Salpetersyra

Salpetersyra
Allmänt
Systematiskt namn	Dioxonitric (III) acid
Övriga namn	Salpetersyra
Molekylformel	HNO2
Molmassa	47,0134 g / mol
CAS-nummer	7782-77-6
Egenskaper
Densitet	? g / cm3
Löslighet (vatten)
Smältpunkt	? ° C
Kokpunkt	? ° C
Syradissociation konstant pKa	3,34
Ansvarsfriskrivning och referenser

Salpetersyra (molekylformel HNO2) är en svag syra som endast är känd i lösning och i form av nitritsalter. I atmosfären bildas den som en mellanprodukt och bryts ner för att producera hydroxylfria radikaler. Dessa fria radikaler är sedan involverade i regleringen av mängden ozon i troposfären (lägre atmosfär).

Salpetersyra är användbar för att förstöra natriumazidlösningar, som är giftiga och potentiellt explosiva. Det kan också användas för att bereda diazoniumsalter, som kombineras med aniliner och fenoler för att bilda färgglada azoföreningar. Den senare typen av reaktion kan användas för att framställa azo-färgämnen, såväl som att fungera som ett kvalitativt test för aromatiska aminer.

Beredning

Salpetersyra bildas lätt i lösning av verkan av någon mineralsyra på natriumnitrit (NaNO2). Reaktionen kan skrivas enligt följande:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Kemiska reaktioner

Syra-basreaktioner

Salpetersyra är en monobasisk syra, vilket innebär att varje molekyl av HNO2 frigör en proton (H +) i lösning. Dessutom är det en svag syra, vilket innebär att de dissocierade molekylerna vid varje given tidpunkt är i jämvikt med odissocierade molekyler.

Liksom andra syror reagerar salpetersyra med en bas för att bilda ett salt . I detta fall bildas natriumnitrit.

Sönderdelningsreaktioner

Salpetersyra är instabil och kan sönderdelas på två sätt, i lösning.

På ett sönderdelning, producerar den kvävedioxid, kväveoxid och vatten enligt följande:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

På en sekund väg, den kan sönderdelas till salpetersyra, dikväveoxid och vatten enligt följande:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Atmosfärisk relevans

Salpetersyra bildas i atmosfären som en viktig mellanprodukt. Det produceras genom reaktion av kvävedioxid (NO2) och vatten på olika ytor såsom atmosfäriska aerosoler. Verkan av solljus sönderdelas sedan för att producera hydroxylfria radikaler, som är invecklat involverade i regleringen av troposfärens ozonbudget (lägre atmosfär).

Tillämpningar

Salpetersyra används för att förstöra giftiga och potentiellt explosiva natriumazidlösningar. Salpetersyra kan användas för att bereda diazoniumsalter, som kopplas ihop med aniliner och fenoler för att bilda färgglada azoföreningar i ett kvalitativt test för aromatiska aminer. Denna reaktion används också för att framställa azo-färgämnen.

Se även

• Syra
• Salpetersyra
• Svavelsyra