Ácido nitroso

Ácido nitroso
General
Nombre sistemático	Ácido dioxonítrico (III)
Otros nombres	Ácido nitroso
Fórmula molecular	HNO2
Masa molar	47.0134 g / mol
Número CAS	7782-77-6
Propiedades
Densidad	? g / cm3
Solubilidad (agua)
Punto de fusión	? ° C
Punto de ebullición	? ° C
Disociación ácida pKa constante	3.34
Exención de responsabilidad y referencias

El ácido nitroso (fórmula molecular HNO2) es un ácido débil conocido solo en solución y en forma de sales de nitrito. En la atmósfera, se forma como un intermedio, descomponiéndose para producir radicales libres de hidroxilo. Estos radicales libres luego participan en la regulación de la cantidad de ozono en la troposfera (atmósfera inferior).

El ácido nitroso es útil para destruir las soluciones de azida de sodio, que son tóxicas y potencialmente explosivas. También se puede utilizar para preparar sales de diazonio, que se combinan con anilinas y fenoles para formar compuestos azo de colores brillantes. El último tipo de reacción se puede utilizar para producir colorantes azoicos, además de servir como prueba cualitativa para aminas aromáticas.

Preparación

El ácido nitroso se forma fácilmente en solución mediante la acción de cualquier ácido mineral sobre el nitrito de sodio (NaNO2). La reacción se puede escribir de la siguiente manera:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Reacciones químicas

Reacciones ácido-base

El ácido nitroso es un ácido monobásico, lo que significa que cada molécula de HNO2 libera un protón (H +) en solución. Además, es un ácido débil, lo que significa que en un momento dado, las moléculas disociadas están en equilibrio con moléculas no disociadas.

Además, como otros ácidos, el ácido nitroso reacciona con una base para formar una sal. . En este caso, se forma nitrito de sodio.

Reacciones de descomposición

El ácido nitroso es inestable y puede descomponerse de dos formas, en solución.

En una tipo de descomposición, produce dióxido de nitrógeno, óxido nítrico y agua, de la siguiente manera:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

En un segundo vía, puede descomponerse en ácido nítrico, óxido nitroso y agua, de la siguiente manera:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Relevancia atmosférica

El ácido nitroso se forma en la atmósfera como un intermedio importante. Se produce por la reacción del dióxido de nitrógeno (NO2) y el agua sobre diversas superficies, como los aerosoles atmosféricos. La acción de la luz solar la descompone para producir radicales libres de hidroxilo, que están intrincadamente involucrados en la regulación del balance de ozono de la troposfera (atmósfera inferior).

Aplicaciones

El ácido nitroso se usa para destruir las soluciones de azida de sodio tóxicas y potencialmente explosivas. El ácido nitroso se puede utilizar para preparar sales de diazonio, que se combinan con anilinas y fenoles para formar compuestos azo de colores brillantes en una prueba cualitativa de aminas aromáticas. Esta reacción también se usa para producir colorantes azoicos.

Ver también

• Ácido
• Ácido nítrico
• Ácido sulfúrico