Soluções de tratamento de água

Dióxido de cloro
O dióxido de cloro é usado principalmente como alvejante. Como desinfetante, é eficaz mesmo em baixas concentrações, devido às suas qualidades únicas.

Figura 1: descobriu o senhor Humphrey Day dióxido de cloro em 1814.

Quando o dióxido de cloro foi descoberto?
O dióxido de cloro foi descoberto em 1814 por Sir Humphrey Davy. Ele produziu o gás vertendo ácido sulfúrico (H2SO4) em clorato de potássio (KClO3). Em seguida, ele substituiu o ácido sulfúrico por ácido hipocloroso (HOCl). Nos últimos anos, essa reação também foi usada para produzir grandes quantidades de dióxido de cloro. Clorato de sódio (NaClO3) foi usado em vez de clorato de potássio.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Quais são as características do dióxido de cloro?
O dióxido de cloro (ClO2) é um gás sintético, verde-amarelado, com um odor irritante semelhante ao cloro. O dióxido de cloro é um composto de cloro neutro. O dióxido de cloro é muito diferente do cloro elementar, tanto em sua estrutura química quanto em seu comportamento. O dióxido de cloro é uma molécula pequena, volátil e muito forte. Em soluções diluídas e aquosas, o dióxido de cloro é um radical livre. Em altas concentrações, reage fortemente com agentes redutores. O dióxido de cloro é um gás instável que se dissocia em gás cloro (Cl2), gás oxigênio (O2) e calor. Quando o dióxido de cloro é foto-oxidado pela luz solar, ele se desfaz. Os produtos finais das reações de dióxido de cloro são cloreto (Cl-), clorito (ClO-) e clorato (ClO3-).

A -59 ° C, o dióxido de cloro sólido torna-se um líquido avermelhado. A 11 ° C, o dióxido de cloro se transforma em gás.
O dióxido de cloro é 2,4 vezes mais denso que o ar. Como um dióxido de cloro líquido tem uma densidade maior do que a água.

O dióxido de cloro pode ser dissolvido na água?
Uma das qualidades mais importantes do dióxido de cloro é sua alta solubilidade em água, especialmente em água fria. O dióxido de cloro não se hidrolisa quando entra na água; permanece um gás dissolvido em solução. O dióxido de cloro é aproximadamente 10 vezes mais solúvel em água do que o cloro. O dióxido de cloro pode ser removido por aeração ou dióxido de carbono.

Tabela 1: a solubilidade do dióxido de cloro na água

Como o dióxido de cloro pode ser armazenado?
A melhor maneira de armazenar o dióxido de cloro é líquido a 4 ºC. Nesse estado, é bastante estável. O dióxido de cloro não pode ser armazenado por muito tempo, porque lentamente se dissocia em cloro e oxigênio. Raramente é armazenado como gás, porque é explosivo sob pressão. Quando as concentrações são superiores a 10% de dióxido de cloro no ar, há risco de explosão. Em uma solução aquosa, o dióxido de cloro permanece estável e solúvel. Soluções aquosas contendo aproximadamente 1% de ClO2 (10 g / L) podem ser armazenadas com segurança, desde que sejam protegidas da luz e da interferência do calor. O dióxido de cloro raramente é transportado devido à sua explosividade e instabilidade. Geralmente é fabricado no local.

Como o dióxido de cloro é produzido?
O dióxido de cloro é explosivo sob pressão. É difícil de transportar e geralmente é fabricado no local. O dióxido de cloro é normalmente produzido como uma solução aquosa ou gás. É produzido em soluções ácidas de clorito de sódio (NaClO2) ou clorato de sódio (NaClO3). Para grandes instalações, clorito de sódio, cloro gasoso (Cl2), hidrogenoclorito de sódio (NaHClO2) e ácido sulfúrico ou de hidrogênio são usados para a produção de dióxido de cloro no local.
Para produzir dióxido de cloro gasoso, ácido clorídrico (HCl) ou cloro é reunido com clorito de sódio.

As reações principais são:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(O hipoclorito acidificado também pode ser usado como uma fonte alternativa de cloro.)
E:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Uma desvantagem deste método é que é bastante perigoso.)
Uma alternativa é:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
O dióxido de cloro também pode ser produzido pela reação do hipoclorito de sódio com ácido clorídrico:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
A quantidade de dióxido de cloro produzida varia entre 0 e 50 g / L.

Quais são as aplicações do dióxido de cloro?
O dióxido de cloro tem muitas aplicações. É usado na indústria eletrônica para limpar placas de circuito, na indústria do petróleo para tratar sulfetos e para branquear têxteis e velas. Na Segunda Guerra Mundial, o cloro tornou-se escasso e o dióxido de cloro era usado como alvejante.
Hoje em dia, o dióxido de cloro é usado com mais frequência para alvejar o papel. Ele produz uma fibra mais clara e mais forte do que o cloro. O dióxido de cloro tem a vantagem de produzir subprodutos menos prejudiciais que o cloro.
O gás dióxido de cloro é usado para esterilizar equipamentos médicos e laboratoriais, superfícies, salas e ferramentas.
O dióxido de cloro pode ser usado como oxidante ou desinfetante.É um oxidante muito forte e mata com eficácia os microorganismos patogênicos, como fungos, bactérias e vírus. Também previne e remove o bio filme. Como desinfetante e pesticida, é usado principalmente na forma líquida. O dióxido de cloro também pode ser usado contra o antraz, porque é eficaz contra bactérias formadoras de esporos.

O dióxido de cloro como oxidante
Como oxidante, o dióxido de cloro é muito seletivo. Ele tem essa capacidade devido a mecanismos exclusivos de troca de um elétron. O dióxido de cloro ataca os centros ricos em elétrons das moléculas orgânicas. Um elétron é transferido e o dióxido de cloro é reduzido a clorito (ClO2-).

Figura 2: o dióxido de cloro é mais seletivo como um oxidante do que o cloro. Ao dosar as mesmas concentrações, a concentração residual de dióxido de cloro é muito maior com poluição pesada do que a concentração residual de cloro.

Ao comparar a força de oxidação e a capacidade de oxidação de diferentes desinfetantes, pode-se concluir que o dióxido de cloro é eficaz em baixas concentrações. O dióxido de cloro não é tão reativo quanto o ozônio ou o cloro e reage apenas com substâncias sulfúricas, aminas e algumas outras substâncias orgânicas reativas. Em comparação com cloro e ozônio, menos dióxido de cloro é necessário para obter um desinfetante residual ativo. Também pode ser usado quando uma grande quantidade de matéria orgânica está presente.
A força de oxidação descreve a intensidade com que um oxidante reage com uma substância oxidável. O ozônio tem a maior força de oxidação e reage com todas as substâncias que podem ser oxidadas. O dióxido de cloro é fraco, tem um potencial menor que o ácido hipocloroso ou o ácido hipobromoso.
A capacidade de oxidação mostra quantos elétrons são transferidos em uma reação de oxidação ou redução. O átomo de cloro no dióxido de cloro tem um número de oxidação de +4. Por esta razão, o dióxido de cloro aceita 5 elétrons quando é reduzido a cloreto. Quando olhamos para o peso molecular, o dióxido de cloro contém 263% de “cloro disponível”; isto é mais de 2,5 vezes a capacidade de oxidação do cloro.

Tabela 2: os potenciais de oxidação de vários oxidantes.

As comparações a seguir mostram o que acontece quando o dióxido de cloro reage. Primeiro, o dióxido de cloro pega um elétron e se reduz a clorito:
ClO2 + e- ® ClO2-
O íon clorito é oxidado e se torna um íon cloreto:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Essas comparações sugerem que o dióxido de cloro é reduzido a cloreto e que durante essa reação ele aceita 5 elétrons. O átomo de cloro permanece, até que um cloreto estável seja formado. Isso explica por que nenhuma substância clorada é formada. Quando o cloro reage, não aceita apenas elétrons; também participa das reações de adição e substituição. Durante essas reações, um ou mais átomos de cloro são adicionados à substância estranha.

Tabela 3: a disponibilidade de cloro por peso molar

agente	cloro disponível (%)
cloro (Cl2)	100
pó branqueador	35-37
hipoclorito de cálcio (Ca (OCl) 2)	99,2
hipoclorito de cálcio comercial	70-74
hipoclorito de sódio (NaOCl)	95,2
alvejante industrial	12-15
água sanitária	3-5
dióxido de cloro	263,0
monocloramina	137,9
dicloramina	165,0
tricloramina	176,7

O dióxido de cloro oxida da mesma forma que o cloro?
Ao contrário de ch lorine, o dióxido de cloro não reage com o nitrogênio amoniacal (NH3) e dificilmente reage com as aminas elementares. Ele oxida nitrito (N02) em nitrato (NO3). Ele não reage quebrando conexões de carbono. Nenhuma mineralização de substâncias orgânicas ocorre. Em pH neutro ou em valores elevados de pH, o ácido sulfúrico (H2SO4) reduz o dióxido de cloro a íons clorito (ClO2-). Em circunstâncias alcalinas, o dióxido de cloro é quebrado em clorito e clorato (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Esta reação é catalisada por íons hidrogênio (H +). A meia-vida de soluções aquosas de dióxido de cloro diminui com o aumento dos valores de pH. Em pH baixo, o dióxido de cloro é reduzido a íons de cloreto (Cl-).

O dióxido de cloro produz subprodutos?
O gás dióxido de cloro puro que é aplicado à água produz menos subprodutos de desinfecção do que oxidantes, como cloro. Ao contrário do ozônio (O3), o dióxido de cloro puro não produz íons brometo (Br-) em íons bromato (BrO3-), a menos que sofra fotólise.Além disso, o dióxido de cloro não produz grandes quantidades de aldeídos, cetonas, ácidos cetônicos ou outros subprodutos da desinfecção que se originam da ozonização de substâncias orgânicas.

Quais são as aplicações de desinfecção do dióxido de cloro?

O tratamento da água potável é a principal aplicação da desinfecção com dióxido de cloro. Graças às suas capacidades biocidas adequadas, o dióxido de cloro também é usado em outros ramos da indústria hoje. Exemplos são desinfecção de esgoto, tratamento de água de processo industrial, desinfecção de torre de resfriamento de água, tratamento de ar industrial, controle de mexilhões, produção e tratamento de alimentos, oxidação de resíduos industriais e esterilização a gás de equipamentos médicos.

Como o dióxido de cloro desinfeta ?
O dióxido de cloro desinfeta por oxidação. É o único biocida que é um radical livre molecular. Ele tem 19 elétrons e tem preferência por substâncias que emitem ou absorvem um elétron. O dióxido de cloro reage apenas com substâncias que emitem um elétron. O cloro, ao contrário, adiciona um átomo de cloro ou substitui um átomo de cloro da substância com a qual reage.

Como funciona a desinfecção por dióxido de cloro?
Substâncias de natureza orgânica em células bacterianas reagem com o dióxido de cloro , fazendo com que vários processos celulares sejam interrompidos. O dióxido de cloro reage diretamente com os aminoácidos e o RNA da célula. Não está claro se o dióxido de cloro ataca a estrutura celular ou os ácidos dentro da célula. A produção de proteínas é evitada. O dióxido de cloro afeta a membrana celular alterando as proteínas e gorduras da membrana e prevenindo a inalação.
Quando as bactérias são eliminadas, a parede celular é penetrada pelo dióxido de cloro. Os vírus são eliminados de uma maneira diferente; o dióxido de cloro reage com a peptona, uma substância solúvel em água que se origina da hidrólise de proteínas em aminoácidos. O dióxido de cloro mata os vírus ao prevenir a formação de proteínas. O dióxido de cloro é mais eficaz contra os vírus do que o cloro ou o ozônio.

O dióxido de cloro pode ser usado contra os parasitas protozoários?
O dióxido de cloro é um dos vários desinfetantes eficazes contra os parasitas Giardia Lambia e Cryptosporidium, que são encontrados na água potável e induzem doenças chamadas “giardíase” e “criptosporidiose”. A melhor proteção contra protozoários parasitas como esses é a desinfecção por uma combinação de ozônio e dióxido de cloro.

Os microorganismos podem se tornar resistentes ao dióxido de cloro?
O dióxido de cloro como desinfetante tem a vantagem de reagir diretamente com a parede celular dos microrganismos. Esta reação não depende do tempo de reação ou da concentração. Em contraste com os desinfetantes não oxidantes, o dióxido de cloro mata os microorganismos mesmo quando eles estão inativos. Portanto, a concentração de dióxido de cloro necessária para matar efetivamente os microorganismos é menor do que as concentrações de desinfetantes não oxidantes. Os microrganismos não podem desenvolver resistência contra o dióxido de cloro.

O dióxido de cloro pode ser usado contra o biofilme?
O dióxido de cloro permanece gasoso em solução. A molécula de dióxido de cloro é poderosa e tem a capacidade de percorrer todo o sistema. O dióxido de cloro pode penetrar nas camadas limosas das bactérias, porque o dióxido de cloro se dissolve facilmente, mesmo em hidrocarbonetos e emulsões. O dióxido de cloro oxida a matriz de polissacarídeo que mantém o biofilme unido. Durante esta reação, o dióxido de cloro é reduzido a íons de clorito. Estes são divididos em pedaços de biofilme que permanecem estáveis. Quando o biofilme começa a crescer novamente, um ambiente ácido é formado e os íons clorito são transformados em dióxido de cloro. Este dióxido de cloro remove o bio filme restante.

Quais são os subprodutos da desinfecção do dióxido de cloro?
O processo de reação do dióxido de cloro com bactérias e outras substâncias ocorre em duas etapas. Durante este processo, são formados subprodutos da desinfecção que permanecem na água. No primeiro estágio, a molécula de dióxido de cloro aceita um elétron e o clorito é formado (ClO3). No segundo estágio, o dióxido de cloro aceita 4 elétrons e forma cloreto (Cl-). Na água também pode ser encontrado algum clorato (ClO3), que é formado pela produção de dióxido de cloro. Tanto o clorato quanto o clorito são agentes oxidantes. Dióxido de cloro, clorato e clorito se dissociam em cloreto de sódio (NaCl).

O dióxido de cloro pode ser usado para desinfetar a água potável?
Na década de 1950, a capacidade biocida do dióxido de cloro, especialmente em pH alto valores, era conhecido. Para o tratamento de água potável, era usado principalmente para remover componentes inorgânicos, por exemplo, manganês e ferro, para remover gostos e odores e para reduzir os subprodutos da desinfecção relacionados com o cloro.

Para o dióxido de cloro do tratamento da água potável. pode ser usado como desinfetante e como agente oxidante.Ele pode ser usado para as etapas de pré-oxidação e pós-oxidação. Ao adicionar dióxido de cloro na fase de pré-oxidação do tratamento de águas superficiais, o crescimento de algas e bactérias pode ser evitado nas fases seguintes. O dióxido de cloro oxida as partículas flutuantes e auxilia no processo de coagulação e na remoção da turbidez da água.

O dióxido de cloro é um desinfetante poderoso para bactérias e vírus. O subproduto, clorito (ClO2-), é um agente bactericida fraco. Na água, o dióxido de cloro é ativo como biocida por pelo menos 48 horas, sua atividade provavelmente ultrapassa a do cloro.
O dióxido de cloro impede o crescimento de bactérias na rede de distribuição de água potável. Também atua contra a formação de biofilme na rede de distribuição. O filme bio geralmente é difícil de derrotar. Ele forma uma camada protetora sobre microorganismos patogênicos. A maioria dos desinfetantes não atinge os patógenos protegidos. No entanto, o dióxido de cloro remove biofilmes e mata microorganismos patogênicos. O dióxido de cloro também previne a formação de biofilme, pois permanece ativo no sistema por muito tempo.

Quanto dióxido de cloro deve ser dosado?
Para a pré-oxidação e redução de substâncias orgânicas entre 0 , 5 e 2 mg / L de dióxido de cloro são necessários em um tempo de contato entre 15 e 30 minutos. A qualidade da água determina o tempo de contato necessário. Para pós-desinfecção, são aplicadas concentrações entre 0,2 e 0,4 mg / L. A concentração de subproduto residual do clorito é muito baixa e não há riscos para a saúde humana.

O dióxido de cloro pode ser usado para desinfetar piscinas?
Na desinfecção de piscinas pode ser aplicada a combinação de cloro (Cl2) e dióxido de cloro (ClO2). Dióxido de cloro é adicionado à água. O cloro já está presente na água como ácido hipocloroso (HOCl) e íons hipoclorito (OCl-). O dióxido de cloro decompõe substâncias, como os fenóis. As vantagens do dióxido de cloro são que ele pode ser usado em baixas concentrações para desinfetar a água, que dificilmente reage com a matéria orgânica e que poucos subprodutos da desinfecção são formados.

Quanto dióxido de cloro deve ser dosado?
A quantidade de desinfetante necessária precisa ser determinada primeiro. Essa quantidade pode ser determinada adicionando desinfetante à água e medindo a quantidade que resta após um tempo de contato definido. A quantidade de dióxido de cloro dosada depende do tempo de contato, do pH, da temperatura e da quantidade de poluição que está presente na água.

O dióxido de cloro pode ser usado para desinfetar torres de resfriamento?
O dióxido de cloro é usado para desinfetar a água que flui pelas torres de resfriamento. Também remove biofilmes e evita a formação de biofilmes em torres de resfriamento. A remoção do biofilme evita danos e corrosão do equipamento e da tubulação e faz com que a eficiência do bombeamento seja melhorada. O dióxido de cloro também é eficaz na remoção da bactéria Legionella. As circunstâncias em torres de resfriamento são ideais para o crescimento da bactéria Legionella. O dióxido de cloro tem a vantagem de ser eficaz a um pH entre 5 e 10 e de não ser necessário nenhum ácido para ajustar o pH.

Quais são as vantagens do uso do dióxido de cloro?

Vantagens
O interesse na utilização do dióxido de cloro como alternativa ou adição ao cloro para a desinfecção de águas tem aumentado nos últimos anos. O dióxido de cloro é um desinfetante bacteriano muito eficaz e é ainda mais eficaz do que o cloro para a desinfecção de água que contém vírus. O dióxido de cloro recuperou a atenção porque é eficaz na desativação dos patógenos resistentes ao cloro Giardia e Cryptosporidium. O dióxido de cloro remove e evita o bio filme.
A desinfecção com dióxido de cloro não causa odor desagradável. Ele destrói os fenóis, que podem causar problemas de odor e sabor. O dióxido de cloro é mais eficaz para a remoção de ferro e manganês do que o cloro, especialmente quando estes são encontrados em substâncias complexas.

O dióxido de cloro forma subprodutos da desinfecção clorada?
O uso de dióxido de cloro em vez de cloro evita a formação de subprodutos de desinfecção halogenados prejudiciais, por exemplo, trihalometanos e ácidos ácidos halogenados. O dióxido de cloro não reage com o nitrogênio da amônia, aminas ou outra matéria orgânica oxidável. O dióxido de cloro remove substâncias que podem formar trihalometanos e melhora a coagulação. Não oxida o brometo em bromo. Quando brometo contendo água é tratado com cloro ou ozônio, o brometo é oxidado em bromo e ácido hipobromoso. Depois disso, eles reagem com material orgânico para formar subprodutos de desinfecção bromados, por exemplo, bromofórmio.

A concentração de dióxido de cloro necessária para uma desinfecção suficiente é alta?
O uso de dióxido de cloro reduz o risco de poluição microbiana na água para a saúde e, ao mesmo tempo, diminui o risco de poluição química e subprodutos. O dióxido de cloro é um desinfetante mais eficaz do que o cloro, fazendo com que a concentração necessária para matar os microorganismos seja muito menor. O tempo de contato necessário também é muito baixo.

O valor do pH influencia a eficiência do dióxido de cloro?
Ao contrário do cloro, o dióxido de cloro é eficaz a um pH entre 5 e 10. A eficiência aumenta em alta Valores de pH, enquanto as formas ativas de cloro são muito influenciadas pelo pH. Em circunstâncias normais, o dióxido de cloro não hidrolisa. É por isso que o potencial de oxidação é alto e a capacidade de desinfecção não é influenciada pelo pH. A temperatura e a alcalinidade da água não influenciam na eficiência. Nas concentrações necessárias para a desinfecção, o dióxido de cloro não é corrosivo. O dióxido de cloro é mais solúvel em água do que o cloro. Nos últimos anos, métodos melhores e mais seguros para a produção de dióxido de cloro foram desenvolvidos.

Figura 3: a influência do pH na eficiência é maior para cloro do que para dióxido de cloro

O dióxido de cloro pode ser usado combinado com outros desinfetantes?
O dióxido de cloro pode ser usado para reduzir a quantidade de trihalometanos e ácidos ácidos halogenados, formados pela reação de cloro com matéria orgânica na água. Antes que a água seja clorada, é adicionado dióxido de cloro. A quantidade de amônio na água diminui. O cloro adicionado posteriormente oxida o clorito em dióxido de cloro ou clorato. O ozônio também pode ser usado para oxidar íons clorito em íons clorato.
Com o uso de cloraminas, a nitrificação pode ocorrer na rede de distribuição. Para regular isso, é adicionado dióxido de cloro.
O controle dos subprodutos pelo dióxido de cloro pode ocorrer em combinação com a desinfecção adequada, principalmente a redução do bromo contendo trihalometanos e ácidos halogenados que se originam da reação do bromo contendo água com a matéria orgânica natural. O próprio dióxido de cloro combinado com o bromo não forma ácido hipobromoso ou bromato, enquanto o cloro e o ozônio o fazem. O dióxido de cloro tem excelentes qualidades antimicrobiológicas sem a oxidação não específica do ozônio.

Quais são as desvantagens do uso do dióxido de cloro?

O dióxido de cloro é explosivo?
Ao produzir dióxido de cloro com clorito de sódio e gás cloro, medidas de segurança devem ser tomadas em relação ao transporte e uso de gás cloro. Ventilação suficiente e máscaras de gás são necessárias. O gás dióxido de cloro é explosivo. O dióxido de cloro é uma substância muito instável; quando entra em contato com a luz solar, ele se decompõe.
Durante os processos de produção de dióxido de cloro, grandes quantidades de cloro são formadas. Esta é uma desvantagem. O cloro livre reage com a matéria orgânica para formar subprodutos de desinfecção halogenados.
O dióxido de cloro forma subprodutos?
O dióxido de cloro e seus subprodutos da desinfecção clorito e clorato podem criar problemas para pacientes em diálise.
O dióxido de cloro é eficaz?
O dióxido de cloro é geralmente eficaz para a desativação de microrganismos patogênicos. É menos eficaz para a desativação de rotavírus e bactérias E. coli.
Quais são os custos do uso do dióxido de cloro?
O dióxido de cloro é cerca de 5 a 10 vezes mais caro do que o cloro. O dióxido de cloro é geralmente produzido no local. Os custos do dióxido de cloro dependem do preço dos produtos químicos usados para produzir o dióxido de cloro. O dióxido de cloro é menos caro do que outros métodos de desinfecção, como o ozônio.

Quais são os efeitos do dióxido de cloro na saúde?

Dióxido de cloro gasoso
Ao usar o dióxido de cloro como desinfetante , é preciso ter em mente que o gás dióxido de cloro pode escapar de uma solução aquosa que contém dióxido de cloro. Especialmente quando a desinfecção ocorre em um espaço fechado, isso pode ser perigoso. Quando as concentrações de dióxido de cloro atingem 10% ou mais no ar, o dióxido de cloro se torna explosivo.
A exposição aguda da pele ao cloro, que se origina da decomposição do dióxido de cloro, causa irritações e queimaduras. A exposição dos olhos ao dióxido de cloro causa irritações, lacrimejamento e visão embaçada. O gás dióxido de cloro pode ser absorvido pela pele, onde danifica tecidos e células sanguíneas. A inalação de gás dióxido de cloro causa tosse, dor de garganta, fortes dores de cabeça, edema pulmonar e espasma de bronquio. Os sintomas podem começar a aparecer por muito tempo após a ocorrência da exposição e podem permanecer por muito tempo. A exposição crônica ao dióxido de cloro causa bronquite. O padrão de saúde para o dióxido de cloro é 0,1 ppm.

Desenvolvimento e reprodução
Acredita-se que o dióxido de cloro tenha efeitos na reprodução e no desenvolvimento. No entanto, há muito poucas evidências para fundamentar esta tese.Mais pesquisas são necessárias.

Mutagenidade
O teste de Ames é usado para determinar a mutagenidade de uma substância. O teste de Ames usa bactérias Salmonella que são geneticamente modificadas. Nenhuma colônia bacteriana é formada, a menos que elas entrem em contato com uma substância mutagênica que altere o material genético. Os testes mostram que a presença de 5-15 mg / L de ClO2 aumenta a mutagenidade da água. É difícil provar a mutagenidade do dióxido de cloro e dos subprodutos do dióxido de cloro, porque as substâncias são biocidas. Os biocidas geralmente matam os organismos indicadores que são usados para determinar a mutagenidade.