Vissa egenskaper hos borgruppselement

Salter av M2 + joner

Joniseringsenergierna antyder att bildandet av salter av M2 + -joner kan vara genomförbara. Vid första anblicken verkar detta vara fallet, eftersom galliumföreningar med formeln GaX2 (X representerar klor, brom eller jod) kan framställas, och liknande fall förekommer med andra metaller i denna grupp. Sådana föreningar befinns emellertid i allmänhet ha blandat oxidationstillstånd; det vill säga de innehåller metallatomer i både ett och de tre oxidationstillstånden, ett tillstånd symboliserat som M + (M3 + X4) -. Det närmaste tillvägagångssättet för M2 + -derivat förekommer i galliumsulfid, selenid och tellurid, som framställs genom att värma gallium med stökiometriska mängder svavel, selen respektive tellur. Studier av strukturen hos dessa föreningar med röntgenmetoder visar att de innehåller (Ga-Ga) 4+ enheter arrangerade i ett skiktliknande galler; kopplingen av galliumatomerna på ett sådant sätt parar de tillgängliga elektronerna för bindningarna och förklarar därigenom föreningarnas diamagnetism (diamagnetism är en egenskap associerad med parade elektroner).

Den stora mängden energi som krävs för att ta bort tre elektroner helt från en boratom gör det omöjligt att bilda salter som innehåller den nakna B3 + katjonen; även hydratiseringsvatten associerat med sådana joner skulle vara för högt deformerade för att vara stabila, och därför är den vattenade jonen B3 + (aq) okänd. Mycket mindre energi krävs för att främja elektroner från 2s-orbitaler till 2p-orbitaler i boratomer, vilket resulterar i att borföreningar alltid är kovalenta. Bororbitalerna hybridiseras till antingen sp2 (när bor bildar bindningar med tre andra atomer, till exempel i borazin) eller sp3 (när bor bildar bindningar med fyra atomer, som i metallborhydrider) konfiguration (se kemisk bindning: Valensbindning teori: hybridisering).