Wie trennt man in Wasser gelöstes Natriumiodid?

Ich fasse einige Antworten in Kommentaren zusammen.

Verdampfung ist wirklich eine der Standardmethoden in jeder Kombination von fest (kristallin, amorph, polar, unpolar) und lösungsmittel (polar, unpolar, brennbar …). Aber Sie dürfen es nicht als den Topf betrachten, der auf einer Flamme erhitzt wird. In der modernen Synthese arbeiten Sie häufig bereits mit einer Stickstoff- oder Edelgasatmosphäre in einer geschlossenen Apparatur und verwenden einen variierenden Druck zur kontrollierten Destillation. Es ist also kein Problem, nur den Druck zu reduzieren und das (organische) Lösungsmittel zu verdampfen. In Ihrem speziellen Fall können Sie sogar an einen Topf denken, der auf einer Flamme erhitzt wird, es gibt kein Risiko und keinen Nachteil. Es ist einfach eine effektive Methode.

Kennen Sie das Konzept der Polarität? Eine gute Faustregel ist, dass sich polare Substanzen mit polaren, aber nicht mit unpolaren mischen. So löst Wasser Salz, aber kein Paraffinwachs. Benzol auf der anderen Seite löst Paraffinwachs auf, aber kein Salz und Wasser und Benzol vermischen sich nicht mit sich selbst.

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Wenn Sie also ein typisches organisches Lösungsmittel wie Aceton mit einer Siedetemperatur von $ 56 ^ \ circ $ C unter 1 bar haben, verdunstet es bereits bei $ 20 ^ \ circ $ C, wenn Sie a auftragen Druck von z 200mbar. (es ist nicht die genaue Zahl) Aber es kondensiert auch beim Abkühlen wieder. Auf diese Weise können Sie es wieder flüssig machen und wiedererlangen. Vergleichen Sie dieses Bild einer typischen Destillation. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Zusammenfassend: Sie verwenden eine Pumpe, um in den gewünschten Siedetemperaturbereich zu gelangen und das Gas im Kondensator wieder abzukühlen auf eine Temperatur unterhalb der Siedetemperatur. Abhängig von Ihrem System haben Sie Siedetemperaturen unter $ 0 ^ \ circ $ C und kühlen mit flüssigem Stickstoff im Kondensator oder im normalen Temperaturbereich ab und kühlen mit Wasser oder …