Ácido nitroso (Português)

Ácido nitroso
Geral
Nome sistemático	Ácido dioxonítrico (III)
Outros nomes	Ácido nitroso
Fórmula molecular	HNO2
Massa molar	47.0134 g / mol
Número CAS	7782-77-6
Propriedades
Densidade	? g / cm3
Solubilidade (água)
Ponto de fusão	? ° C
Ponto de ebulição	? ° C
Dissociação de ácido pKa constante	3,34
Isenção de responsabilidade e referências

O ácido nitroso (fórmula molecular HNO2) é um ácido fraco conhecido apenas em solução e na forma de sais de nitrito. Na atmosfera, ele é formado como um intermediário, quebrando-se para produzir os radicais livres hidroxila. Esses radicais livres estão então envolvidos na regulação da quantidade de ozônio na troposfera (baixa atmosfera).

O ácido nitroso é útil para destruir soluções de azida de sódio, que são tóxicas e potencialmente explosivas. Também pode ser usado para preparar sais de diazônio, que se combinam com anilinas e fenóis para formar compostos azo de cores vivas. O último tipo de reação pode ser usado para produzir azo-corantes, bem como servir como um teste qualitativo para aminas aromáticas.

Preparação

O ácido nitroso é prontamente formado em solução pelo ação de qualquer ácido mineral sobre o nitrito de sódio (NaNO2). A reação pode ser escrita como segue:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Reações químicas

Reações ácido-base

O ácido nitroso é um ácido monobásico, o que significa que cada molécula de HNO2 libera um próton (H +) em solução. Além disso, é um ácido fraco, o que significa que, a qualquer momento, as moléculas dissociadas estão em equilíbrio com as moléculas não dissociadas.

Além disso, como outros ácidos, o ácido nitroso reage com uma base para formar um sal . Nesse caso, o nitrito de sódio é formado.

Reações de decomposição

O ácido nitroso é instável e pode se decompor de duas maneiras, em solução.

Em uma tipo de decomposição, ele produz dióxido de nitrogênio, óxido nítrico e água, como segue:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

Em um segundo caminho, pode decompor-se em ácido nítrico, óxido nitroso e água, como segue:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Relevância atmosférica

O ácido nitroso é formado na atmosfera como um intermediário importante. É produzido pela reação de dióxido de nitrogênio (NO2) e água em várias superfícies, como aerossóis atmosféricos. A ação da luz solar então o decompõe para produzir radicais livres hidroxila, que estão intrinsecamente envolvidos na regulação do balanço de ozônio da troposfera (baixa atmosfera).

Aplicações

O ácido nitroso é usado para destruir soluções de azida de sódio tóxicas e potencialmente explosivas. O ácido nitroso pode ser usado para preparar sais de diazônio, que se acoplam com anilinas e fenóis para formar compostos azo de cores vivas em um teste qualitativo para aminas aromáticas. Esta reação também é usada para produzir azo-corantes.

Veja também

• Ácido
• Ácido nítrico
• Ácido sulfúrico