Come separare lo ioduro di sodio disciolto in acqua?

Riassumo alcune risposte fornite nei commenti.

Levaporazione è davvero uno dei metodi standard in qualsiasi combinazione di solido (cristallino, amorfo, polare, non polare) e solvente (polare, non polare, infiammabile …) Ma non bisogna pensarlo come la pentola riscaldata su una fiamma. Nella sintesi moderna spesso si lavora già con unatmosfera di azoto o gas nobile in unapparecchiatura chiusa e si utilizza una pressione variabile per la distillazione controllata. Quindi non è un problema ridurre la pressione ed evaporare il solvente (organico). Nel tuo caso speciale puoi persino pensare a una pentola riscaldata sul fuoco, non ci sono rischi e svantaggi. È semplicemente un metodo efficace.

Conosci il concetto di polarità? Una buona regola pratica è che le sostanze polari si mescolano con quelle polari ma non con quelle non polari, quindi lacqua scioglie il sale ma non la paraffina. Il benzene dallaltra parte scioglie la cera di parrafin ma non sale e acqua e il benzene non si mescola tra loro.

================= Modifica (aggiunta di informazioni , a causa della domanda nel commento)

Quindi, se hai un tipico solvente organico come lacetone con una temperatura di ebollizione di $ 56 ^ \ circ $ C sotto 1 bar, evapora già a $ 20 ^ \ circ $ C quando applichi un pressione di es 200mbar. (non è il numero esatto) Ma si condensa anche di nuovo quando si raffredda. Usandolo puoi renderlo di nuovo liquido e recuperarlo. Confronta questa immagine di un tipico distillato. http://www.ssc.education.ed.ac.uk/BSL/pictures/distill.jpg

Riassumendo: usi una pompa per entrare nellintervallo di temperatura di ebollizione desiderato e raffreddare nuovamente il gas nel condensatore a una temperatura inferiore alla temperatura di ebollizione. A seconda del sistema, la temperatura di ebollizione è inferiore a $ 0 ^ \ circ $ C e si raffredda con azoto liquido nel condensatore o con un intervallo di temperatura normale e si raffredda con acqua o …