ホウ素族元素のいくつかの特性

M2 +イオンの塩

イオン化エネルギーは、 M2 +イオンが実行可能かもしれません。式GaX2（Xは塩素、臭素、またはヨウ素を表す）のガリウム化合物を作成できるため、一見するとそのように見えます。このグループの他の金属でも同様のケースが発生します。しかしながら、そのような化合物は一般に混合酸化状態であることが見出されている。つまり、1つと3つの酸化状態の両方に金属原子が含まれています。この状態はM +（M3 + X4）-として表されます。 M2 +誘導体への最も近いアプローチは、硫化ガリウム、セレン化物、テルル化物で発生します。これらは、それぞれ化学量論量の硫黄、セレン、テルルとガリウムを加熱することによって作られます。 X線法によるこれらの化合物の構造の研究は、それらが層状の格子に配置された（Ga-Ga）4+ユニットを含むことを示しています。このような方法でのガリウム原子の結合は、結合に利用できる電子をペアにし、それによって化合物の反磁性を説明します（反磁性はペアの電子に関連する特性です）。

に必要な大量のエネルギーホウ素原子から3つの電子を完全に取り除くと、裸のB3 +カチオンを含む塩の形成が不可能になります。このようなイオンに関連する水和水でさえ、変形が大きすぎて安定できないため、アクアイオンB3 +（aq）は不明です。ホウ素原子の2s軌道から2p軌道に電子を促進するために必要なエネルギーははるかに少なく、その結果、ホウ素化合物は常に共有結合になります。ホウ素軌道は、sp2（ホウ素が他の3つの原子と結合を形成する場合、たとえばボラジン）またはsp3（ホウ素が金属ホウ水素化物のように4つの原子と結合を形成する場合）構成（化学結合：原子価結合を参照）のいずれかに混成します。理論：ハイブリダイゼーション）。