Acid azotat

Acid azotat
General
Nume sistematic	Acid dioxonitric (III)
Alte denumiri	Acid azotat
Formula moleculară	HNO2
Masa molară	47,0134 g / mol
Număr CAS	7782-77-6
Proprietăți
Densitate	? g / cm3
Solubilitate (apă)
Punct de topire	? ° C
Punct de fierbere	? ° C
Disocierea acidului constant pKa	3.34
Declinare de responsabilitate și referințe

Acid azotat (formula moleculară HNO2) este un acid slab cunoscut numai în soluție și sub formă de săruri de nitriți. În atmosferă, se formează ca intermediar, descompunându-se pentru a produce radicali liberi hidroxil. Acești radicali liberi sunt apoi implicați în reglarea cantității de ozon din troposferă (atmosfera inferioară).

Acidul azotat este util pentru distrugerea soluțiilor de azidă de sodiu, care sunt toxice și potențial explozive. Poate fi folosit și pentru prepararea sărurilor de diazoniu, care se combină cu aniline și fenoli pentru a forma compuși azoici viu colorați. Ultimul tip de reacție poate fi utilizat pentru a produce coloranți azoici, precum și pentru a servi ca test calitativ pentru aminele aromatice.

Preparare

Acidul azotat este ușor format în soluție de către acțiunea oricărui acid mineral asupra nitritului de sodiu (NaNO2). Reacția poate fi scrisă după cum urmează:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Reacții chimice

Reacții acido-bazice

Acidul azotat este un acid monobazic, ceea ce înseamnă că fiecare moleculă de HNO2 eliberează un proton (H +) în soluție. În plus, este un acid slab, ceea ce înseamnă că, la un moment dat, moleculele disociate sunt în echilibru cu moleculele nedisociate.

De asemenea, ca și alți acizi, acidul azotat reacționează cu o bază pentru a forma o sare . În acest caz, se formează nitrit de sodiu.

Reacții de descompunere

Acidul azotat este instabil și se poate descompune în două moduri, în soluție.

Într-unul tip de descompunere, produce dioxid de azot, oxid nitric și apă, după cum urmează:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

Într-o secundă cale, se poate descompune în acid azotic, oxid de azot și apă, după cum urmează:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Relevanță atmosferică

Acidul azotat se formează în atmosferă ca intermediar important. Este produs de reacția dioxidului de azot (NO2) și a apei pe diferite suprafețe, cum ar fi aerosolii atmosferici. Acțiunea luminii solare o descompune apoi pentru a produce radicali liberi hidroxilici, care sunt implicați în mod complicat în reglarea bugetului de ozon din troposferă (atmosfera inferioară).

Aplicații

distruge soluțiile toxice și potențial explozive de azidă de sodiu. Acidul azotat poate fi folosit pentru a prepara săruri de diazoniu, care se cuplează cu aniline și fenoli pentru a forma compuși azoici viu colorați într-un test calitativ pentru amine aromatice. Această reacție este, de asemenea, utilizată pentru a produce coloranți azoici.

Vezi și

• Acid
• Acid nitric
• Acid sulfuric