水に溶解したヨウ化ナトリウムを分離する方法

コメントでいくつかの回答を要約します。

蒸発は、実際には、次の任意の組み合わせの標準的な方法の1つです。固体（クリスタリン、アモルファス、極性、無極性）および溶剤（極性、非極性、可燃性…）ですが、火で加熱された鍋と考えてはいけません。現代の合成では、閉鎖された装置内で窒素または希ガス雰囲気を使用し、さまざまな圧力を使用して蒸留を制御することがよくあります。したがって、圧力を下げて（有機）溶媒を蒸発させるだけで問題はありません。あなたの特別な場合には、炎で加熱された鍋を考えることさえできます、リスクと不利益はありません。これは単に効果的な方法です。

極性の概念を知っていますか？経験則として、極性物質は極性物質と混合しますが、非極性物質とは混合しません。したがって、水は塩を溶解しますが、パラフィンワックスは溶解しません。反対側のベンゼンはパラフィンワックスを溶解しますが、塩と水は混ざりません。ベンゼンは混ざりません。

=================編集（情報の追加、コメントの質問のため）

したがって、1bar未満で沸点が$ 56 ^ \ circ $ Cのアセトンのような典型的な有機溶媒がある場合、適用するとすでに$ 20 ^ \ circ $ Cで蒸発します。例えばの圧力200mbar。 （正確な数ではありません）しかし、冷却すると再び凝縮します。これを使用して、それを再び液体にして、それを取り戻すことができます。典型的な蒸留のこの画像を比較してください。http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

要約：ポンプを使用して希望の沸点範囲に入り、コンデンサー内のガスを再度冷却します沸騰温度より低い温度に。システムに応じて、沸騰温度が$ 0 ^ \ circ $ C未満で、凝縮器または通常の温度範囲で液体窒素で冷却し、水で冷却するか…