Waterbehandelingsoplossingen

Chloordioxide
Chloordioxide wordt voornamelijk gebruikt als bleekmiddel. Als desinfectiemiddel is het zelfs bij lage concentraties effectief vanwege zijn unieke eigenschappen.

Figuur 1: Sir Humphrey Day ontdekte chloordioxide in 1814.

Wanneer werd chloordioxide ontdekt?
Chloordioxide werd in 1814 ontdekt door Sir Humphrey Davy. Hij produceerde het gas door zwavelzuur (H2SO4) op kaliumchloraat (KClO3) te gieten. Dan verving hij zwavelzuur door hypochloorzuur (HOCl). Deze reactie is de laatste jaren ook gebruikt om grote hoeveelheden chloordioxide te produceren. In plaats van kaliumchloraat werd natriumchloraat (NaClO3) gebruikt.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

Wat zijn de kenmerken van chloordioxide?
Chloordioxide (ClO2) is een synthetisch, groen-geelachtig gas met een chloorachtige, irriterende geur. Chloordioxide is een neutrale chloorverbinding. Chloordioxide verschilt sterk van elementair chloor, zowel in zijn chemische structuur als in zijn gedrag. Chloordioxide is een klein, vluchtig en zeer sterk molecuul. In verdunde, waterige oplossingen is chloordioxide een vrije radicaal. Bij hoge concentraties reageert het sterk met reductiemiddelen. Chloordioxide is een onstabiel gas dat uiteenvalt in chloorgas (Cl2), zuurstofgas (O2) en warmte. Wanneer chloordioxide door zonlicht wordt gefotografeerd, valt het uit elkaar. De eindproducten van chloordioxide-reacties zijn chloride (Cl-), chloriet (ClO-) en chloraat (ClO3-).

Bij -59 ° C wordt vast chloordioxide een roodachtige vloeistof. Bij 11 ° C verandert chloordioxide in gas.
Chloordioxide is 2,4 keer dichter dan lucht. Omdat een vloeibaar chloordioxide een grotere dichtheid heeft dan water.

Kan chloordioxide worden opgelost in water?
Een van de belangrijkste eigenschappen van chloordioxide is de hoge oplosbaarheid in water, vooral in koud water. Chloordioxide hydrolyseert niet wanneer het in water komt; het blijft een opgelost gas in oplossing. Chloordioxide is ongeveer 10 keer beter oplosbaar in water dan chloor. Chloordioxide kan worden verwijderd door beluchting of kooldioxide.

Tabel 1: de oplosbaarheid van chloordioxide in water

Hoe kan chloordioxide worden opgeslagen?
De beste manier om op te slaan chloordioxide is vloeibaar bij 4 ºC. In deze toestand is het redelijk stabiel. Chloordioxide kan niet te lang worden bewaard, omdat het langzaam uiteenvalt in chloor en zuurstof. Het wordt zelden als gas opgeslagen, omdat het onder druk explosief is. Bij concentraties hoger dan 10% chloordioxide in lucht is er explosiegevaar. In een waterige oplossing blijft chloordioxide stabiel en oplosbaar. Waterige oplossingen met ongeveer 1% ClO2 (10 g / L) kunnen veilig worden opgeslagen, op voorwaarde dat ze worden beschermd tegen licht en warmte-interferentie. Chloordioxide wordt zelden getransporteerd vanwege zijn explosiviteit en instabiliteit. Het wordt meestal ter plaatse vervaardigd.

Hoe wordt chloordioxide geproduceerd?
Chloordioxide is explosief onder druk. Het is moeilijk te vervoeren en wordt meestal ter plaatse vervaardigd. Chloordioxide wordt meestal geproduceerd als een waterige oplossing of gas. Het wordt geproduceerd in zure oplossingen van natriumchloriet (NaClO2) of natriumchloraat (NaClO3). Voor grote installaties worden natriumchloriet, chloorgas (Cl2), natriumwaterstofchloriet (NaHClO2) en zwavelzuur of waterstofzuur gebruikt voor de productie van chloordioxide ter plaatse.
Om chloordioxidegas, zoutzuur (HCl) of chloor te produceren wordt samengebracht met natriumchloriet.

De belangrijkste reacties zijn:
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(Aangezuurd hypochloriet kan ook worden gebruikt als alternatieve bron voor chloor.)
En:
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(Een nadeel van deze methode is dat deze nogal gevaarlijk is.)
Een alternatief is:
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
Chloordioxide kan ook worden geproduceerd door de reactie van natriumhypochloriet met zoutzuur:
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
De hoeveelheid chloordioxide die wordt geproduceerd varieert tussen 0 en 50 g / L.

Wat zijn de toepassingen van chloordioxide?
Chloordioxide kent vele toepassingen. Het wordt gebruikt in de elektronica-industrie om printplaten te reinigen, in de olie-industrie om sulfiden te behandelen en om textiel en kaarsen te bleken. In de Tweede Wereldoorlog werd chloor schaars en werd chloordioxide gebruikt als bleekmiddel.
Tegenwoordig wordt chloordioxide het meest gebruikt om papier te bleken. Het produceert een duidelijkere en sterkere vezel dan chloor. Chloordioxide heeft als voordeel dat het minder schadelijke bijproducten produceert dan chloor.
Chloordioxidegas wordt gebruikt om medische en laboratoriumapparatuur, oppervlakken, kamers en gereedschappen te steriliseren.
Chloordioxide kan worden gebruikt als oxidatiemiddel of ontsmettingsmiddel.Het is een zeer sterk oxidatiemiddel en doodt effectief pathogene micro-organismen zoals schimmels, bacteriën en virussen. Het voorkomt en verwijdert ook biofilm. Als ontsmettingsmiddel en pesticide wordt het voornamelijk in vloeibare vorm gebruikt. Chloordioxide kan ook worden gebruikt tegen miltvuur, omdat het effectief is tegen sporenvormende bacteriën.

Chloordioxide als oxidator
Als oxidator is chloordioxide zeer selectief. Het heeft dit vermogen dankzij unieke uitwisselingsmechanismen van één elektron. Chloordioxide tast de elektronenrijke centra van organische moleculen aan. Eén elektron wordt overgedragen en chloordioxide wordt gereduceerd tot chloriet (ClO2-).

Figuur 2: chloordioxide is selectiever als oxidator dan chloor. Bij dezelfde concentraties is de restconcentratie chloordioxide bij zware vervuiling veel hoger dan de restconcentratie chloor.

Door de oxidatiesterkte en oxidatiecapaciteit van verschillende ontsmettingsmiddelen te vergelijken, kan men concluderen dat chloordioxide effectief is bij lage concentraties. Chloordioxide is niet zo reactief als ozon of chloor en reageert alleen met zwavelhoudende stoffen, aminen en enkele andere reactieve organische stoffen. In vergelijking met chloor en ozon is er minder chloordioxide nodig om een actief restdesinfectiemiddel te verkrijgen. Het kan ook worden gebruikt als er veel organisch materiaal aanwezig is.
De oxidatiesterkte beschrijft hoe sterk een oxidatiemiddel reageert met een oxideerbare stof. Ozon heeft de hoogste oxidatiesterkte en reageert met elke stof die geoxideerd kan worden. Chloordioxide is zwak, het heeft een lager potentieel dan hypochloorzuur of onderbroomzuur.
De oxidatiecapaciteit geeft aan hoeveel elektronen worden overgedragen bij een oxidatie- of reductiereactie. Het chlooratoom in chloordioxide heeft een oxidatiegetal van +4. Om deze reden accepteert chloordioxide 5 elektronen wanneer het wordt gereduceerd tot chloride. Als we naar het molecuulgewicht kijken, bevat chloordioxide 263% “beschikbaar chloor”; dit is meer dan 2,5 keer de oxidatiecapaciteit van chloor.

Tabel 2: de oxidatiepotentialen van verschillende oxidanten.

De volgende vergelijkingen laten zien wat er gebeurt als chloordioxide reageert. Ten eerste neemt chloordioxide een elektron op en reduceert het tot chloriet:
ClO2 + e- ® ClO2-
Het chlorietion wordt geoxideerd en wordt een chloride-ion:
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
Deze vergelijkingen suggereren dat chloordioxide wordt gereduceerd tot chloride en dat het tijdens deze reactie 5 elektronen accepteert. Het chlooratoom blijft, totdat stabiel chloride wordt gevormd. Dit verklaart waarom er geen gechloreerde stoffen worden gevormd. Als chloor reageert, accepteert het niet alleen elektronen; het neemt ook deel aan additie- en substitutiereacties. Tijdens deze reacties worden een of meer chlooratomen aan de vreemde stof toegevoegd.

Tabel 3: de beschikbaarheid van chloor per molgewicht

agent	beschikbaar chloor (%)
chloor (Cl2)	100
bleekpoeder	35-37
calciumhypochloriet (Ca (OCl) 2)	99,2
commercieel calciumhypochloriet	70-74
natriumhypochloriet (NaOCl)	95,2
industrieel bleekmiddel	12-15
huishoudelijk bleekmiddel	3-5
chloordioxide	263,0
monochlooramine	137,9
dichlooramine	165,0
trichloramine	176,7

Oxideert chloordioxide op dezelfde manier als chloor?
In tegenstelling tot ch lorine, chloordioxide reageert niet met ammoniakstikstof (NH3) en reageert nauwelijks met elementaire aminen. Het oxideert nitriet (N02) tot nitraat (NO3). Het reageert niet door koolstofverbindingen te verbreken. Er vindt geen mineralisatie van organische stoffen plaats. Bij neutrale pH of bij hoge pH-waarden reduceert zwavelzuur (H2SO4) chloordioxide tot chlorietionen (ClO2-). Onder alkalische omstandigheden wordt chloordioxide afgebroken tot chloriet en chloraat (ClO3-):
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

Deze reactie wordt gekatalyseerd door waterstof (H +) ionen. De halfwaardetijd van waterige oplossingen van chloordioxide neemt af bij toenemende pH-waarden. Bij lage pH wordt chloordioxide gereduceerd tot chloride-ionen (Cl-).

Produceert chloordioxide bijproducten?
Zuiver chloordioxide gas dat wordt toegepast op water produceert minder desinfectiebijproducten dan oxidatoren, zoals chloor. In tegenstelling tot ozon (O3), produceert zuiver chloordioxide geen bromide (Br-) ionen tot bromaationen (BrO3-), tenzij het fotolyse ondergaat.Bovendien produceert chloordioxide geen grote hoeveelheden aldehyden, ketonen, ketonzuren of andere desinfectiebijproducten die afkomstig zijn van de ozonisatie van organische stoffen.

Wat zijn de desinfectietoepassingen van chloordioxide?

Drinkwaterbehandeling is de belangrijkste toepassing van desinfectie door chloordioxide. Dankzij zijn toereikende biocidale eigenschappen wordt chloordioxide tegenwoordig ook in andere bedrijfstakken gebruikt. Voorbeelden zijn rioolwaterdesinfectie, industriële proceswaterbehandeling, koeltorenwaterdesinfectie, industriële luchtbehandeling, mosselbestrijding, voedselproductie en -behandeling, industriële afvaloxidatie en gassterilisatie van medische apparatuur.

Hoe desinfecteert chloordioxide ?
Chloordioxide desinfecteert door oxidatie. Het is het enige biocide dat een moleculaire vrije radicaal is. Het heeft 19 elektronen en heeft een voorkeur voor stoffen die een elektron afgeven of opnemen. Chloordioxide reageert alleen met stoffen die een elektron afgeven. Chloor voegt daarentegen een chlooratoom toe aan of vervangt een chlooratoom door de stof waarmee het reageert.

Hoe werkt desinfectie door chloordioxide?
Stoffen van organische aard in bacteriële cellen reageren met chloordioxide , waardoor verschillende cellulaire processen worden onderbroken. Chloordioxide reageert direct met aminozuren en het RNA in de cel. Het is niet duidelijk of chloordioxide de celstructuur of de zuren in de cel aantast. De aanmaak van eiwitten wordt voorkomen. Chloordioxide tast het celmembraan aan door membraaneiwitten en vetten te veranderen en door inademing te voorkomen.
Wanneer bacteriën worden geëlimineerd, wordt de celwand gepenetreerd door chloordioxide. Virussen worden op een andere manier geëlimineerd; chloordioxide reageert met pepton, een in water oplosbare stof die ontstaat uit hydrolyse van eiwitten tot aminozuren. Chloordioxide doodt virussen door eiwitvorming te voorkomen. Chloordioxide is effectiever tegen virussen dan chloor of ozon.

Kan chloordioxide worden gebruikt tegen protozoaire parasieten?
Chloordioxide is een van de vele ontsmettingsmiddelen die effectief zijn tegen Giardia Lambia en Cryptosporidium parasieten, die in drinkwater worden aangetroffen en ziekten veroorzaken die “giardiasis” en “cryptosporidiose” worden genoemd. De beste bescherming tegen protozoaire parasieten zoals deze is desinfectie door een combinatie van ozon en chloordioxide.

Kunnen micro-organismen resistent worden tegen chloordioxide?
Chloordioxide als ontsmettingsmiddel heeft als voordeel dat het direct reageert met de celwand van micro-organismen. Deze reactie is niet afhankelijk van reactietijd of concentratie. In tegenstelling tot niet-oxiderende desinfectiemiddelen doodt chloordioxide micro-organismen, zelfs als ze inactief zijn. Daarom is de concentratie van chloordioxide die nodig is om micro-organismen effectief te doden, lager dan de concentraties van niet-oxiderende desinfecterende middelen. Micro-organismen kunnen geen weerstand opbouwen tegen chloordioxide.

Kan chloordioxide gebruikt worden tegen biofilm?
Chloordioxide blijft gasvormig in oplossing. Het chloordioxidemolecuul is krachtig en kan het hele systeem doorlopen. Chloordioxide kan de slijmlagen van bacteriën binnendringen, omdat chloordioxide gemakkelijk oplost, ook in koolwaterstoffen en emulsies. Chloordioxide oxideert de polysaccharidematrix die de biofilm bij elkaar houdt. Tijdens deze reactie wordt chloordioxide gereduceerd tot chlorietionen. Deze zijn opgedeeld in stukjes biofilm die stabiel blijven. Wanneer de biofilm weer begint te groeien, ontstaat er een zuur milieu en worden de chlorietionen omgezet in chloordioxide. Dit chloordioxide verwijdert de resterende biofilm.

Wat zijn de desinfectiebijproducten van chloordioxide?
Het reactieproces van chloordioxide met bacteriën en andere stoffen verloopt in twee stappen. Tijdens dit proces worden desinfectiebijproducten gevormd die in het water achterblijven. In de eerste fase neemt het chloordioxidemolecuul een elektron op en wordt chloriet gevormd (ClO3). In de tweede fase accepteert chloordioxide 4 elektronen en vormt het chloride (Cl-). In het water is ook wat chloraat (ClO3) te vinden, dat wordt gevormd door de productie van chloordioxide. Zowel chloraat als chloriet zijn oxidatiemiddelen. Chloordioxide, chloraat en chloriet dissociëren in natriumchloride (NaCl).

Kan chloordioxide worden gebruikt om drinkwater te desinfecteren?
In de jaren 1950 was het biocide vermogen van chloordioxide, vooral bij hoge pH waarden bekend. Voor drinkwaterbehandeling werd het primair gebruikt om anorganische componenten te verwijderen, bijvoorbeeld mangaan en ijzer, om smaken en geuren te verwijderen en om chloorgerelateerde desinfectiebijproducten te verminderen.

Voor drinkwaterbehandeling chloordioxide kan zowel als ontsmettingsmiddel als als oxidatiemiddel worden gebruikt.Het kan worden gebruikt voor zowel pre-oxidatie- als post-oxidatiestappen. Door chloordioxide toe te voegen in de pre-oxidatiefase van oppervlaktewaterzuivering kan de groei van algen en bacteriën in de volgende fasen worden voorkomen. Chloordioxide oxideert zwevende deeltjes en helpt het coagulatieproces en het verwijderen van troebelheid uit water.

Chloordioxide is een krachtig ontsmettingsmiddel voor bacteriën en virussen. Het bijproduct, chloriet (ClO2-), is een zwak bacteriedodend middel. In water is chloordioxide minstens 48 uur actief als biocide, de activiteit overtreft waarschijnlijk die van chloor.
Chloordioxide voorkomt de groei van bacteriën in het drinkwaterdistributienet. Het is ook actief tegen de vorming van biofilm in het distributienetwerk. Biofilm is meestal moeilijk te verslaan. Het vormt een beschermende laag over pathogene micro-organismen. De meeste ontsmettingsmiddelen kunnen die beschermde ziekteverwekkers niet bereiken. Chloordioxide verwijdert echter biofilms en doodt pathogene micro-organismen. Chloordioxide voorkomt ook biofilmvorming, omdat het lang actief blijft in het systeem.

Hoeveel chloordioxide moet er gedoseerd worden?
Voor de pre-oxidatie en reductie van organische stoffen tussen 0 , 5 en 2 mg / L chloordioxide is vereist bij een contacttijd tussen 15 en 30 minuten. De waterkwaliteit bepaalt de benodigde contacttijd. Voor post-desinfectie worden concentraties tussen 0,2 en 0,4 mg / L toegepast. De resterende bijproductconcentratie van chloriet is erg laag en er zijn geen risicos voor de menselijke gezondheid.

Kan chloordioxide worden gebruikt om zwembaden te desinfecteren?
Voor zwembaddesinfectie kan de combinatie van chloor (Cl2) en chloordioxide (ClO2) worden toegepast. Aan het water wordt chloordioxide toegevoegd. Chloor is al in het water aanwezig als hypochloorzuur (HOCl) en hypochlorietionen (OCl-). Chloordioxide breekt stoffen af, zoals fenolen. De voordelen van chloordioxide zijn dat het bij lage concentraties gebruikt kan worden om water te desinfecteren, dat het nauwelijks reageert met organisch materiaal en dat er weinig desinfectiebijproducten ontstaan.

Hoeveel chloordioxide moet er gedoseerd worden? br> De benodigde hoeveelheid desinfectiemiddel moet eerst worden bepaald. Deze hoeveelheid kan worden bepaald door desinfectiemiddel aan het water toe te voegen en de hoeveelheid te meten die overblijft na een gedefinieerde contacttijd. De hoeveelheid chloordioxide die wordt gedoseerd is afhankelijk van de contacttijd, de pH, de temperatuur en de hoeveelheid vervuiling die in het water aanwezig is.

Kan chloordioxide worden gebruikt om koeltorens te desinfecteren?
Chloordioxide wordt gebruikt om het water dat door koeltorens stroomt te desinfecteren. Het verwijdert ook biofilms en voorkomt biofilmvorming in koeltorens. Het verwijderen van biofilm voorkomt schade aan en corrosie van apparatuur en leidingen en zorgt ervoor dat het pomprendement wordt verbeterd. Chloordioxide is ook effectief bij het verwijderen van legionellabacteriën. De omstandigheden in koeltorens zijn ideaal voor de groei van legionellabacteriën. Chloordioxide heeft als voordeel dat het effectief is bij een pH tussen 5 en 10 en dat er geen zuren nodig zijn om de pH aan te passen.

Wat zijn de voordelen van het gebruik van chloordioxide?

Voordelen
De belangstelling voor het gebruik van chloordioxide als alternatief voor of toevoeging aan chloor voor de desinfectie van water is de laatste jaren toegenomen. Chloordioxide is een zeer effectief bacterieel ontsmettingsmiddel en het is zelfs effectiever dan chloor voor het ontsmetten van water dat virussen bevat. Chloordioxide heeft weer de aandacht gekregen omdat het de chloorresistente ziekteverwekkers Giardia en Cryptosporidium effectief deactiveert. Chloordioxide verwijdert en voorkomt biofilm.
Desinfectie met chloordioxide veroorzaakt geen geurhinder. Het vernietigt fenolen, die geur- en smaakproblemen kunnen veroorzaken. Chloordioxide is effectiever voor het verwijderen van ijzer en mangaan dan chloor, vooral wanneer deze in complexe stoffen voorkomen.

Vormt chloordioxide gechloreerde desinfectiebijproducten?
Het gebruik van chloordioxide in plaats van chloor voorkomt de vorming van schadelijke gehalogeneerde desinfectiebijproducten, bijvoorbeeld trihalomethanen en gehalogeneerde zuren. Chloordioxide reageert niet met ammoniakstikstof, aminen of ander oxideerbaar organisch materiaal. Chloordioxide verwijdert stoffen die trihalomethanen kunnen vormen en verbetert de coagulatie. Het oxideert bromide niet tot broom. Wanneer bromidehoudend water wordt behandeld met chloor of ozon, wordt bromide geoxideerd tot broom en onderbromig zuur. Daarna reageren deze met organisch materiaal om gebromeerde desinfectiebijproducten te vormen, bijvoorbeeld bromoform.

Is de chloordioxideconcentratie nodig voor voldoende desinfectie hoog?
Het gebruik van chloordioxide verkleint het gezondheidsrisico van microbiële vervuiling in water en vermindert tegelijkertijd het risico van chemische vervuiling en bijproducten. Chloordioxide is een effectiever ontsmettingsmiddel dan chloor, waardoor de vereiste concentratie om micro-organismen te doden veel lager is. De benodigde contacttijd is ook erg laag.

Heeft de pH-waarde invloed op de efficiëntie van chloordioxide?
In tegenstelling tot chloor is chloordioxide effectief bij een pH tussen 5 en 10. De efficiëntie neemt toe bij hoge pH-waarden, terwijl de actieve vormen van chloor sterk worden beïnvloed door de pH. Onder normale omstandigheden hydrolyseert chloordioxide niet. Daarom is het oxidatiepotentieel hoog en wordt het desinfecterend vermogen niet beïnvloed door de pH. Zowel de temperatuur als de alkaliteit van het water hebben geen invloed op de efficiëntie. Bij de concentraties die nodig zijn voor desinfectie, is chloordioxide niet corrosief. Chloordioxide is beter in water oplosbaar dan chloor. In de afgelopen jaren zijn er betere en veiligere methoden ontwikkeld voor de productie van chloordioxide.

Figuur 3: de invloed van pH op efficiëntie is groter voor chloor dan voor chloordioxide

Kan chloordioxide worden gebruikt in combinatie met andere ontsmettingsmiddelen?
Chloordioxide kan worden gebruikt om de hoeveelheid trihalomethanen en gehalogeneerde zuren, gevormd door de reactie, te verminderen van chloor met organisch materiaal in water. Voordat het water wordt gechloreerd, wordt chloordioxide toegevoegd. De hoeveelheid ammonium in het water neemt af. Het chloor dat daarna wordt toegevoegd, oxideert chloriet tot chloordioxide of chloraat. Ozon kan ook worden gebruikt om chlorietionen te oxideren tot chloraationen.
Door het gebruik van chlooramines kan nitrificatie plaatsvinden in het distributienetwerk. Om dit te reguleren wordt chloordioxide toegevoegd.
Bijproductenbestrijding door chloordioxide kan plaatsvinden in combinatie met adequate desinfectie, met name de reductie van broomhoudende trihalomethanen en gehalogeneerde zuren die ontstaan uit de reactie van broomhoudend water met natuurlijk organisch materiaal. Chloordioxide zelf in combinatie met broom vormt geen onderbromig zuur of bromaat, terwijl chloor en ozon dat wel doen. Chloordioxide heeft uitstekende antimicrobiologische eigenschappen zonder de niet-specifieke oxidatie van ozon.

Wat zijn de nadelen van het gebruik van chloordioxide?

Is chloordioxide explosief?
Bij de productie van chloordioxide met natriumchloriet en chloorgas moeten veiligheidsmaatregelen worden genomen met betrekking tot het transport en het gebruik van chloorgas. Voldoende ventilatie en gasmaskers zijn vereist. Chloordioxidegas is explosief.
Chloordioxide is een zeer onstabiele stof; wanneer het in contact komt met zonlicht, valt het uiteen.
Tijdens de productie van chloordioxide worden grote hoeveelheden chloor gevormd. Dit is een nadeel. Vrij chloor reageert met organisch materiaal om gehalogeneerde desinfectiebijproducten te vormen.
Vormt chloordioxide bijproducten?
Chloordioxide en zijn desinfectiebijproducten chloriet en chloraat kunnen problemen veroorzaken voor dialysepatiënten.
Is chloordioxide effectief?
Chloordioxide is over het algemeen effectief voor het deactiveren van pathogene micro-organismen. Het is minder effectief voor het deactiveren van rotavirussen en E. coli-bacteriën.
Wat zijn de kosten van chloordioxide-gebruik?
Chloordioxide is ongeveer 5 tot 10 keer duurder dan chloor. Chloordioxide wordt meestal ter plaatse gemaakt. De kosten van chloordioxide zijn afhankelijk van de prijs van de chemicaliën die worden gebruikt om chloordioxide te produceren. Chloordioxide is minder duur dan andere desinfectiemethoden, zoals ozon.

Wat zijn de gezondheidseffecten van chloordioxide?

Chloordioxide gas
Bij gebruik van chloordioxide als ontsmettingsmiddel moet men bedenken dat chloordioxidegas kan ontsnappen uit een waterige oplossing die chloordioxide bevat. Zeker wanneer desinfectie plaatsvindt in een afgesloten ruimte kan dit gevaarlijk zijn. Wanneer chloordioxide-concentraties 10% of meer in lucht bereiken, wordt chloordioxide explosief.
Acute blootstelling van de huid aan chloor dat ontstaat door de afbraak van chloordioxide, veroorzaakt irritaties en brandwonden. Blootstelling van de ogen aan chloordioxide veroorzaakt irritaties, tranende ogen en een wazig zicht. Chloordioxidegas kan door de huid worden opgenomen, waar het weefsel en bloedcellen beschadigt. Inademing van chloordioxidegas veroorzaakt hoesten, keelpijn, ernstige hoofdpijn, longoedeem en bronchospasma. De symptomen kunnen lang nadat de blootstelling heeft plaatsgevonden beginnen te vertonen en kunnen lange tijd aanhouden. Chronische blootstelling aan chloordioxide veroorzaakt bronchitis. De gezondheidsnorm voor chloordioxide is 0,1 ppm.

Ontwikkeling en voortplanting
Van chloordioxide wordt aangenomen dat het effecten heeft op de voortplanting en ontwikkeling. Er is echter te weinig bewijs om dit proefschrift te onderbouwen.Verder onderzoek is vereist.

Mutageniteit
De Ames-test wordt gebruikt om de mutageniteit van een stof te bepalen. De Ames-test maakt gebruik van Salmonella-bacteriën die genetisch gemodificeerd zijn. Er worden geen bacteriekolonies gevormd, tenzij ze in contact komen met een mutagene stof die genetisch materiaal verandert. Tests tonen aan dat de aanwezigheid van 5-15 mg / L ClO2 de mutageniteit van water verhoogt. De mutageniteit van chloordioxide en bijproducten van chloordioxide is moeilijk te bewijzen, omdat de stoffen biociden zijn. Biociden doden gewoonlijk de indicatororganismen die worden gebruikt om mutageniteit te bepalen.