de la temperatura de ebullición. Dependiendo de su sistema, tiene temperaturas de ebullición por debajo de $ 0 ^ \ circ $ C y enfría con nitrógeno líquido en el condensador o rango de temperatura normal y enfría con agua o …