아질산

아질산
일반
체계적인 이름	Dioxonitric (III) acid
기타 이름	아질산
분자식	HNO2
몰 질량	47.0134 g / mol
CAS 번호	7782-77-6
속성
밀도	? g / cm3
용해도 (물)
녹는 점	? ° C
끓는점	? ° C
산 해리 상수 pKa	3.34
면책 조항 및 참조

아질산 (분자식 HNO2)은 용액과 아질산염 형태로만 알려진 약산. 대기에서는 중간체로 형성되어 분해되어 하이드 록실 자유 라디칼을 생성합니다. 이러한 자유 라디칼은 대류권 (낮은 대기)의 오존 양을 조절하는 데 관여합니다.

아질산은 독성이 있고 폭발 가능성이있는 아 지드 화 나트륨 용액을 파괴하는 데 유용합니다. 또한 아닐린 및 페놀과 결합하여 밝은 색의 아조 화합물을 형성하는 디아 조늄 염을 제조하는 데 사용할 수 있습니다. 후자의 반응은 아조 염료를 생산할뿐만 아니라 방향족 아민에 대한 정성 테스트로 사용될 수 있습니다.

준비

질산은 용액에서 쉽게 형성됩니다. 아질산 나트륨 (NaNO2)에 대한 무기산의 작용. 반응은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

화학 반응

산-염기 반응

아질산은 1 염기 산으로 HNO2의 각 분자가 용액에서 하나의 양성자 (H +)를 방출 함을 의미합니다. 또한 약산이므로 해리 된 분자는 해리되지 않은 분자와 평형을 이룹니다.

또한 다른 산과 마찬가지로 아질산은 염기와 반응하여 염을 형성합니다. . 이 경우 아질산 나트륨이 형성됩니다.

분해 반응

아질산은 불안정하며 용액에서 두 가지 방식으로 분해 될 수 있습니다.

하나로 분해의 유형으로 다음과 같이 이산화질소, 산화 질소 및 물을 생성합니다.

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

초 다음과 같이 질산, 아산화 질소 및 물로 분해 될 수 있습니다.

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

대기 관련성

아질산은 중요한 중간체로 대기에서 형성됩니다. 대기 중 에어로졸과 같은 다양한 표면에서 이산화질소 (NO2)와 물의 반응에 의해 생성됩니다. 그런 다음 햇빛의 작용은이를 분해하여 하이드 록실 자유 라디칼을 생성하며, 이는 대류권 (낮은 대기)의 오존 예산을 조절하는 데 복잡하게 관여합니다.

용도

아질산은 다음과 같은 용도로 사용됩니다. 독성이 있고 폭발 가능성이있는 아 지드 화 나트륨 용액을 파괴하십시오. 아질산은 디아 조늄 염을 제조하는 데 사용할 수 있으며, 아닐린 및 페놀과 결합하여 방향족 아민에 대한 정성 테스트에서 밝은 색상의 아조 화합물을 형성합니다. 이 반응은 아조 염료 생산에도 사용됩니다.

참조

• 산
• 질산
• 황산