Salpeterigzuur

Salpeterig zuur
Algemeen
Systematische naam	Dioxonitric (III) acid
Andere namen	Salpeterigzuur
Molecuulformule	HNO2
Molaire massa	47.0134 g / mol
CAS-nummer	7782-77-6
Eigenschappen
Dichtheid	? g / cm3
Oplosbaarheid (water)
Smeltpunt	? ° C
Kookpunt	? ° C
Zure dissociatie constante pKa	3.34
Disclaimer en verwijzingen

Salpeterigzuur (molecuulformule HNO2) is een zwak zuur dat alleen bekend is in oplossing en in de vorm van nitrietzouten. In de atmosfeer wordt het gevormd als een tussenproduct en wordt het afgebroken om hydroxylvrije radicalen te produceren. Deze vrije radicalen zijn dan betrokken bij het reguleren van de hoeveelheid ozon in de troposfeer (lagere atmosfeer).

Salpeterigzuur is nuttig voor het vernietigen van natriumazideoplossingen, die giftig en potentieel explosief zijn. Het kan ook worden gebruikt om diazoniumzouten te bereiden, die zich combineren met anilines en fenolen om felgekleurde azoverbindingen te vormen. Het laatste type reactie kan worden gebruikt om azokleurstoffen te produceren, en kan ook dienen als een kwalitatieve test voor aromatische aminen.

Bereiding

Salpeterigzuur wordt gemakkelijk in oplossing gevormd door de werking van een mineraal zuur op natriumnitriet (NaNO2). De reactie kan als volgt worden geschreven:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Chemische reacties

Zuur-base-reacties

Salpeterigzuur is een eenbasisch zuur, wat betekent dat elk molecuul HNO2 één proton (H +) in oplossing afgeeft. Bovendien is het een zwak zuur, wat betekent dat de gedissocieerde moleculen op elk moment in evenwicht zijn met niet-gedissocieerde moleculen.

Evenals andere zuren reageert salpeterigzuur met een base om een zout te vormen . In dit geval wordt natriumnitriet gevormd.

Afbraakreacties

Salpeterigzuur is onstabiel en kan in oplossing op twee manieren ontleden.

In één type ontbinding, produceert het stikstofdioxide, stikstofmonoxide en water, als volgt:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

In een seconde route, kan het als volgt ontleden tot salpeterzuur, lachgas en water:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Atmosferische relevantie

Salpeterigzuur wordt in de atmosfeer gevormd als een belangrijk tussenproduct. Het wordt geproduceerd door de reactie van stikstofdioxide (NO2) en water op verschillende oppervlakken, zoals atmosferische aerosolen. De werking van zonlicht breekt het vervolgens af om hydroxylvrije radicalen te produceren, die op een ingewikkelde manier betrokken zijn bij het reguleren van het ozonbudget van de troposfeer (lagere atmosfeer).

Toepassingen

Salpeterigzuur wordt gebruikt om vernietig giftige en mogelijk explosieve natriumazideoplossingen. Salpeterigzuur kan worden gebruikt om diazoniumzouten te bereiden, die koppelen met anilines en fenolen om felgekleurde azoverbindingen te vormen in een kwalitatieve test voor aromatische amines. Deze reactie wordt ook gebruikt om azo-kleurstoffen te produceren.

Zie ook

• Zuur
• Salpeterzuur
• Zwavelzuur