Salpetersäure

Salpetersäure
Allgemeines
Systematischer Name	Dioxonitric (III) acid
Andere Namen	salpetrige Säure
Summenformel	HNO2
Molmasse	47,0134 g / mol
CAS-Nummer	7782-77-6
Eigenschaften
Dichte	? g / cm3
Löslichkeit (Wasser)
Schmelzpunkt	? ° C
Siedepunkt	? ° C
Säuredissoziation Konstante pKa	3,34
Haftungsausschluss und Referenzen

Salpetersäure (Summenformel HNO2) ist eine schwache Säure, die nur in Lösung und in Form von Nitritsalzen bekannt ist. In der Atmosphäre wird es als Zwischenprodukt gebildet, das unter Bildung von freien Hydroxylradikalen zerfällt. Diese freien Radikale sind dann an der Regulierung der Ozonmenge in der Troposphäre (untere Atmosphäre) beteiligt. Salpetersäure ist nützlich zur Zerstörung von Natriumazidlösungen, die giftig und potenziell explosiv sind. Es kann auch zur Herstellung von Diazoniumsalzen verwendet werden, die sich mit Anilinen und Phenolen zu hell gefärbten Azoverbindungen verbinden. Die letztere Art der Reaktion kann verwendet werden, um Azofarbstoffe herzustellen, und dient als qualitativer Test für aromatische Amine.

Herstellung

Salpetersäure wird leicht in Lösung durch die gebildet Einwirkung einer Mineralsäure auf Natriumnitrit (NaNO2). Die Reaktion kann wie folgt geschrieben werden:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Chemische Reaktionen

Säure-Base-Reaktionen

Salpetersäure ist eine einbasige Säure, was bedeutet, dass jedes Molekül HNO2 ein Proton (H +) in Lösung freisetzt. Darüber hinaus ist es eine schwache Säure, was bedeutet, dass sich die dissoziierten Moleküle zu einem bestimmten Zeitpunkt im Gleichgewicht mit nicht dissoziierten Molekülen befinden. Wie andere Säuren reagiert auch salpetrige Säure mit einer Base unter Bildung eines Salzes . In diesem Fall wird Natriumnitrit gebildet.

Zersetzungsreaktionen

Salpetersäure ist instabil und kann sich in Lösung auf zwei Arten zersetzen.

In einer Bei der Art der Zersetzung entstehen Stickstoffdioxid, Stickoxid und Wasser wie folgt:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

In einer Sekunde Weg kann es wie folgt zu Salpetersäure, Lachgas und Wasser zersetzen:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Atmosphärische Relevanz

In der Atmosphäre wird als wichtiges Zwischenprodukt salpetrige Säure gebildet. Es entsteht durch die Reaktion von Stickstoffdioxid (NO2) und Wasser auf verschiedenen Oberflächen wie atmosphärischen Aerosolen. Die Einwirkung von Sonnenlicht zersetzt es dann unter Bildung von freien Hydroxylradikalen, die an der Regulierung des Ozonbudgets der Troposphäre (untere Atmosphäre) beteiligt sind.

Anwendungen

Salpetersäure wird verwendet giftige und explosionsfähige Natriumazidlösungen zerstören. Mit salpetriger Säure können Diazoniumsalze hergestellt werden, die sich in einem qualitativen Test auf aromatische Amine mit Anilinen und Phenolen zu hell gefärbten Azoverbindungen verbinden. Diese Reaktion wird auch zur Herstellung von Azofarbstoffen verwendet.

Siehe auch

• Säure
• Salpetersäure
• Schwefelsäure