亜硝酸

亜硝酸
一般
体系的な名前	ジオキソ亜硝酸（III）酸
その他の名前	亜硝酸
分子式	HNO2
モル質量	47.0134 g / mol
CAS番号	7872-77-6
プロパティ
密度	？ g / cm3
溶解度（水）
融点	？ °C
沸点	？ °C
酸解離 一定のpKa	3.34
免責事項と参考文献

亜硝酸（分子式HNO2）は溶液中および亜硝酸塩の形でのみ知られている弱酸。大気中では中間体として形成され、分解してヒドロキシルフリーラジカルを生成します。これらのフリーラジカルは、対流圏（低層大気）のオゾン量の調整に関与します。

亜硝酸は、有毒で爆発の可能性があるアジ化ナトリウム溶液を破壊するのに役立ちます。また、アニリンやフェノールと結合して鮮やかな色のアゾ化合物を形成するジアゾニウム塩の調製にも使用できます。後者のタイプの反応は、アゾ染料の生成に使用できるだけでなく、芳香族アミンの定性試験としても機能します。

調製

亜硝酸は、溶液中で容易に生成されます。亜硝酸ナトリウム（NaNO2）に対する鉱酸の作用。反応は次のように書くことができます：

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

化学反応

酸塩基反応

亜硝酸は一塩基酸です。つまり、HNO2の各分子が溶液中に1つのプロトン（H +）を放出します。さらに、それは弱酸です。つまり、いつでも解離した分子は解離していない分子と平衡状態にあります。

また、他の酸と同様に、亜硝酸は塩基と反応して塩を形成します。 。この場合、亜硝酸ナトリウムが生成されます。

分解反応

亜硝酸は不安定であり、溶液中で2つの方法で分解する可能性があります。

分解のタイプでは、次のように二酸化窒素、亜酸化窒素、および水を生成します。

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

1秒で経路では、次のように、硝酸、亜酸化窒素、および水に分解する可能性があります。

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

大気関連性

亜硝酸は重要な中間体として大気中で生成されます。大気中のエアロゾルなど、さまざまな表面で二酸化窒素（NO2）と水が反応して生成されます。太陽光の作用により、太陽光が分解されてヒドロキシルフリーラジカルが生成されます。これは、対流圏（低層大気）のオゾン収支の調整に複雑に関与しています。

用途

亜硝酸は次の目的で使用されます。有毒で爆発の可能性のあるアジ化ナトリウム溶液を破壊します。亜硝酸は、芳香族アミンの定性試験でアニリンやフェノールと結合して鮮やかな色のアゾ化合物を形成するジアゾニウム塩の調製に使用できます。この反応は、アゾ染料の製造にも使用されます。

関連項目

• 酸
• 硝酸
• 硫酸