Lanthan: základní

Lanthan: izolace

Izolace: kov lanthanu je komerčně dostupný, takže není obvykle nutné jej vyrábět v laboratoř, která je stejně dobře oddělitelná od čistého kovu. Je to z velké části kvůli způsobu, jakým se nachází v přírodě. Lanthanoidy se v přírodě vyskytují v řadě minerálů. Nejdůležitější jsou xenotim, monazit a bastnaezit. První dva jsou ortofosfátové minerály LnPO4 (Ln deonotuje směs všech lanthanoidů kromě promethia, které je mizivě vzácné) a třetí je fluorid uhličitan LnCO3F. Lanthanoidy s rovnoměrným počtem atomů jsou častější. Nejběžnějšími lanthanoidy v těchto minerálech jsou v tomto pořadí cer, lanthan, neodym a praseodymium. Monazit také obsahuje thorium a ytrium, což ztěžuje manipulaci, protože thorium a jeho produkty rozkladu jsou radioaktivní.

Z mnoha důvodů není zvlášť nutné kovy separovat, ale pokud je vyžadováno dělení na jednotlivé kovy je komplexní. Zpočátku se kovy extrahují ve formě solí z rud extrakcí kyselinou sírovou (H2SO4), kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidem sodným (NaOH). Moderní techniky čištění těchto směsí lanthanoidových solí jsou důmyslné a zahrnují techniky selektivní komplexace, extrakce rozpouštědlem a iontoměničovou chromatografii.

Čistý lanthan je k dispozici redukcí LaF3 kovovým vápníkem.

2LaF3 + 3Ca → 2La + 3CaF2

To by fungovalo pro ostatní halogenidy vápníku jako dobře, ale s produktem CaF2 se za reakčních podmínek snáze manipuluje (zahřívá se na 50 ° C nad teplotou tání prvku v argonové atmosféře). Přebytek vápníku se z reakční směsi odstraní ve vakuu.