ポロニウム
ポロニウム（Po）、酸素グループの放射性、銀灰色、または黒色の金属元素（周期表のグループ16）。放射化学的分析によって発見された最初の元素であるポロニウムは、1898年に、特定のピッチブレンドであるウラン鉱石の放射能を調査していたピエールとマリーキュリーによって発見されました。ウランに起因しない非常に強い放射能は、マリー・キュリーの故郷であるポーランドにちなんで名付けられた新しい元素に起因していました。発見は1898年7月に発表されました。ポロニウムはピッチブレンドでも非常にまれです。40ミリグラムのポロニウムを得るには1,000トンの鉱石を処理する必要があります。地球の地殻に豊富に含まれているのは1015年の約一部です。自然界では、ウラン、トリウム、アクチニウムの放射性崩壊生成物として発生しています。その同位体の半減期は、ほんの一瞬から103年までの範囲です。ポロニウムの最も一般的な天然同位体であるポロニウム210の半減期は138。4日です。
ポロニウムは通常、ウラン鉱物からラジウムを抽出する際の副産物から分離されます。化学的分離では、ピッチブレンド鉱石を塩酸で処理し、得られた溶液を硫化水素と加熱して、一硫化ポロニウムPoSと、化学的に一硫化ポロニウムによく似たビスマスBi2S3などの他の金属硫化物を沈殿させます。溶解性は低いですが、挙動。溶解度の違いのため、硫化物の混合物の繰り返しの部分沈殿は、ポロニウムをより溶解性の高い画分に濃縮し、ビスマスはより溶解性の低い部分に蓄積します。ただし、溶解度の差は小さく、完全に分離するにはこのプロセスを何度も繰り返す必要があります。精製は電解堆積によって行われます。ビスマスや鉛に中性子や加速された荷電粒子を衝突させることで人工的に製造できます。
化学的には、ポロニウムはテルルやビスマスの元素に似ています。ポロニウムの2つの修飾、α型とβ型が知られており、どちらも室温で安定しており、金属特性を備えています。温度が上昇すると導電率が低下するという事実により、ポロニウムは半金属や非金属ではなく金属の間に配置されます。
ポロニウムは放射性が高いため、アルファ線を放出することで鉛の安定同位体に分解します。正に帯電した粒子の流れであり、細心の注意を払って取り扱う必要があります。ポロニウムは、アルファ線の漏れを防ぐ金箔などの物質に含まれている場合、紙の圧延、シートプラスチックの製造、合成繊維の紡糸などのプロセスで発生する静電気を除去するために工業的に使用されます。また、写真フィルムからほこりを取り除くためのブラシや、アルファ線源としての原子核物理学でも使用されます。ポロニウムとベリリウムまたは他の軽元素の混合物が中性子源として使用されます。