Hoe natriumjodide opgelost in water te scheiden?

Ik vat enkele antwoorden samen in de commentaren.

Verdamping is echt een van de standaardmethoden in elke combinatie van vast (kristallijn, amorf, polair, niet-polair) en oplosmiddel (polair, niet-polair, ontvlambaar …) Maar je moet het niet zien als de pot die op een vlam wordt verhit. Bij moderne synthese werk je vaak al met een stikstof- of edelgasatmosfeer in een gesloten inrichting en gebruik je wisselende druk voor gecontroleerde destillatie. Het is dus geen probleem om gewoon de druk te verlagen en uw (organische) oplosmiddel te verdampen. In uw speciale geval kunt u zelfs denken aan een pot die op een vlam wordt verwarmd, er is geen risico en geen nadeel. Het is gewoon een effectieve methode.

Kent u het concept van polariteit? Een goede vuistregel is dat polaire stoffen zich vermengen met polaire stoffen, maar niet met niet-polaire. Water lost dus zout op, maar geen paraffinewas. Benzeen aan de andere kant lost paraffinewas op, maar geen zout en water en benzeen vermengen zich niet met zichzelf.

================= Bewerken (Toevoeging van informatie , vanwege vraag in opmerking)

Dus als je een typisch organisch oplosmiddel zoals aceton hebt met een kooktemperatuur van $ 56 ^ \ circ $ C onder 1 bar, verdampt het al bij $ 20 ^ \ circ $ C bij het aanbrengen van een druk van bijv 200 mbar. (het is niet het exacte aantal) Maar het condenseert ook weer bij het afkoelen. Hiermee kun je het weer vloeibaar maken en terugwinnen. Vergelijk deze afbeelding van een typische distilleerderij. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Samenvattend: je gebruikt een pomp om in het gewenste kooktraject te komen en het gas in de condensor weer af te koelen tot een temperatuur onder de kooktemperatuur. Afhankelijk van uw systeem heeft u kooktemperaturen lager dan $ 0 ^ \ circ $ C en koel met vloeibare stikstof in de condensor of normaal temperatuurbereik en koel af met water of …