Acido nitroso (Italiano)
| Acido nitroso | |
|---|---|
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| Generale | |
| Nome sistematico | Acido diossonitrico (III) |
| Altri nomi | Acido nitroso |
| Formula molecolare | HNO2 |
| Massa molare | 47.0134 g / mol |
| Numero CAS | 7782-77-6 |
| Proprietà | |
| Densità | ? g / cm3 |
| Solubilità (acqua) | |
| Punto di fusione | ? ° C |
| Punto di ebollizione | ? ° C |
| Dissociazione acida costante pKa |
3,34 |
| Disclaimer e riferimenti | |
Lacido nitroso (formula molecolare HNO2) è un acido debole noto solo in soluzione e sotto forma di sali nitriti. Nellatmosfera, si forma come un intermedio, scomponendosi per produrre radicali liberi idrossilici. Questi radicali liberi sono quindi coinvolti nella regolazione della quantità di ozono nella troposfera (atmosfera inferiore).
Lacido nitroso è utile per distruggere le soluzioni di sodio azide, che sono tossiche e potenzialmente esplosive. Può anche essere usato per preparare sali di diazonio, che si combinano con aniline e fenoli per formare composti azoici dai colori vivaci. Questultimo tipo di reazione può essere utilizzato per produrre coloranti azoici, oltre a servire come test qualitativo per le ammine aromatiche.
Preparazione
Lacido nitroso viene prontamente formato in soluzione dal azione di qualsiasi acido minerale sul nitrito di sodio (NaNO2). La reazione può essere scritta come segue:
NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +
Reazioni chimiche
Reazioni acido-base
Lacido nitroso è un acido monobasico, il che significa che ogni molecola di HNO2 rilascia un protone (H +) in soluzione. Inoltre, è un acido debole, il che significa che in un dato momento, le molecole dissociate sono in equilibrio con molecole non dissociate.
Inoltre, come altri acidi, lacido nitroso reagisce con una base per formare un sale . In questo caso, si forma nitrito di sodio.
Reazioni di decomposizione
Lacido nitroso è instabile e può decomporsi in due modi, in soluzione.
In uno tipo di decomposizione, produce biossido di azoto, ossido nitrico e acqua, come segue:
2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O
In un secondo percorso, può decomporsi in acido nitrico, protossido di azoto e acqua, come segue:
4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O
Rilevanza atmosferica
Lacido nitroso si forma nellatmosfera come importante intermedio. È prodotto dalla reazione del biossido di azoto (NO2) e dellacqua su varie superfici come gli aerosol atmosferici. Lazione della luce solare quindi la decompone per produrre radicali liberi idrossilici, che sono strettamente coinvolti nella regolazione del bilancio di ozono della troposfera (atmosfera inferiore).
Applicazioni
Lacido nitroso è usato per distruggere soluzioni di sodio azide tossiche e potenzialmente esplosive. Lacido nitroso può essere utilizzato per preparare sali di diazonio, che si accoppiano con aniline e fenoli per formare composti azoici dai colori vivaci in un test qualitativo per ammine aromatiche. Questa reazione viene utilizzata anche per produrre coloranti azoici.
Vedi anche
- Acido
- Acido nitrico
- Acido solforico
Crediti
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- Storia dellacido nitroso
La storia di questo articolo da quando è stato importato nella New World Encyclopedia:
- History of “Nitrous acid”
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