붕소 그룹 원소의 일부 속성

M2 + 이온의 염

이온화 에너지는 M2 + 이온이 가능할 수 있습니다. 언뜻보기에 GaX2 (염소, 브롬 또는 요오드를 나타내는 X)의 화학식을 갖는 갈륨 화합물을 만들 수 있고이 그룹의 다른 금속에서도 유사한 경우가 발생하기 때문에 그러한 경우가있는 것 같습니다. 그러나 이러한 화합물은 일반적으로 혼합 산화 상태 인 것으로 밝혀졌다. 즉, M + (M3 + X4)-로 상징되는 조건 인 1 개 및 3 개의 산화 상태 모두에서 금속 원자를 포함합니다. M2 + 유도체에 가장 가까운 접근법은 갈륨 황화물, 셀레늄 및 텔루 라이드에서 발생하며, 갈륨을 화학량 론적 양의 황, 셀레늄 및 텔 루륨으로 각각 가열하여 만듭니다. X-ray 방법에 의한 이러한 화합물의 구조에 대한 연구는 이들이 층형 격자로 배열 된 (Ga-Ga) 4+ 단위를 포함하고 있음을 보여줍니다. 이러한 방식으로 갈륨 원자의 결합은 결합에 사용할 수있는 전자를 쌍으로하여 화합물의 반자성을 설명합니다 (반자성은 쌍을 이루는 전자와 관련된 속성입니다).

붕소 원자에서 3 개의 전자를 완전히 제거하면 B3 + 양이온을 함유하는 염의 형성이 불가능합니다. 이러한 이온과 관련된 수화 수조차도 너무 많이 변형되어 안정하지 못하므로 수성 이온 B3 + (aq)를 알 수 없습니다. 2s 궤도의 전자를 붕소 원자의 2p 궤도로 촉진하는 데 훨씬 적은 에너지가 필요하므로 붕소 화합물은 항상 공유 결합됩니다. 붕소 궤도는 sp2 (붕소가 다른 3 개의 원자와 결합을 형성 할 때, 예를 들어 보라 진에서) 또는 sp3 (붕소가 금속 보로 하이드 라이드에서와 같이 4 개의 원자와 결합을 형성 할 때) 구성 (화학 결합 : 원자가 결합 참조)에 혼성화됩니다. 이론 : 혼성화).