화학 합성 (한국어)
화학 합성, 단순한 화합물로부터 복잡한 화합물의 구성. 일상 생활에 중요한 물질을 많이 얻는 과정입니다. 모든 종류의 화합물에 적용되지만 대부분의 합성은 유기 분자입니다.
화학자들은 구조를 더 잘 이해하기 위해 자연에서 발생하는 화합물을 합성합니다. 합성은 또한 화학자들이 연구 목적으로 자연적으로 형성되지 않는 화합물을 생산할 수 있도록합니다. 산업에서 합성은 다량의 제품을 만드는 데 사용됩니다.
화학 화합물은 화학 결합으로 결합 된 서로 다른 원소의 원자로 구성됩니다. 화학 합성은 일반적으로 기존 결합의 파괴와 새로운 결합의 형성을 포함합니다. 복잡한 분자의 합성은 이용 가능한 출발 물질에서 원하는 최종 생성물까지 순차적으로 이어지는 상당한 수의 개별 반응을 포함 할 수 있습니다. 각 단계는 일반적으로 분자 내 하나의 화학 결합에서만 반응합니다.
화학 합성 경로를 계획 할 때 화학자는 일반적으로 최종 생성물을 시각화하고 점점 더 단순한 화합물을 향해 역방향으로 작업합니다. 많은 화합물의 경우 대체 합성 경로를 설정할 수 있습니다. 실제로 사용되는 것은 시작 물질의 비용 및 가용성, 반응을 만족스러운 속도로 진행하는 데 필요한 에너지의 양, 최종 제품의 분리 및 정제 비용과 같은 많은 요인에 따라 달라집니다. 또한, 반응 메커니즘과 화학 구조의 기능 (또는 작용기의 행동)에 대한 지식은 원하는 반응 생성물로 이어지는 가장 선호되는 경로를 정확하게 결정하는 데 도움이됩니다.
화학 합성 계획의 목표는 분자의 한 부분에만 영향을 미치고 다른 부분은 변경되지 않는 반응을 찾는 것입니다. 또 다른 목표는 가능한 한 짧은 시간에 원하는 제품의 높은 수율을 생산하는 것입니다. 종종 합성 반응이 경쟁하여 원하는 제품의 수율을 줄입니다. 경쟁은 또한 주요 제품과 분리하기 어려울 수있는 부산물 형성으로 이어질 수 있습니다. 일부 산업 합성에서는 부산물이 상업적으로 유용하다면 부산물 형성을 환영 할 수 있습니다. 예를 들어, 디 에틸 에테르는 에틸렌에서 에탄올 (에틸 알코올)을 대규모로 합성 한 부산물입니다. 알코올과 에테르는 모두 가치가 있고 쉽게 분리 할 수 있습니다.
화학 합성과 관련된 반응은 일반적으로 항상 그런 것은 아니지만 적어도 두 가지 물질을 포함합니다. 예를 들어 일부 분자는 열의 영향으로 만 다른 분자로 변하는 반면 다른 분자는 방사선 (예 : 자외선) 또는 전류에 노출 될 때 반응합니다. 그러나 두 개 이상의 서로 다른 물질이 상호 작용하는 경우 서로 근접해 있어야합니다. 이것은 일반적으로 액체 또는 기체 상태의 원소 또는 화합물로 합성을 수행하여 수행됩니다. 반응물이 불 휘발성 고체 인 경우 반응은 종종 용액에서 수행됩니다.
화학 반응 속도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다. 따라서 화학 합성은 종종 고온에서 수행됩니다. 예를 들어 암모니아와 산소로부터 질산의 산업적 합성은 약 900 ° C (1,650 ° F)에서 수행됩니다. 종종 가열은 반응 속도를 불충분하게 증가 시키거나 하나 이상의 반응물의 불안정성이 적용을 방해합니다. 이러한 경우 촉매 (반응 속도를 높이거나 늦추는 물질)가 사용됩니다. 대부분의 산업 공정은 촉매를 사용합니다.
일부 물질은 매우 빠르고 격렬하게 반응하여 조건을 신중하게 제어해야만 원하는 제품을 얻을 수 있습니다. 에틸렌 가스가 가장 일반적인 플라스틱 중 하나 인 폴리에틸렌으로 합성되면 다량의 열이 방출됩니다. 이 방출이 어떤 방식 으로든 제어되지 않으면 (예 : 반응기 용기 냉각) 에틸렌 분자는 탄소와 수소로 분해됩니다.
화학 합성 생성물을 분리하기 위해 많은 기술이 개발되었습니다. 여기에는 종종 위상 변화가 포함됩니다. 예를 들어, 합성 반응의 생성물은 특정 용매에 용해되지 않을 수 있지만 출발 물질은 용해됩니다. 이 경우 생성물은 고체로 침전되어 여과에 의해 혼합물로부터 분리 될 수 있습니다.또는 출발 물질과 제품이 모두 휘발성 인 경우 증류를 통해 분리 할 수 있습니다.
특정 화학 합성은 자동화 기술을 사용하는 데 쉽게 적합합니다. 예를 들어 자동 DNA (데 옥시 리보 핵산) 합성기는 특정 단백질 서열을 생성하는 데 널리 사용됩니다.