Cum se separă iodura de sodiu dizolvată în apă?

Rezum câteva răspunsuri date în comentarii.

Evaporarea este de fapt una dintre metodele standard în orice combinație de solid (cristalin, amorf, polar, nepolar) și solvent (polar, nepolar, inflamabil …). Dar nu trebuie să vă gândiți la el ca la oala încălzită pe o flacără. În sinteza modernă, de multe ori lucrați deja cu o atmosferă de azot sau gaz nobil într-un aparat închis și utilizați o presiune diferită pentru distilarea controlată. Deci, nu este o problemă doar să reduceți presiunea și să vă evaporați solventul (organic). În cazul dvs. special vă puteți gândi chiar la o oală încălzită pe flacără, nu există niciun risc și dezavantaj. Este pur și simplu o metodă eficientă.

Cunoașteți conceptul de polaritate? O regulă bună este că substanțele polare se amestecă cu cele polare, dar nu cu cele nepolare, deci apa dizolvă sarea, dar nu ceara de parafină. Benzenul, pe de altă parte, dizolvă ceară de parrafin, dar nu există sare și apă și benzenul nu se amestecă cu ei înșiși.

================ Editați (Adăugarea de informații , din cauza întrebării din comentariu)

Deci, dacă aveți un solvent organic tipic, cum ar fi aceton, cu o temperatură de fierbere de 56 $ ^ \ circ $ C sub 1 bar, acesta se evaporă deja la 20 $ ^ \ circ $ C atunci când aplicați un presiunea de ex 200mbar. (nu este numărul exact) Dar, de asemenea, se condensează din nou la răcire. Folosind acest lucru îl puteți face din nou lichid și îl puteți recâștiga. Comparați această imagine a unui distil tipic. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Rezumând: utilizați o pompă pentru a intra în intervalul dorit de temperatură de fierbere și pentru a răci gazul din condensator din nou. la o temperatură sub temperatura de fierbere. În funcție de sistemul dvs., aveți temperaturi de fierbere sub 0 $ ^ \ circ $ C și vă răcoriți cu azot lichid în condensator sau în intervalul de temperatură normal și răciți-vă cu apă sau …