Hur skiljer man natriumjodid upplöst i vatten?

Jag sammanfattar några svar som ges i kommentarer.

Avdunstning är verkligen en av standardmetoderna i alla kombinationer av fast (kristallin, amorf, polär, opolär) och lösningsmedel (polär, opolär, brandfarlig …). Men du får inte tänka på det som krukan som värms upp på en låga. I modern syntes arbetar du ofta redan med en kvävgas- eller ädelgasatmosfär i en sluten klädsel och använder varierande tryck för kontrollerad destillation. Så det är inget problem att bara minska trycket och avdunsta ditt (organiska) lösningsmedel. I ditt speciella fall kan du till och med tänka på en kruka som är uppvärmd på en låga, det finns ingen risk och nackdel. Det är helt enkelt en effektiv metod.

Känner du till begreppet polaritet? En bra tumregel är att polära ämnen blandas med polära ämnen men inte med opolära sådana, så vatten löser upp salt men inte paraffinvax. Bensen på andra sidan löser upp parrafinvax men inget salt och vatten och bensen blandas inte med sig själva.

=================== Edit (Tillägg av information , på grund av frågan i kommentaren)

Så om du har ett typiskt organiskt lösningsmedel som aceton med en koktemperatur på $ 56 ^ \ circ $ C under 1bar avdunstar det redan vid $ 20 ^ \ circ $ C när du applicerar en tryck på t.ex. 200mbar. (det är inte det exakta antalet) Men det kondenserar också igen när det svalnar. Med detta kan du göra det flytande igen och återfå det. Jämför bilden av en typisk destillation. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Sammanfattning: du använder en pump för att komma in i önskat kokpunktsintervall och kyla gasen i kondensorn igen till en temperatur under koktemperaturen. Beroende på ditt system har du koktemperaturer under $ 0 ^ \ circ $ C och svalna med flytande kväve i kondensorn eller normalt temperaturområde och sval med vatten eller …