Salétromsav

Salétromsav
Általános
Szisztematikus név	Dioxonitrinsav (III) sav
Egyéb nevek	Salétromsav
Molekulaképlet	HNO2
Moláris tömeg	47.0134 g / mol
CAS-szám	7782-77-6
Tulajdonságok
Sűrűség	? g / cm3
Oldhatóság (víz)
Olvadáspont	? ° C
Forráspont	? ° C
Savdiszociáció állandó pKa	3,34
Jogi nyilatkozat és hivatkozások

A salétromsav (HNO2 molekulaképlet) csak oldatban és nitrit-sók formájában ismert gyenge sav. A légkörben köztitermékként képződik, lebomolva hidroxil szabad gyököket képez. Ezek a szabad gyökök azután részt vesznek az ózon mennyiségének szabályozásában a troposzférában (az alsó légkörben). A salétromsav hasznos a mérgező és potenciálisan robbanásveszélyes nátrium-azid-oldatok megsemmisítéséhez. Használható diazóniumsók előállítására is, amelyek anilinekkel és fenolokkal kombinálva élénk színű azovegyületeket képeznek. Ez utóbbi típusú reakció felhasználható azo-színezékek előállítására, valamint minőségi tesztként szolgálhat aromás aminokra.

Előkészítés

A salétromsavat oldatban könnyen képezheti bármely ásványi sav hatása a nátrium-nitritre (NaNO2). A reakció a következőképpen írható le:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Kémiai reakciók

Sav-bázis reakciók

A salétromsav egybázisú sav, ami azt jelenti, hogy a HNO2 minden molekulája oldatban egy protont (H +) szabadít fel. Ezenkívül gyenge sav, ami azt jelenti, hogy a disszociált molekulák adott időben egyensúlyban vannak a disszociálatlan molekulákkal.

A salétromsav, hasonlóan más savakhoz, reagál egy bázissal, sót képezve. . Ebben az esetben nátrium-nitrit képződik.

Bomlási reakciók

A salétromsav instabil, és kétféle módon, oldatban bomolhat.

Egyben a bomlás típusa, nitrogén-dioxidot, nitrogén-oxidot és vizet állít elő az alábbiak szerint:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O útvonal salétromsavvá, dinitrogén-oxiddá és vízzé bomolhat az alábbiak szerint:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

/ h2>

A salétromsav fontos köztitermékként képződik a légkörben. A nitrogén-dioxid (NO2) és a víz különböző felületeken, például légköri aeroszolokban történő reakciójával keletkezik. A napfény hatása ekkor lebontja hidroxil szabad gyököket, amelyek bonyolultan részt vesznek a troposzféra (az alsó légkör) ózonköltségének szabályozásában. megsemmisíti a mérgező és robbanásveszélyes nátrium-azid oldatokat. A salétromsav felhasználható diazóniumsók előállítására, amelyek anilinekkel és fenolokkal párosulva élénk színű azo-vegyületeket képeznek az aromás aminok minőségi vizsgálatában. Ezt a reakciót használják azo-színezékek előállítására is.

Lásd még

• Sav
• Salétromsav
• Kénsav