Soluții de tratare a apei

Dioxidul de clor
Dioxidul de clor este utilizat în principal ca înălbitor. Ca dezinfectant, este eficient chiar și la concentrații scăzute, datorită calităților sale unice.

Figura 1: Sir Humphrey Day a descoperit dioxid de clor în 1814.

Când a fost descoperit dioxidul de clor?
Dioxidul de clor a fost descoperit în 1814 de Sir Humphrey Davy. El a produs gazul turnând acid sulfuric (H2SO4) pe clorat de potasiu (KClO3). Decât a înlocuit acidul sulfuric cu acidul hipocloros (HOCl). În ultimii ani, această reacție a fost utilizată și pentru a produce cantități mari de dioxid de clor. S-a folosit clorat de sodiu (NaClO3) în locul cloratului de potasiu.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Care sunt caracteristicile dioxidului de clor?
Dioxidul de clor (ClO2) este un gaz sintetic, verde-gălbui, cu miros iritant de tip clor. Dioxidul de clor este un compus neutru al clorului. Dioxidul de clor este foarte diferit de clorul elementar, atât în structura sa chimică, cât și în comportamentul său. Dioxidul de clor este o moleculă mică, volatilă și foarte puternică. În soluțiile apoase diluate, dioxidul de clor este un radical liber. La concentrații mari reacționează puternic cu agenții reducători. Dioxidul de clor este un gaz instabil care se disociază în clor gazos (Cl2), oxigen gazos (O2) și căldură. Când dioxidul de clor este foto-oxidat de lumina soarelui, acesta se destramă. Produsele finale ale reacțiilor cu dioxid de clor sunt clorura (Cl-), cloritul (ClO-) și cloratul (ClO3-).

La –59 ° C, dioxidul de clor solid devine un lichid roșiatic. La 11 ° C dioxidul de clor se transformă în gaz.
Dioxidul de clor este de 2,4 ori mai dens decât aerul. Deoarece un dioxid de clor lichid are o densitate mai mare decât apa.

Poate fi dizolvat dioxidul de clor în apă?
Una dintre cele mai importante calități ale dioxidului de clor este solubilitatea ridicată în apă, în special în apa rece. Dioxidul de clor nu hidrolizează când intră în apă; rămâne un gaz dizolvat în soluție. Dioxidul de clor este de aproximativ 10 ori mai solubil în apă decât clorul. Dioxidul de clor poate fi îndepărtat prin aerare sau dioxid de carbon.

Tabelul 1: solubilitatea dioxidului de clor în apă

Cum se poate păstra dioxidul de clor?
Cel mai bun mod de a stoca dioxidul de clor este sub formă de lichid la 4 ° C. În această stare este destul de stabil. Dioxidul de clor nu poate fi păstrat prea mult timp, deoarece se disociază încet în clor și oxigen. Este rareori stocat ca gaz, deoarece este exploziv sub presiune. Atunci când concentrațiile sunt mai mari de 10% dioxid de clor în aer, există un pericol de explozie. Într-o soluție apoasă, dioxidul de clor rămâne stabil și solubil. Soluțiile apoase care conțin aproximativ 1% ClO2 (10 g / L) pot fi depozitate în condiții de siguranță, cu condiția să fie protejate de lumină și interferențe termice. Dioxidul de clor este rar transportat, datorită explozivității și instabilității sale. De obicei este fabricat la fața locului.

Cum se produce dioxidul de clor?
Dioxidul de clor este exploziv sub presiune. Este dificil de transportat și de obicei este fabricat la fața locului. Dioxidul de clor este de obicei produs sub formă de soluție apoasă sau gaz. Este produs în soluții acide de clorit de sodiu (NaClO2) sau clorat de sodiu (NaClO3). Pentru instalații mari clorit de sodiu, clor gazos (Cl2), hidrogen clorit de sodiu (NaHClO2) și acid sulfuric sau hidrogen sunt utilizate pentru producerea de dioxid de clor la fața locului.
Pentru a produce dioxid de clor gazos, acid clorhidric (HCl) sau clor este adus împreună cu clorit de sodiu.

Reacțiile principale sunt:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(Hipocloritul acidificat poate fi utilizat și ca sursă alternativă pentru clor.)
Și:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Un dezavantaj al acestei metode este că este destul de periculos.)
O alternativă este:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
Dioxidul de clor poate fi produs și prin reacția hipocloritului de sodiu cu acidul clorhidric:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
Cantitatea de dioxid de clor produsă variază între 0 și 50 g / L.

Care sunt aplicațiile dioxidului de clor?
Dioxidul de clor are multe aplicații. Este utilizat în industria electronică pentru curățarea plăcilor de circuit, în industria petrolieră pentru tratarea sulfurilor și pentru decolorarea textilelor și lumânărilor. În cel de-al doilea război mondial, clorul a devenit rar și dioxidul de clor a fost folosit ca înălbitor.
În zilele noastre, dioxidul de clor este folosit cel mai adesea pentru decolorarea hârtiei. Produce o fibră mai clară și mai puternică decât clorul. Dioxidul de clor are avantajul că produce subproduse mai puțin dăunătoare decât clorul.
dioxidul de clor gazos este utilizat pentru sterilizarea echipamentelor, suprafețelor, încăperilor și instrumentelor medicale și de laborator.
Dioxidul de clor poate fi utilizat ca oxidant sau dezinfectant.Este un oxidant foarte puternic și ucide în mod eficient microorganismele patogene, cum ar fi ciuperci, bacterii și viruși. De asemenea, previne și îndepărtează filmul bio. Ca dezinfectant și pesticid, este utilizat în principal sub formă lichidă. Dioxidul de clor poate fi utilizat și împotriva antraxului, deoarece este eficient împotriva bacteriilor care formează spori.

Dioxidul de clor ca oxidant
Ca oxidant dioxidul de clor este foarte selectiv. Are această capacitate datorită mecanismelor unice de schimb cu un singur electron. Dioxidul de clor atacă centrele bogate în electroni ale moleculelor organice. Un electron este transferat și dioxidul de clor este redus la clorit (ClO2-).

Figura 2: dioxidul de clor este mai selectiv ca oxidant decât clorul. În timp ce dozează aceleași concentrații, concentrația reziduală de dioxid de clor este mult mai mare cu poluare puternică decât concentrația reziduală de clor.

Prin compararea puterii de oxidare și a capacității de oxidare a diferiților dezinfectanți, se poate concluziona că dioxidul de clor este eficient la concentrații scăzute. Dioxidul de clor nu este la fel de reactiv ca ozonul sau clorul și reacționează numai cu substanțe sulfurice, amine și alte substanțe organice reactive. În comparație cu clorul și ozonul, este necesar mai puțin dioxid de clor pentru a obține un dezinfectant activ rezidual. Poate fi folosit și atunci când este prezentă o cantitate mare de materie organică.
Rezistența la oxidare descrie cât de puternic reacționează un oxidant cu o substanță oxidabilă. Ozonul are cea mai mare rezistență la oxidare și reacționează cu fiecare substanță care poate fi oxidată. Dioxidul de clor este slab, are un potențial mai mic decât acidul hipocloros sau acidul hipobrom.
Capacitatea de oxidare arată câți electroni sunt transferați la o reacție de oxidare sau reducere. Atomul de clor din dioxidul de clor are un număr de oxidare de +4. Din acest motiv, dioxidul de clor acceptă 5 electroni când este redus la clorură. Când ne uităm la greutatea moleculară, dioxidul de clor conține 263% „clor disponibil”; aceasta este de peste 2,5 ori capacitatea de oxidare a clorului.

Tabelul 2: potențialii de oxidare ai diferiților oxidanți.

Următoarele comparații arată ce se întâmplă când reacția dioxidului de clor. Mai întâi, dioxidul de clor ocupă un electron și se reduce la clorit:
ClO2 + e- ® ClO2-
Ionul clorit este oxidat și devine un ion clorură:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Aceste comparații sugerează că dioxidul de clor este redus la clorură și că în timpul acestei reacții acceptă 5 electroni. Atomul de clor rămâne, până se formează clorură stabilă. Aceasta explică de ce nu se formează substanțe clorurate. Când clorul reacționează, acesta nu acceptă numai electroni; participă și la reacții de adăugare și substituție. În timpul acestor reacții, unul sau mai mulți atomi de clor sunt adăugați la substanța străină.

Tabelul 3: disponibilitatea clorului pe mol greutate

agent	disponibil clor (%)
clor (Cl2)	100
pulbere de albire	35-37
hipoclorit de calciu (Ca (OCl) 2)	99,2
hipoclorit de calciu comercial	70-74
hipoclorit de sodiu (NaOCl)	95,2
înălbitor industrial	12-15
decolorant de uz casnic	3-5
dioxid de clor	263,0
monocloramină	137,9
dicloramină	165,0
tricloramină	176,7

Dioxidul de clor se oxidează în același mod ca și clorul?
Contrar ch lorină, dioxidul de clor nu reacționează cu azotul amoniacal (NH3) și cu greu reacționează cu aminele elementare. Oxidează azotitul (N02) în azotat (NO3). Nu reacționează prin ruperea conexiunilor de carbon. Nu are loc nicio mineralizare a substanțelor organice. La pH neutru sau la valori ridicate ale pH-ului, acidul sulfuric (H2SO4) reduce dioxidul de clor la ioni clorit (ClO2-). În circumstanțe alcaline, dioxidul de clor este descompus în clorit și clorat (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Această reacție este catalizată de ioni de hidrogen (H +). Timpul de înjumătățire al soluțiilor apoase de dioxid de clor scade la creșterea valorilor pH-ului. La un pH scăzut, dioxidul de clor este redus la ioni clorură (Cl-).

Dioxidul de clor produce produse secundare?
Gazul pur de dioxid de clor care se aplică apei produce mai puțini produse secundare de dezinfecție decât oxidanții, cum ar fi clor. Spre deosebire de ozon (O3), dioxidul de clor pur nu produce ioni de bromură (Br-) în ioni de brom (BrO3-), decât dacă este supus fotolizei.În plus, dioxidul de clor nu produce cantități mari de aldehide, cetoni, acizi cetonici sau alte produse secundare de dezinfecție care provin din ozonizarea substanțelor organice.

Care sunt aplicațiile de dezinfecție ale dioxidului de clor?

Tratarea apei potabile este principala aplicație de dezinfecție cu dioxid de clor. Datorită abilităților sale biocide adecvate, dioxidul de clor este utilizat și în alte ramuri ale industriei de astăzi. Exemple sunt dezinfectarea apei uzate, tratarea apei de proces industrial, dezinfecția apei turnului de răcire, tratarea aerului industrial, controlul midiei, producerea și tratarea produselor alimentare, oxidarea deșeurilor industriale și sterilizarea gazelor din echipamentele medicale.

?
Dioxidul de clor se dezinfectează prin oxidare. Este singurul biocid care este un radical liber molecular. Are 19 electroni și are o preferință pentru substanțele care degajă sau absorb un electron. Dioxidul de clor reacționează numai cu substanțele care degajă un electron. Clorul, în mod opus, adaugă un atom de clor sau substituie un atom de clor din substanța cu care reacționează.

Cum funcționează dezinfectarea prin dioxid de clor?
Substanțele de natură organică din celulele bacteriene reacționează cu dioxidul de clor , determinând întreruperea mai multor procese celulare. Dioxidul de clor reacționează direct cu aminoacizii și ARN-ul din celulă. Nu este clar dacă dioxidul de clor atacă structura celulei sau acizii din interiorul celulei. Producția de proteine este prevenită. Dioxidul de clor afectează membrana celulară prin schimbarea proteinelor și grăsimilor din membrană și prin prevenirea inhalării.
Când bacteriile sunt eliminate, peretele celular este pătruns de dioxidul de clor. Virușii sunt eliminați într-un mod diferit; dioxidul de clor reacționează cu peptona, o substanță solubilă în apă care provine din hidroliza proteinelor până la aminoacizi. Dioxidul de clor ucide virușii prin prevenirea formării proteinelor. Dioxidul de clor este mai eficient împotriva virușilor decât clorul sau ozonul.

Poate fi utilizat dioxidul de clor împotriva paraziților protozoare?
Dioxidul de clor este unul dintre un număr de dezinfectanți care sunt eficienți împotriva paraziților Giardia Lambia și Cryptosporidium, care se găsesc în apa potabilă și induc boli numite „giardioză” și „criptosporidioză”. Cea mai bună protecție împotriva paraziților protozoarici, cum ar fi aceștia, este dezinfectarea printr-o combinație de ozon și dioxid de clor.

Pot microorganismele să devină rezistente împotriva dioxidului de clor?
Dioxidul de clor ca dezinfectant are avantajul că reacționează direct cu peretele celular al microorganismelor. Această reacție nu depinde de timpul de reacție sau de concentrație. Spre deosebire de dezinfectanții neoxidanți, dioxidul de clor ucide microorganismele chiar și atunci când sunt inactive. Prin urmare, concentrația de dioxid de clor necesară pentru distrugerea eficientă a microorganismelor este mai mică decât concentrațiile de dezinfectanți neoxidanți. Microorganismele nu pot construi rezistență împotriva dioxidului de clor.

Poate fi utilizat dioxidul de clor împotriva bio-filmului?
Dioxidul de clor rămâne gazos în soluție. Molecula de dioxid de clor este puternică și are capacitatea de a parcurge întregul sistem. Dioxidul de clor poate pătrunde în straturile mucoase ale bacteriilor, deoarece dioxidul de clor se dizolvă cu ușurință, chiar și în hidrocarburi și emulsii. Dioxidul de clor oxidează matricea de polizaharide care menține filmul bio împreună. În timpul acestei reacții, dioxidul de clor este redus la ioni clorit. Acestea sunt împărțite în bucăți de film bio care rămân stabile. Când filmul bio începe să crească din nou, se formează un mediu acid și ionii de clorit sunt transformați în dioxid de clor. Acest dioxid de clor elimină filmul bio rămas.

Care sunt subprodusele de dezinfecție ale dioxidului de clor?
Procesul de reacție al dioxidului de clor cu bacterii și alte substanțe are loc în două etape. În timpul acestui proces se formează produse secundare de dezinfecție care rămân în apă. În prima etapă, molecula de dioxid de clor acceptă un electron și se formează clorit (ClO3). În a doua etapă dioxidul de clor acceptă 4 electroni și formează clorură (Cl-). În apă se poate găsi și un anumit clorat (ClO3), care se formează prin producerea de dioxid de clor. Atât cloratul, cât și cloritul sunt agenți de oxidare. Dioxidul de clor, cloratul și cloritul se disociază în clorură de sodiu (NaCl).

Poate fi utilizat dioxidul de clor pentru dezinfectarea apei potabile?
În anii 1950, capacitatea biocidă a dioxidului de clor, în special la pH ridicat Pentru tratarea apei potabile, a fost utilizat în principal pentru a elimina componentele anorganice, de exemplu mangan și fier, pentru a elimina gusturile și mirosurile și pentru a reduce subprodusele de dezinfecție legate de clor.

Pentru tratarea apei potabile dioxid de clor poate fi utilizat atât ca dezinfectant, cât și ca agent oxidant.Poate fi utilizat atât pentru pre-oxidare, cât și pentru etapele de post-oxidare. Prin adăugarea de dioxid de clor în etapa de pre-oxidare a tratamentului apelor de suprafață, creșterea algelor și a bacteriilor poate fi prevenită în următoarele etape. Dioxidul de clor oxidează particulele plutitoare și ajută procesul de coagulare și eliminarea turbidității din apă.

Dioxidul de clor este un puternic dezinfectant pentru bacterii și viruși. Subprodusul, cloritul (ClO2-), este un agent bactericid slab. În apă dioxidul de clor este activ ca biocid timp de cel puțin 48 de ore, activitatea sa depășind probabil cea a clorului.
Dioxidul de clor împiedică dezvoltarea bacteriilor în rețeaua de distribuție a apei potabile. De asemenea, este activ împotriva formării filmului bio în rețeaua de distribuție. Filmul bio este de obicei greu de învins. Formează un strat protector asupra microorganismelor patogene. Majoritatea dezinfectanților nu pot ajunge la acești agenți patogeni protejați. Cu toate acestea, dioxidul de clor îndepărtează filmele bio și ucide microorganismele patogene. Dioxidul de clor previne, de asemenea, formarea bio-filmului, deoarece rămâne activ în sistem o perioadă lungă de timp.

Cât de mult dioxid de clor trebuie dozat?
Pentru preoxidarea și reducerea substanțelor organice între , 5 și 2 mg / L de dioxid de clor sunt necesare la un timp de contact între 15 și 30 de minute. Calitatea apei determină timpul de contact necesar. Pentru post-dezinfectare, se aplică concentrații între 0,2 și 0,4 mg / L. Concentrația subprodusului rezidual de clorit este foarte scăzută și nu există riscuri pentru sănătatea umană.

Se poate utiliza dioxidul de clor pentru dezinfectarea piscinelor?
Pentru dezinfectarea piscinelor se poate aplica combinația de clor (Cl2) și dioxid de clor (ClO2). Dioxidul de clor este adăugat în apă. Clorul este deja prezent în apă ca acid hipocloros (HOCl) și ioni hipoclorit (OCl-). Dioxidul de clor descompune substanțele, cum ar fi fenolii. Avantajele dioxidului de clor sunt că poate fi utilizat la concentrații scăzute pentru dezinfectarea apei, că reacționează cu greu cu materia organică și că se formează puțini produse secundare de dezinfecție. br> Cantitatea necesară de dezinfectant trebuie determinată mai întâi. Această cantitate poate fi determinată prin adăugarea de dezinfectant în apă și măsurarea cantității care rămâne după un timp de contact definit. Cantitatea de dioxid de clor care este dozată depinde de timpul de contact, pH-ul, temperatura și cantitatea de poluare care este prezentă în apă.

Pot fi utilizate dioxidul de clor pentru dezinfectarea turnurilor de răcire?
Dioxidul de clor este utilizat pentru dezinfectarea apei care curge prin turnurile de răcire. De asemenea, elimină filmele bio și previne formarea filmului bio în turnurile de răcire. Îndepărtarea filmului bio previne deteriorarea și coroziunea echipamentelor și a conductelor și determină îmbunătățirea eficienței pompării. Dioxidul de clor este, de asemenea, eficient în eliminarea bacteriilor Legionella. Circumstanțele din turnurile de răcire sunt ideale pentru dezvoltarea bacteriilor Legionella. Dioxidul de clor are avantajul că este eficient la un pH cuprins între 5 și 10 și că nu sunt necesari acizi pentru ajustarea pH-ului.

Care sunt avantajele utilizării dioxidului de clor?

Avantaje
Interesul pentru utilizarea dioxidului de clor ca alternativă sau adăugare la clor pentru dezinfectarea apei a crescut în ultimii ani. Dioxidul de clor este un dezinfectant bacterian foarte eficient și este chiar mai eficient decât clorul pentru dezinfectarea apei care conține viruși. Dioxidul de clor a recâștigat atenția, deoarece dezactivează efectiv agenții patogeni rezistenți la clor Giardia și Cryptosporidium. Dioxidul de clor îndepărtează și previne filmul bio.
Dezinfectarea cu dioxid de clor nu provoacă miros. Distruge fenolii, care pot cauza probleme de miros și gust. Dioxidul de clor este mai eficient pentru îndepărtarea fierului și manganului decât clorul, mai ales atunci când acestea se găsesc în substanțe complexe.

Dioxidul de clor formează subproduse de dezinfecție clorurate?
Utilizarea dioxidului de clor în loc de clor previne formarea de produse secundare de dezinfecție halogenate dăunătoare, de exemplu trihalometani și acizi acizi halogenați. Dioxidul de clor nu reacționează cu azot amoniacal, amine sau alte materii organice oxidabile. Dioxidul de clor elimină substanțele care pot forma trihalometani și îmbunătățește coagularea. Nu oxidează bromura în brom. Când apa care conține bromură este tratată cu clor sau ozon, bromura este oxidată în brom și acid hipobrom. După aceea, aceștia reacționează cu materialul organic pentru a forma subproduse de dezinfecție bromurate, de exemplu, bromoform.
Utilizarea dioxidului de clor reduce riscul de sănătate al poluării microbiene în apă și, în același timp, scade riscul poluării chimice și al produselor secundare. Dioxidul de clor este un dezinfectant mai eficient decât clorul, determinând concentrația necesară pentru a ucide microorganismele mult mai mică. Timpul de contact necesar este, de asemenea, foarte scăzut.

Valoarea pH-ului influențează eficiența dioxidului de clor?
Contrar clorului, dioxidul de clor este eficient la un pH cuprins între 5 și 10. Eficiența crește la un nivel ridicat Valorile pH-ului, în timp ce formele active de clor sunt foarte influențate de pH. În condiții normale, dioxidul de clor nu hidrolizează. Acesta este motivul pentru care potențialul de oxidare este ridicat, iar capacitatea de dezinfecție nu este influențată de pH. Atât temperatura, cât și alcalinitatea apei nu influențează eficiența. La concentrațiile necesare pentru dezinfecție, dioxidul de clor nu este coroziv. Dioxidul de clor este mai solubil în apă decât clorul. În ultimii câțiva ani s-au dezvoltat metode mai bune și mai sigure pentru producerea dioxidului de clor.

Figura 3: influența pH-ului eficiența este mai mare pentru clor decât pentru dioxidul de clor

Se poate utiliza dioxidul de clor combinat cu alți dezinfectanți?
Dioxidul de clor poate fi utilizat pentru a reduce cantitatea de trihalometani și acizi acizi halogenați, formați prin reacție de clor cu materie organică în apă. Înainte ca apa să fie clorurată, se adaugă dioxid de clor. Cantitatea de amoniu din apă scade. Clorul adăugat ulterior oxidează cloritul în dioxid de clor sau clorat. Ozonul poate fi folosit și pentru oxidarea ionilor de clorit în ioni de clorat.
Prin utilizarea cloraminelor, nitrificarea poate avea loc în rețeaua de distribuție. Pentru a regla acest lucru, se adaugă dioxid de clor.
Controlul subproduselor prin dioxid de clor poate avea loc în combinație cu o dezinfectare adecvată, în special reducerea trihalometanilor care conțin brom și a acizilor acizi halogenați care provin din reacția apei care conține brom cu materie organică naturală. Dioxidul de clor în sine combinat cu brom nu formează acid sau brom hipobrom, în timp ce clorul și ozonul. Dioxidul de clor are calități anti-microbiologice excelente fără oxidarea nespecifică a ozonului.

Care sunt dezavantajele utilizării dioxidului de clor?

Este dioxidul de clor exploziv?
Atunci când se produce dioxid de clor cu clorit de sodiu și gaz clor, trebuie luate măsuri de siguranță în ceea ce privește transportul și utilizarea gazului clor. Este necesară o ventilație suficientă și măști de gaze. Dioxidul de clor gazos este exploziv.
Dioxidul de clor este o substanță foarte instabilă; când vine în contact cu lumina soarelui, se descompune.
În timpul proceselor de producere a dioxidului de clor, se formează cantități mari de clor. Acesta este un dezavantaj. Clorul liber reacționează cu materia organică pentru a forma subproduse de dezinfecție halogenate.
Dioxidul de clor formează produse secundare?
Dioxidul de clor și produsele sale secundare de dezinfecție clorit și clorat pot crea probleme pacienților cu dializă.
Este eficient dioxidul de clor?
Dioxidul de clor este în general eficient pentru dezactivarea microorganismelor patogene. Este mai puțin eficient pentru dezactivarea rotavirusurilor și a bacteriilor E. coli.
Care sunt costurile utilizării dioxidului de clor?
Dioxidul de clor este de aproximativ 5 până la 10 ori mai scump decât clorul. Dioxidul de clor se produce de obicei la fața locului. Costurile dioxidului de clor depind de prețul substanțelor chimice utilizate pentru a produce dioxid de clor. Dioxidul de clor este mai puțin costisitor decât alte metode de dezinfectare, cum ar fi ozonul.

Care sunt efectele dioxidului de clor asupra sănătății?

Dioxidul de clor gaz
În timp ce utilizați dioxidul de clor ca dezinfectant , trebuie să aveți în vedere că dioxidul de clor gazos poate scăpa dintr-o soluție apoasă care conține dioxid de clor. Mai ales atunci când dezinfectarea are loc într-un spațiu închis, acest lucru poate fi periculos. Când concentrațiile de dioxid de clor ating 10% sau mai mult în aer, dioxidul de clor devine exploziv.
Expunerea acută a pielii la clor care provine din descompunerea dioxidului de clor, provoacă iritații și arsuri. Expunerea ochilor la dioxid de clor provoacă iritații, ochii udători și o vedere neclară. Dioxidul de clor gazos poate fi absorbit de piele, unde dăunează țesuturilor și celulelor sanguine. Inhalarea gazului cu dioxid de clor provoacă tuse, dureri în gât, dureri de cap severe, edem pulmonar și bronho spasma. Simptomele pot începe să se manifeste cu mult timp după ce a avut loc expunerea și pot rămâne mult timp. Expunerea cronică la dioxidul de clor provoacă bronșită. Standardul de sănătate pentru dioxidul de clor este de 0,1 ppm.

Dezvoltare și reproducere
Se crede că dioxidul de clor are efecte asupra reproducerii și dezvoltării. Cu toate acestea, există prea puține dovezi pentru a fundamenta această teză.Sunt necesare cercetări suplimentare.

Mutagenitate
Testul Ames este utilizat pentru a determina mutagenitatea unei substanțe. Testul Ames folosește bacterii Salmonella care sunt modificate genetic. Nu se formează colonii bacteriene, decât dacă vin în contact cu o substanță mutagenă care modifică materialul genetic. Testele arată că prezența a 5-15 mg / L ClO2 crește mutagenitatea apei. Este dificil de demonstrat mutagenitatea dioxidului de clor și a produselor secundare ale dioxidului de clor, deoarece substanțele sunt biocide. Biocidele ucid de obicei organismele indicator care sunt utilizate pentru a determina mutagenitatea.