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이산화 염소
이산화 염소는 주로 표백제로 사용됩니다. 소독제로서 고유 한 특성으로 인해 저농도에서도 효과적입니다.

그림 1 : Humphrey Day 경 발견 이산화 염소는 1814 년에 발견되었습니다.

이산화 염소는 언제 발견 되었습니까?
이산화 염소는 1814 년 Humphrey Davy 경에 의해 발견되었습니다. 그는 염소산 칼륨 (KClO3)에 황산 (H2SO4)을 부어 가스를 생산했습니다. 그는 황산을 차아 염소산 (HOCl)으로 대체했습니다. 지난 몇 년 동안이 반응은 다량의 이산화 염소를 생성하는 데에도 사용되었습니다. 염화칼륨 대신 염소산 나트륨 (NaClO3)을 사용했습니다.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O

이산화 염소의 특성은 무엇입니까?
이산화 염소 (ClO2)는 염소와 같은 자극적 인 냄새가 나는 합성 녹색 황색 가스. 이산화 염소는 중성 염소 화합물입니다. 이산화 염소는 화학 구조와 작용면에서 모두 기본 염소와 매우 다릅니다. 이산화 염소는 작고 휘발성이 높으며 매우 강한 분자입니다. 희석 된 수용액에서 이산화 염소는 자유 라디칼입니다. 고농도에서는 환원제와 강하게 반응합니다. 이산화 염소는 염소 가스 (Cl2), 산소 가스 (O2) 및 열로 해리되는 불안정한 가스입니다. 이산화 염소가 햇빛에 의해 광산화되면 분해됩니다. 이산화 염소 반응의 최종 생성물은 염화물 (Cl-), 아 염소산염 (ClO-) 및 염소산염 (ClO3-)입니다.

-59 ° C에서 고체 이산화 염소는 붉은 액체가됩니다. 11 ° C에서 이산화 염소는 가스로 변합니다.
이산화 염소는 공기보다 밀도가 2,4 배 더 높습니다. 액체 이산화 염소는 물보다 밀도가 더 큽니다.

이산화 염소는 물에 용해 될 수 있습니까?
이산화 염소의 가장 중요한 특성 중 하나는 특히 냉수에서 높은 수용성입니다. 이산화 염소는 물에 들어갈 때 가수 분해되지 않습니다. 용액에 용해 된 기체로 남아 있습니다. 이산화 염소는 염소보다 물에 약 10 배 더 용해됩니다. 이산화 염소는 폭기 또는 이산화탄소로 제거 할 수 있습니다.

표 1 : 물에 대한 이산화 염소의 용해도

이산화 염소는 어떻게 저장할 수 있습니까?
가장 좋은 저장 방법 이산화 염소는 4ºC에서 액체입니다. 이 상태에서는 상당히 안정적입니다. 이산화 염소는 천천히 염소와 산소로 분해되기 때문에 너무 오래 저장할 수 없습니다. 압력 하에서 폭발하기 때문에 가스로 거의 저장되지 않습니다. 공기 중 농도가 10 % 이산화 염소보다 높으면 폭발 위험이 있습니다. 수용성 용액에서 이산화 염소는 안정적이고 가용성을 유지합니다. 약 1 % ClO2 (10g / L)를 포함하는 수용액은 빛과 열 간섭으로부터 보호되는 조건에서 안전하게 보관할 수 있습니다. 이산화 염소는 폭발성과 불안정성 때문에 거의 운반되지 않습니다. 일반적으로 현장에서 제조됩니다.

이산화 염소는 어떻게 생성됩니까?
이산화 염소는 압력을 받으면 폭발합니다. 운송이 어렵고 일반적으로 현장에서 제조됩니다. 이산화 염소는 일반적으로 물 용액 또는 가스로 생성됩니다. 이는 아 염소산 나트륨 (NaClO2) 또는 염소산 나트륨 (NaClO3)의 산성 용액에서 생산됩니다. 대규모 설비의 경우 현장에서 이산화 염소를 생산하기 위해 아 염소산 나트륨, 염소 가스 (Cl2), 아 염소산 수소 나트륨 (NaHClO2) 및 황산 또는 수소산이 사용됩니다.
이산화 염소 가스, 염산 (HCl) 또는 염소를 생산하려면 아 염소산 나트륨과 결합됩니다.

주요 반응은 다음과 같습니다.
2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl
(산화 된 차아 염소산염은 염소의 대체 공급원으로도 사용할 수 있습니다.)
그리고 :
5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O
(이 방법의 한 가지 단점은 다소 위험하다는 것입니다.)
대안 :
2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4
이산화 염소는 차아 염소산 나트륨과 염산의 반응으로도 생성 할 수 있습니다.
HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH
생성되는 이산화 염소의 양은 0에서 50까지 다양합니다. g / L.

이산화 염소의 용도는 무엇입니까?
이산화 염소는 많은 용도로 사용됩니다. 전자 산업에서 회로 기판을 청소하고 석유 산업에서 황화물을 처리하고 섬유와 양초를 표백하는 데 사용됩니다. 제 2 차 세계 대전에서 염소가 부족 해졌고 이산화 염소가 표백제로 사용되었습니다.
요즘에는 이산화 염소가 종이 표백에 가장 많이 사용됩니다. 그것은 염소보다 더 깨끗하고 강한 섬유를 생산합니다. 이산화 염소는 염소보다 유해한 부산물을 덜 생성한다는 장점이 있습니다.
이산화 염소 가스는 의료 및 실험실 장비, 표면, 방 및 도구를 살균하는 데 사용됩니다.
이산화 염소는 산화제 나 소독제로 사용할 수 있습니다.매우 강력한 산화제이며 곰팡이, 박테리아 및 바이러스와 같은 병원성 미생물을 효과적으로 죽입니다. 또한 바이오 필름을 방지하고 제거합니다. 소독제 및 살충제로 주로 액체 형태로 사용됩니다. 이산화 염소는 포자를 형성하는 박테리아에 효과적이기 때문에 탄저병에도 사용할 수 있습니다.

산화제로서의 이산화 염소
산화제로서 이산화 염소는 매우 선택적입니다. 독특한 단 전자 교환 메커니즘으로 인해 이러한 능력이 있습니다. 이산화 염소는 전자가 풍부한 유기 분자 중심을 공격합니다. 하나의 전자가 전달되고 이산화 염소는 아 염소산염 (ClO2-)으로 환원됩니다.

그림 2 : 이산화 염소가 더 선택적입니다. 염소보다 산화제로 사용됩니다. 동일한 농도를 투여하는 동안 이산화 염소의 잔류 농도는 잔류 염소 농도보다 오염이 심한 경우 훨씬 더 높습니다. 여러 소독제의 산화 강도와 산화 능력을 비교하여 이산화 염소가 저농도에서도 효과적이라는 결론을 내릴 수 있습니다. 이산화 염소는 오존이나 염소만큼 반응성이 없으며 황산 물질, 아민 및 기타 반응성 유기 물질과 만 반응합니다. 염소 및 오존에 비해 활성 잔류 소독제를 얻기 위해 필요한 이산화 염소가 적습니다. 다량의 유기물이 존재하는 경우에도 사용할 수 있습니다.
산화 강도는 산화제가 산화성 물질과 얼마나 강하게 반응 하는지를 나타냅니다. 오존은 산화 강도가 가장 높으며 산화 될 수있는 모든 물질과 반응합니다. 이산화 염소는 약하고 차아 염소산이나 차아 염소산보다 전위가 낮습니다.
산화 능력은 산화 또는 환원 반응에서 얼마나 많은 전자가 전달되는지 보여줍니다. 이산화 염소의 염소 원자는 +4의 산화수를가집니다. 이러한 이유로 이산화 염소는 염화물로 환원 될 때 5 개의 전자를 받아들입니다. 분자량을 살펴보면 이산화 염소는 263 %의 “사용 가능한 염소”를 포함합니다. 이는 염소의 산화 용량의 2.5 배 이상입니다.

표 2 : 다양한 산화제의 산화 전위.

다음 비교는 이산화 염소가 반응 할 때 일어나는 일을 보여줍니다. 첫째, 이산화 염소는 전자를 받아 아 염소산염으로 환원됩니다.
ClO2 + e- ® ClO2-
아 염소산염 이온은 산화되어 염화물 이온이됩니다.
ClO2- + 4H + + 4e- ® Cl- + 2H2O
이러한 비교는 이산화 염소가 염화물로 환원되고이 반응 동안 5 개의 전자를 받아 들인다는 것을 시사합니다. 염소 원자는 안정된 염화물이 형성 될 때까지 남아 있습니다. 이것은 염소화 물질이 형성되지 않는 이유를 설명합니다. 염소가 반응하면 전자 만 받아들이는 것이 아닙니다. 또한 추가 및 대체 반응에 참여합니다. 이러한 반응 중에 하나 이상의 염소 원자가 이물질에 추가됩니다.

표 3 : 몰 중량 당 염소 가용성

작용제	사용 가능한 염소 (%)
염소 (Cl2)	100
표백 분말	35-37
차아 염소산 칼슘 (Ca (OCl) 2)	99,2
상용 차아 염소산 칼슘	70-74
차아 염소산 나트륨 (NaOCl)	95,2
산업용 표백제	12-15
하우스 홀드 표백제	3-5
이산화 염소	263,0
모노 클로라민	137,9
디 클로라민	165,0
트리 클로라민	176,7

이산화 염소는 염소와 같은 방식으로 산화됩니까?
ch와 반대 로린, 이산화 염소는 암모니아 질소 (NH3)와 반응하지 않으며 원소 아민과 거의 반응하지 않습니다. 아질산염 (N02)을 질산염 (NO3)으로 산화시킵니다. 탄소 연결을 끊어서 반응하지 않습니다. 유기 물질의 광물 화는 발생하지 않습니다. 중성 pH 또는 높은 pH 값에서 황산 (H2SO4)은 이산화 염소를 아 염소산염 이온 (ClO2-)으로 감소시킵니다. 알칼리 환경에서 이산화 염소는 아 염소산염과 염소산염 (ClO3-)으로 분해됩니다.
2ClO2 + 2OH- = H2O + ClO3- + ClO2-

이 반응은 수소 (H +) 이온에 의해 촉매됩니다. 이산화 염소 수용액의 반감기는 pH 값이 증가하면 감소합니다. 낮은 pH에서 이산화 염소는 염소 이온 (Cl-)으로 환원됩니다.

이산화 염소는 부산물을 생성합니까?
물에 적용되는 순수한 이산화 염소 가스는 다음과 같은 산화제보다 소독 부산물을 덜 생성합니다. 염소. 오존 (O3)과 달리 순수한 이산화 염소는 광분해를 거치지 않는 한 브롬화물 (Br-) 이온을 브롬산염 이온 (BrO3-)으로 생성하지 않습니다.또한 이산화 염소는 유기 물질의 오존 화로 인한 많은 양의 알데히드, 케톤, 케톤 산 또는 기타 소독 부산물을 생성하지 않습니다.

이산화 염소의 소독 용도는 무엇입니까?

음용수 처리는 이산화 염소에 의한 소독의 주요 용도입니다. 적절한 살 생물 능력 덕분에 이산화 염소는 오늘날 다른 산업 분야에서도 사용됩니다. 예는 하수 소독, 산업 공정 용수 처리, 냉각탑 물 소독, 산업 공기 처리, 홍합 제어, 식료품 생산 및 처리, 산업 폐기물 산화 및 의료 장비의 가스 살균입니다.

이산화 염소는 어떻게 소독합니까? ?
이산화 염소는 산화를 통해 소독합니다. 분자 자유 라디칼 인 유일한 살 생물 제입니다. 그것은 19 개의 전자를 가지고 있으며 전자를 방출하거나 흡수하는 물질을 선호합니다. 이산화 염소는 전자를 방출하는 물질과 만 반응합니다. 반대로 염소는 반응하는 물질에 염소 원자를 추가하거나 그 물질에서 염소 원자를 대체합니다.

이산화 염소에 의한 소독은 어떻게 작용합니까?
세균 세포의 유기성 물질은 이산화 염소와 반응합니다. , 여러 셀룰러 프로세스가 중단됩니다. 이산화 염소는 세포의 아미노산 및 RNA와 직접 반응합니다. 이산화 염소가 세포 구조를 공격하는지 또는 세포 내부의 산을 공격하는지는 명확하지 않습니다. 단백질 생산이 방지됩니다. 이산화 염소는 막 단백질과 지방을 변화시키고 흡입을 방지함으로써 세포막에 영향을 미칩니다.
세균이 제거되면 이산화 염소가 세포벽을 관통합니다. 바이러스는 다른 방식으로 제거됩니다. 이산화 염소는 단백질 가수 분해에서 아미노산으로 생성되는 수용성 물질 인 펩톤과 반응합니다. 이산화 염소는 단백질 형성을 방지하여 바이러스를 죽입니다. 이산화 염소는 염소 나 오존보다 바이러스에 더 효과적입니다.

이산화 염소는 원생 동물 기생충에 대해 사용할 수 있습니까?
이산화 염소는 Giardia Lambia 및 크립토스포리디움 기생충에 대해 효과적인 여러 소독제 중 하나입니다. 식수에서 발견되며 “지아르 디아 증”및 “크립토스포리디움 증”이라는 질병을 유발합니다. 이와 같은 원생 동물 기생충에 대한 최선의 보호는 오존과 이산화 염소의 조합으로 소독하는 것입니다.

미생물이 이산화 염소에 대한 내성을 가질 수 있습니까?
이산화 염소는 살균제로 미생물의 세포벽과 직접 반응하는 장점이 있습니다. 이 반응은 반응 시간이나 농도에 의존하지 않습니다. 비산 화성 살균제와 달리 이산화 염소는 미생물이 비활성 상태 일 때도 미생물을 죽입니다. 따라서 효과적으로 미생물을 죽이는 데 필요한 이산화 염소 농도는 비 산화 소독제 농도보다 낮습니다. 미생물은 이산화 염소에 대한 내성을 구축 할 수 없습니다.

이산화 염소를 바이오 필름에 사용할 수 있습니까?
이산화 염소는 용액에 기체 상태로 남아 있습니다. 이산화 염소 분자는 강력하고 전체 시스템을 통과 할 수있는 능력이 있습니다. 이산화 염소는 탄화수소와 에멀젼에서도 쉽게 용해되기 때문에 박테리아의 점액층에 침투 할 수 있습니다. 이산화 염소는 바이오 필름을 함께 유지하는 다당류 매트릭스를 산화시킵니다. 이 반응 동안 이산화 염소는 아 염소산염 이온으로 환원됩니다. 이들은 안정적으로 유지되는 바이오 필름 조각으로 나뉩니다. 바이오 필름이 다시 성장하기 시작하면 산성 환경이 형성되고 아 염소산염 이온이 이산화 염소로 변환됩니다. 이산화 염소는 남아있는 바이오 필름을 제거합니다.

이산화 염소의 살균 부산물은 무엇입니까?
이산화 염소와 박테리아 및 기타 물질의 반응 과정은 두 단계로 이루어집니다. 이 과정에서 물에 남아있는 소독 부산물이 형성됩니다. 첫 번째 단계에서 이산화 염소 분자는 전자를 받아들이고 아 염소산염이 형성됩니다 (ClO3). 두 번째 단계에서 이산화 염소는 4 개의 전자를 받아 염화물 (Cl-)을 형성합니다. 물 속에서는 이산화 염소 생성에 의해 생성되는 일부 염소산염 (ClO3)도 발견 될 수 있습니다. 염소산염과 아 염소산염은 모두 산화제입니다. 이산화 염소, 염소산염 및 아 염소산염은 염화나트륨 (NaCl)으로 해리됩니다.

이산화 염소를 사용하여 식수를 소독 할 수 있습니까?
1950 년대에는 특히 높은 pH에서 이산화 염소의 살 생물 능력이있었습니다. 식수 처리의 경우 무기 성분 (예 : 망간 및 철분)을 제거하고 맛과 냄새를 제거하며 염소 관련 소독 부산물을 줄이는 데 주로 사용되었습니다.

음용수 처리 용 이산화 염소 소독제와 산화제로 모두 사용할 수 있습니다.산화 전 단계와 산화 후 단계 모두에 사용할 수 있습니다. 지표수 처리의 산화 전 단계에서 이산화 염소를 첨가함으로써 다음 단계에서 조류 및 박테리아의 성장을 방지 할 수 있습니다. 이산화 염소는 부유 입자를 산화시키고 응고 과정을 돕고 물에서 탁도를 제거합니다.

이산화 염소는 박테리아와 바이러스에 대한 강력한 소독제입니다. 부산물 인 아 염소산염 (ClO2-)은 약한 살균제입니다. 물에서 이산화 염소는 최소한 48 시간 동안 살 생물 제로 활동하며, 그 활성은 염소보다 더 많을 것입니다.
이산화 염소는 식수 공급망에서 박테리아의 성장을 방지합니다. 또한 유통망에서 바이오 필름 형성에 대해서도 적극적입니다. 바이오 필름은 보통 패배하기 어렵습니다. 병원성 미생물 위에 보호 층을 형성합니다. 대부분의 소독제는 보호 된 병원균에 도달 할 수 없습니다. 그러나 이산화 염소는 바이오 필름을 제거하고 병원성 미생물을 죽입니다. 이산화 염소는 또한 시스템에서 오랫동안 활성 상태를 유지하기 때문에 생물막 형성을 방지합니다.

이산화 염소를 얼마나 투여해야합니까?
0 사이의 유기 물질의 사전 산화 및 환원을 위해 , 5 ~ 2mg / L의 이산화 염소는 15 ~ 30 분 사이의 접촉 시간에 필요합니다. 수질은 필요한 접촉 시간을 결정합니다. 소독 후의 경우 0.2 ~ 0.4mg / L의 농도가 적용됩니다. 아 염소산염의 잔류 부산물 농도는 매우 낮으며 인체 건강에 위험이 없습니다.

이산화 염소를 사용하여 수영장을 소독 할 수 있습니까?
수영장 소독을 위해 염소 (Cl2)와 이산화 염소 (ClO2)를 함께 사용할 수 있습니다. 이산화 염소가 물에 첨가됩니다. 염소는 이미 물에 차아 염소산 (HOCl)과 차아 염소산염 이온 (OCl-)으로 존재합니다. 이산화 염소는 페놀과 같은 물질을 분해합니다. 이산화 염소의 장점은 물을 소독하기 위해 저농도에서 사용할 수 있고 유기물과 거의 반응하지 않으며 소독 부산물이 거의 생성되지 않는다는 것입니다.

이산화 염소를 얼마나 투여해야합니까?
필요한 소독제의 양을 먼저 결정해야합니다. 이 양은 물에 소독제를 추가하고 지정된 접촉 시간 이후에 남아있는 양을 측정하여 결정할 수 있습니다. 주입되는 이산화 염소의 양은 접촉 시간, pH, 온도 및 물에 존재하는 오염의 양에 따라 다릅니다.

이산화 염소를 사용하여 냉각탑을 소독 할 수 있습니까?
이산화 염소는 냉각탑을 통해 흐르는 물을 소독하는 데 사용됩니다. 또한 바이오 필름을 제거하고 냉각탑에서 바이오 필름 형성을 방지합니다. 바이오 필름 제거는 장비 및 배관의 손상 및 부식을 방지하고 펌핑 효율을 향상시킵니다. 이산화 염소는 레지오넬라 균 제거에도 효과적입니다. 냉각탑의 환경은 레지오넬라 균의 증식에 이상적입니다. 이산화 염소는 pH 5 ~ 10에서 효과적이며 pH를 조정하는 데 산이 필요하지 않다는 장점이 있습니다.

이산화 염소 사용의 장점은 무엇입니까?

장점
이산화 염소를 물 소독을위한 대안 또는 염소 첨가물로 사용하는 것에 대한 관심이 지난 몇 년 동안 증가했습니다. 이산화 염소는 매우 효과적인 세균 소독제이며 바이러스가 포함 된 물의 소독에 염소보다 훨씬 더 효과적입니다. 이산화 염소는 염소 내성 병원균 인 Giardia와 Cryptosporidium을 효과적으로 비활성화시키기 때문에 다시 주목을 받았습니다. 이산화 염소는 바이오 필름을 제거하고 방지합니다.
이산화 염소 소독은 악취를 유발하지 않습니다. 냄새와 맛 문제를 일으킬 수있는 페놀을 파괴합니다. 이산화 염소는 염소보다 철과 망간을 제거하는 데 더 효과적입니다. 특히 복합 물질에서 발견되는 경우에는 더욱 그렇습니다.

이산화 염소는 염소 소독 부산물을 형성합니까?
염소 대신 이산화 염소를 사용합니다. 트리 할로 메탄 및 할로겐화 산성산과 같은 유해한 할로겐화 소독 부산물의 형성을 방지합니다. 이산화 염소는 암모니아 질소, 아민 또는 기타 산화 가능한 유기물과 반응하지 않습니다. 이산화 염소는 트리 할로 메탄을 형성 할 수있는 물질을 제거하고 응고를 개선합니다. 브로마이드를 브롬으로 산화시키지 않습니다. 물을 포함하는 브롬화물을 염소 나 오존으로 처리하면 브롬화물은 브롬과 차아 브롬 산으로 산화됩니다. 그 후 이들은 유기 물질과 반응하여 브롬화 소독 부산물 (예 : 브로 모폼)을 형성합니다.

충분한 소독에 필요한 이산화 염소 농도가 높습니까?
이산화 염소의 사용은 수중 미생물 오염의 건강 위험을 줄이는 동시에 화학 오염 및 부산물의 위험을 감소시킵니다. 이산화 염소는 염소보다 더 효과적인 소독제이므로 미생물을 죽이는 데 필요한 농도가 훨씬 낮아집니다. 필요한 접촉 시간도 매우 짧습니다.

pH 값이 이산화 염소 효율에 영향을 미칩니 까?
염소와 달리 이산화 염소는 pH 5 ~ 10에서 효과적입니다. pH 값, 활성 형태의 염소는 pH에 크게 영향을받습니다. 정상적인 상황에서 이산화 염소는 가수 분해되지 않습니다. 이것이 바로 산화 전위가 높고 소독 능력이 pH의 영향을받지 않는 이유입니다. 물의 온도와 알칼리도 모두 효율에 영향을 미치지 않습니다. 소독에 필요한 농도에서 이산화 염소는 부식성이 없습니다. 이산화 염소는 염소보다 더 수용성입니다. 지난 몇 년 동안 이산화 염소 생산을위한 더 좋고 안전한 방법이 개발되었습니다.

그림 3 : pH의 영향 효율이 이산화 염소보다 염소가 더 크다

이산화 염소를 다른 소독제와 함께 사용할 수 있습니까?
이산화 염소를 사용하여 반응에 의해 생성되는 트리 할로 메탄과 할로겐화 산성산의 양을 줄일 수 있습니다. 물 속의 유기물과 염소의. 물이 염소화되기 전에 이산화 염소가 첨가됩니다. 물 속 암모늄의 양이 감소합니다. 나중에 첨가되는 염소는 아 염소산염을 이산화 염소 또는 염소산염으로 산화시킵니다. 오존은 또한 아 염소산염 이온을 염소산염 이온으로 산화시키는 데 사용될 수 있습니다.
클로라민을 사용하면 유통망에서 질화가 일어날 수 있습니다. 이를 조절하기 위해 이산화 염소가 추가됩니다.
이산화 염소에 의한 부산물 제어는 적절한 소독, 특히 물이 함유 된 브롬과 천연 유기물과의 반응에서 비롯된 트리 할로 메탄을 함유 한 브롬과 할로겐화 산성산의 환원과 함께 이루어질 수 있습니다. 브롬과 결합 된 이산화 염소 자체는 하이포 브롬 산 또는 브롬산염을 형성하지 않지만 염소와 오존은 형성합니다. 이산화 염소는 오존의 비특이적 산화없이 우수한 항균성을 가지고 있습니다.

이산화 염소 사용의 단점은 무엇입니까?

이산화 염소는 폭발성입니까?
아 염소산 나트륨과 염소 가스로 이산화 염소를 생산할 때 염소 가스의 수송 및 사용과 관련하여 안전 조치를 취해야합니다. 충분한 환기와 가스 마스크가 필요합니다. 이산화 염소 가스는 폭발성입니다.
이산화 염소는 매우 불안정한 물질입니다. 햇빛에 닿으면 분해됩니다.
이산화 염소 생산 과정에서 다량의 염소가 생성됩니다. 이것은 단점입니다. 유리 염소는 유기물과 반응하여 할로겐화 소독 부산물을 형성합니다.
이산화 염소는 부산물을 형성합니까?
이산화 염소와 그 소독 부산물 인 아 염소산염과 염소산염은 투석 환자에게 문제를 일으킬 수 있습니다.
이산화 염소가 효과적입니까?
이산화 염소는 일반적으로 병원성 미생물의 비활성화에 효과적입니다. 로타 바이러스와 대장균의 비활성화에는 효과가 떨어집니다.
이산화 염소 사용 비용은 얼마입니까?
이산화 염소는 염소보다 약 5 ~ 10 배 더 비쌉니다. 이산화 염소는 일반적으로 현장에서 만들어집니다. 이산화 염소의 비용은 이산화 염소를 생산하는 데 사용되는 화학 물질의 가격에 따라 다릅니다. 이산화 염소는 오존과 같은 다른 소독 방법보다 저렴합니다.

이산화 염소의 건강에 미치는 영향은 무엇입니까?

이산화 염소 가스
이산화 염소를 소독제로 사용하는 동안 , 이산화 염소 가스는 이산화 염소를 포함하는 물 용액에서 빠져 나올 수 있다는 것을 명심해야합니다. 특히 밀폐 된 공간에서 소독을하면 위험 할 수 있습니다. 이산화 염소 농도가 공기 중 10 % 이상에 도달하면 이산화 염소가 폭발합니다.
이산화 염소의 분해로 인한 염소에 피부가 급성 노출되면 자극과 화상을 유발합니다. 눈이 이산화 염소에 노출되면 자극, 눈물, 흐릿한 시력을 유발합니다. 이산화 염소 가스는 피부에 흡수되어 조직과 혈액 세포를 손상시킬 수 있습니다. 이산화 염소 가스를 흡입하면 기침, 인후통, 심한 두통, 폐부종 및 기관지 경련이 발생합니다. 증상은 노출이 발생한 후 오랫동안 나타나기 시작할 수 있으며 오랫동안 지속될 수 있습니다. 이산화 염소에 만성적으로 노출되면 기관지염이 발생합니다. 이산화 염소의 건강 기준은 0.1ppm입니다.

개발 및 번식
이산화 염소는 번식 및 발달에 영향을 미치는 것으로 생각됩니다. 그러나이 논문을 근거로 할 증거가 너무 적습니다.추가 연구가 필요합니다.

Mutagenity
Ames 테스트는 물질의 돌연변이를 결정하는 데 사용됩니다. Ames 테스트는 유전자 변형 된 살모넬라 박테리아를 사용합니다. 유전 물질을 변경하는 돌연변이 유발 물질과 접촉하지 않는 한 박테리아 콜로니는 형성되지 않습니다. 테스트에 따르면 5-15 mg / L ClO2의 존재는 물의 돌연변이 유발 성을 증가시킵니다. 이산화 염소와 이산화 염소 부산물의 돌연변이 유발 물질은 살 생물 제이기 때문에 증명하기 어렵다. 살 생물 제는 일반적으로 돌연변이 유발 성을 결정하는 데 사용되는 지표 유기체를 죽입니다.