Como separar o iodeto de sódio dissolvido em água?

Eu resumirei algumas respostas dadas nos comentários.

A evaporação é realmente um dos métodos padrão em qualquer combinação de sólido (cristalino, amorfo, polar, não polar) e solvente (polar, não polar, inflamável …). Mas você não deve pensar nele como uma panela aquecida no fogo. Na síntese moderna, muitas vezes você já trabalha com uma atmosfera de nitrogênio ou gás nobre em um aparato fechado e usa pressão variável para destilação controlada. Portanto, não há problema em apenas reduzir a pressão e evaporar seu solvente (orgânico). No seu caso especial, você pode até pensar em uma panela aquecida no fogo, não há risco e desvantagem. É simplesmente um método eficaz.

Você conhece o conceito de polaridade? Uma boa regra prática é que as substâncias polares se misturam com as polares, mas não com as não polares. Portanto, a água dissolve o sal, mas não a cera de parafina. O benzeno, por outro lado, dissolve a cera de parrafin, mas nenhum sal e água e o benzeno não se misturam.

================= Editar (Adição de informações , por causa da pergunta no comentário)

Então, se você tem um solvente orgânico típico como acetona com uma temperatura de ebulição de $ 56 ^ \ circ $ C abaixo de 1bar, ele já evapora em $ 20 ^ \ circ $ C ao aplicar um pressão de eg 200mbar. (não é o número exato) Mas também se condensa novamente ao esfriar. Usando isso, você pode torná-lo líquido novamente e recuperá-lo. Compare esta imagem de um destilado típico. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Resumindo: você usa uma bomba para entrar na faixa desejada de temperatura de ebulição e resfriar o gás no condensador novamente a uma temperatura abaixo da temperatura de ebulição. Dependendo do seu sistema, você tem temperaturas de ebulição abaixo de $ 0 ^ \ circ $ C e resfriar com nitrogênio líquido no condensador ou faixa de temperatura normal e resfriar com água ou …