Kyselina dusitá

Kyselina dusitá
Obecné
Systematický název	Dioxonitric (III) acid
Jiná jména	Kyselina dusitá
Molekulární vzorec	HNO2
Molární hmotnost	47,0134 g / mol
číslo CAS	7782-77-6
Vlastnosti
Hustota	? g / cm3
Rozpustnost (voda)
Bod tání	? ° C
Bod varu	? ° C
Disociace kyseliny konstanta pKa	3,34
Odmítnutí odpovědnosti a odkazy

Kyselina dusitá (molekulární vzorec HNO2) je slabá kyselina známá pouze v roztoku a ve formě dusitanových solí. V atmosféře vzniká jako meziprodukt, který se štěpí za vzniku volných hydroxylových radikálů. Tyto volné radikály se poté podílejí na regulaci množství ozonu v troposféře (nižší atmosféře).

Kyselina dusitá je užitečná pro ničení roztoků azidu sodného, které jsou toxické a potenciálně výbušné. Může se také použít k přípravě diazoniových solí, které se kombinují s aniliny a fenoly za vzniku jasně zbarvených azosloučenin. Tento druhý typ reakce lze použít k výrobě azobarviv a slouží také jako kvalitativní test na aromatické aminy.

Příprava

Kyselina dusitá se snadno tvoří v roztoku působení jakékoli minerální kyseliny na dusitan sodný (NaNO2). Reakce může být napsána následovně:

NaNO2 + H + —- > HNO2 + Na +

Chemické reakce

Acidobazické reakce

Kyselina dusitá je kyselina monobázická, což znamená, že každá molekula HNO2 uvolňuje jeden proton (H +) v roztoku. Kromě toho je to slabá kyselina, což znamená, že v daném okamžiku jsou disociované molekuly v rovnováze s nedisociovanými molekulami.

Stejně jako jiné kyseliny reaguje kyselina dusitá s bází za vzniku soli . V tomto případě vzniká dusitan sodný.

Rozkladné reakce

Kyselina dusitá je nestabilní a může se v roztoku rozkládat dvěma způsoby.

V jednom typ rozkladu, produkuje oxid dusičitý, oxid dusnatý a vodu následovně:

2HNO2 —- > NO2 + NO + H2O

Za sekundu může se rozložit na kyselinu dusičnou, oxid dusný a vodu následovně:

4HNO2 —- > 2HNO3 + N2O + H2O

Atmosférický význam

Kyselina dusitá se tvoří v atmosféře jako důležitý meziprodukt. Vyrábí se reakcí oxidu dusičitého (NO2) a vody na různých površích, jako jsou atmosférické aerosoly. Působení slunečního světla jej poté rozkládá za vzniku volných hydroxylových radikálů, které se složitě podílejí na regulaci ozonového rozpočtu troposféry (nižší atmosféry).

Aplikace

Kyselina dusitá se používá k zničit toxické a potenciálně výbušné roztoky azidu sodného. Kyselinu dusitou lze použít k přípravě diazoniových solí, které se spojí s aniliny a fenoly za vzniku jasně zbarvených azosloučenin v kvalitativním testu na aromatické aminy. Tato reakce se také používá k výrobě azobarviv.

Viz také

• kyselina
• kyselina dusičná
• kyselina sírová