Algumas propriedades dos elementos do grupo de boro

Sais de M2 + íons

As energias de ionização sugerem que a formação de sais de Os íons M2 + podem ser viáveis. À primeira vista, parece ser esse o caso, uma vez que compostos de gálio com a fórmula GaX2 (X representando cloro, bromo ou iodo) podem ser feitos, e casos semelhantes ocorrem com os outros metais deste grupo. No entanto, tais compostos apresentam geralmente um estado de oxidação misto; isto é, eles contêm átomos de metal em ambos os estados de oxidação um e três, uma condição simbolizada como M + (M3 + X4) -. A abordagem mais próxima dos derivados M2 + ocorre no sulfeto de gálio, seleneto e telureto, que são produzidos aquecendo o gálio com quantidades estequiométricas de enxofre, selênio e telúrio, respectivamente. Estudos da estrutura desses compostos por métodos de raios-X mostram que eles contêm unidades (Ga-Ga) 4+ dispostas em uma rede semelhante a uma camada; o acoplamento dos átomos de gálio de tal maneira emparelha os elétrons disponíveis para as ligações e, portanto, explica o diamagnetismo dos compostos (o diamagnetismo é uma propriedade associada aos elétrons emparelhados).

A grande quantidade de energia necessária para remover três elétrons completamente de um átomo de boro torna impossível a formação de sais contendo o cátion B3 + puro; mesmo a água de hidratação associada a tais íons seria altamente deformada para ser estável e, portanto, o íon aquado B3 + (aq) é desconhecido. Muito menos energia é necessária para promover elétrons de orbitais 2s em orbitais 2p em átomos de boro, com o resultado de que os compostos de boro são sempre covalentes. Os orbitais de boro são hibridizados com a configuração sp2 (quando o boro forma ligações com três outros átomos, por exemplo, em borazina) ou sp3 (quando o boro forma ligações com quatro átomos, como em borohidretos metálicos) (ver ligação química: ligação de valência teoria: Hibridização).