Alcune proprietà degli elementi del gruppo del boro

Sali di ioni M2 +

Le energie di ionizzazione suggeriscono che la formazione di sali del Gli ioni M2 + potrebbero essere fattibili. A prima vista, sembra che sia così, poiché si possono produrre composti di gallio con la formula GaX2 (X che rappresenta cloro, bromo o iodio) e casi simili si verificano con gli altri metalli di questo gruppo. Tali composti, tuttavia, si trovano generalmente ad essere di stato di ossidazione mista; cioè contengono atomi di metallo sia nelluno che nei tre stati di ossidazione, una condizione simbolizzata come M + (M3 + X4) -. Lapproccio più vicino ai derivati M2 + si verifica nel solfuro di gallio, seleniuro e tellururo, che sono prodotti riscaldando il gallio con quantità stechiometriche di zolfo, selenio e tellurio, rispettivamente. Studi sulla struttura di questi composti con metodi a raggi X mostrano che contengono (Ga-Ga) 4+ unità disposte in un reticolo a strati; laccoppiamento degli atomi di gallio in tale modo accoppia gli elettroni disponibili per i legami e quindi spiega il diamagnetismo dei composti (il diamagnetismo è una proprietà associata agli elettroni accoppiati).

La grande quantità di energia richiesta per rimuovere completamente tre elettroni da un atomo di boro rende impossibile la formazione di sali contenenti il catione B3 + nudo; anche lacqua di idratazione associata a tali ioni sarebbe troppo deformata per essere stabile, e quindi lo ione acquato B3 + (aq) è sconosciuto. È necessaria molta meno energia per promuovere gli elettroni dagli orbitali 2s negli orbitali 2p negli atomi di boro, con il risultato che i composti del boro sono sempre covalenti. Gli orbitali del boro sono ibridati alla configurazione sp2 (quando il boro forma legami con altri tre atomi, ad esempio, nella borazina) o sp3 (quando il boro forma legami con quattro atomi, come nelle boroidridi metalliche) (vedere legame chimico: legame di valenza teoria: ibridazione).