Astatine

Chemische eigenschappen

Enkele van de chemische eigenschappen van het element zijn vastgesteld. Het lijkt over het algemeen op jodium. Dus, net als jodium, concentreert het zich in de schildklier van hogere dieren. Een aanzienlijk deel wordt echter door het lichaam verdeeld en fungeert als een interne stralingsbron.

Het astatide-ion, At-, wordt kwantitatief gecoprecipiteerd met onoplosbare jodiden, zoals zilverjodide of thalliumjodide. De diffusiecoëfficiënt van het jodide-ion is 1,42 keer die van het astatide-ion, dat onder bepaalde omstandigheden langzamer naar de anode beweegt dan het eerste. Het ion wordt gevormd door reductie van het element met zink of zwaveldioxide. Het wordt geoxideerd tot de nulvalentietoestand door het ferri-ion, Fe3 +, jodium (I2) en verdund salpeterzuur. Het astatide-ion is dus een sterker reductiemiddel dan het jodide-ion, en vrij jodium is een sterker oxidatiemiddel dan astatine.

Vrij astatine wordt gekenmerkt door vluchtigheid uit de oplossing en door extraheerbaarheid in organische oplosmiddelen. Het ondergaat disproportionering in alkalische media. Astatine wordt gecoprecipiteerd met cesiumjodide en lijkt zo polyhalogenide-anionen te vormen. Van astatine geëxtraheerd in chloroform is aangetoond dat het homogeen coprecipiteert met jodium wanneer een deel van dit laatste wordt gekristalliseerd. Astatine lijkt aanwezig te zijn als het jodide, dat meer polair van aard lijkt te zijn (d.w.z. scheiding van elektrische lading vertoont) dan jodiumbromide. Het is enigszins oplosbaar in water en veel beter oplosbaar in benzeen en tetrachloorkoolstof.

Van astatine is bekend dat het in positieve oxidatiegetallen voorkomt. Het astataation, (AtO3) -, wordt gecoprecipiteerd met onoplosbare jodaten, zoals zilverjodaat (AgIO3), en wordt verkregen door oxidatie van lagere oxidatietoestanden met hypochloriet, perjodaat of persulfaat. Tot dusver is er geen bewijs voor perastataat gevonden, maar dit kan zijn omdat het ion, (AtO6) 5−, weinig neiging vertoont om samen met kaliumjodaat (KIO4) te neerslaan.

Astatine in de +1 toestand wordt gestabiliseerd door complexering, en complexen geformuleerd als dipyridine astatine perchloraat en dipyridine astatine nitraat zijn bereid. Er zijn ook verbindingen met de formules (C6H5) AtCl2, (C6H5) 2AtCl en (C6H5) AtO2 verkregen. Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om astatobenzeen, C6H5At, te synthetiseren.